課時(shí)提升作業(yè)(五)第二章第三節(jié)(參考版)
2025-01-09 23:13本頁面
【正文】 答案 :(1)D C (2)Ag2OH2O2K2CrO4 11 (3)① C ② (4)KHCO3 H2O2是氧化劑 ,其產(chǎn)物是 H2O,H2O 沒有毒性及污染性 。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒 ,反應(yīng)可表示為 KCN+H2O2+H2O====KHCO3+NH3↑ ,所以生成物 A 的化學(xué)式為 KHCO3。 ①由于 Cl能夠被 4MnO? 氧化 ,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ,醋酸是弱酸 ,所以反應(yīng)體系應(yīng)選擇稀硫 酸。 (2)B反應(yīng)說明氧化性 Ag2OH2O2,D 反應(yīng)說明氧化性 H2O2K2CrO4,所以 H2O Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 Ag2OH2O2K2CrO4。 mol1 100 mL2 mL = g。 L1 20 103L 則 n(Ca2+)= 106mol。 (4)CaC2O4不能用鹽酸溶解 ,因?yàn)樵谒嵝詶l件下 ,鹽酸也可被 KMnO4氧化 ,導(dǎo)致無法測定溶液中的 H2C2O4。 (2)反應(yīng)中 4MnO? 為氧化劑 ,H2C2O4為還原劑。反應(yīng)中每生成 1 mol H2,轉(zhuǎn)移電子 1 mol,則每生成 mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為 。當(dāng)有 18 mol NH4F 發(fā)生反應(yīng) ,被氧化生成 N2的氮原子為 2 mol,未被氧化的氮原子為 16 mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為 2∶ 16=1∶ 8。 (2)反應(yīng)中 Ce 的化合價(jià)由 +4降低到 +3,因此 CeO2為氧化劑 。反應(yīng)中 NaNO2中氮元素化合價(jià)降低 ,做氧化劑 ,表現(xiàn)氧化性。 (4)做好一個(gè)標(biāo)注 :標(biāo)好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 。氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。氧化劑 (化合價(jià)降低 )→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化性 :Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,可知 Cl2和 FeBr2反應(yīng)時(shí) ,若有 Br2生成 ,Fe2+應(yīng)該被氧化完全 ,即不可能發(fā)生反應(yīng) Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2。 結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期律知識 ,可得氧化性 :Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,所以 A項(xiàng)、 B 項(xiàng)均錯(cuò)誤 。反應(yīng)②中 ,氧化劑 :Br2,氧化 8 產(chǎn)物 :Fe3+,氧化性 :Br2Fe3+。 【解析】選 C。 L1= mol,可得 x=+2。 mol1 2= mol。 g 鋅粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為 g247。D項(xiàng) ,置換反應(yīng)的特點(diǎn)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 ,該反應(yīng)不具備此特點(diǎn) ,錯(cuò)誤。A 項(xiàng) ,雖然 NH3具有還原性 ,但根據(jù)該反應(yīng)不能得出該結(jié)論 ,錯(cuò)誤 。題給反應(yīng)中 ,各元素的化合價(jià)分析如下 : + ==== + ↑。溴單質(zhì)能氧化的離子只有 I,一定有碘離子 ,而 Fe3+和 HNO3能氧化 I,故一定不含 Fe3+和 3NO? ,可能含有 Cl。污水 中鉻一般以 Cr3+存在 ,與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)鉻。根據(jù)化合價(jià)變化可知 :N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 ,則 NH4NO3中 4NH? 氮原子化合價(jià)升高 , 3NO? 氮原子化合價(jià)降低 ,即 → 化合價(jià)升高 3(被氧化 ), → 化合價(jià)降低 5(被還原 ) 由化合價(jià)升降總數(shù)相等 ,可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 5∶ 3。 【方法技巧】判斷一個(gè)變化過程需要加氧化劑還是還原劑的方法
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