課時提升作業(yè)(二十一)第七章第三節(jié)(參考版)
2025-01-09 23:13本頁面
【正文】 L1 答案： (1)① B、 C ② K=c(CO2) min1)。 (2)⑤ c t6???? = (mol ③加壓平衡逆移。 min1 75% (2)K= ? ?? ? ? ?32 2c CH OHc CO c H 減小 (3)正 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積減小，平衡正移 13．【解析】 (1)① A項，不能表示正逆反應(yīng)速率相等； B 項，反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大； C項，恒容，反 應(yīng)正向進(jìn)行則氣體密度增大； D 項，反應(yīng)物是固體， NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為 2/3。 答案 :(1) mol (3)因為反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，氣體的密度ρ =m/V。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ? ?? ? ? ?32 2c CH OHc CO c H 。 L1/ mol L1 L1 L1 L1,所以 CO 的反應(yīng)速率為 v(CO)= mol (3)ρ =m/V，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應(yīng)方向。 答案 :(1)吸 (2)Ⅰ .K1/K2 吸 D、 E Ⅱ .Q1Q2 12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面 3 點： (1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。 (2)Ⅰ .由① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)和② Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+ H2(g)，① ②得③ H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，故 K3=K1/K2，反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)；要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有：設(shè)法減少 CO的量和升高溫度。 L1，正確。 L1，則平衡時 c(X)= mol A 項，實驗Ⅰ與實驗Ⅱ達(dá)到平衡時的濃度相同，只是實驗Ⅱ反應(yīng)速率較快，則可能使用了催化劑，正確； B 項，實驗Ⅲ達(dá)到平衡所用時間比實驗Ⅰ短，則 T2T1，平衡時實驗Ⅲ中 X 濃度較小，表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)，正確； C項，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中達(dá)到平衡時， X的體積百分含量明顯是Ⅰ =Ⅱ Ⅲ，故不正確； D 項，實驗Ⅰ中，平衡時 12 c(Y)=c(W)= mol ③若 mp＋ q，則增加 A 的濃度， A的轉(zhuǎn)化率減小。 ①若 mp＋ q，則增加 A 的濃度， A的轉(zhuǎn)化率增大。 【方法技巧】恒容條件下增加反應(yīng)物濃度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)的反應(yīng)，增加 A(或 B)的濃度，B(或 A)的轉(zhuǎn)化率增大，增加濃度的物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率減小。 mol1=40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的 CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動 ,CH3OH 的轉(zhuǎn)化率不變，④錯；根據(jù)②可知，達(dá)到平衡時 CH3OH的濃度為 mol L1，根據(jù) Qc= ? ? ? ?? ?3 3 22 3c C H O C H c H Oc C H O H ，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc=400，所以此時沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，⑤錯；由化學(xué)平衡常數(shù)計算可知平衡時 c(CH3OCH3)= mol因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的 CH3OCH H2O 濃度均為 mol K1的表達(dá)式應(yīng)為 K1＝ ? ? ? ?? ?222c N c Oc NO ；常溫下，水分解產(chǎn)生 O2，是H2和 O2化合生成 H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為 K2的倒數(shù)，數(shù)值為 5 1082；根據(jù) K值的大小可以得出三種化合物分解放出 O2的傾向由大到小的順序為 NO＞ H2O＞ CO2。 L1。 平衡時： c(H2)＝ mol L1) x x2 x2 平衡 (mol L1) 1 K1＝ ? ?? ? ? ?222c H I 1c H c I 0 .5 0 .5? ?＝ 4 HI(g) 12 H2(g)+12 I2(g) K2＝ ? ? ? ?
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