【正文】 ? 干燥管內的除雜法 此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的 CH4通過干燥管中的堿石灰可使 CH4干燥，將CO O2的混合氣體通過干燥管中的 Na2O2可除去 CO2等等。 ? 升華法 固體混合物中有某 種物質具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有 I2，就可用升華法分離。 ? 蒸餾法 把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。 ? 蒸發(fā)法 將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質的分離方法 ? 結晶法 根據(jù)兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離 NaCl和 KNO3的混合物，結晶之后還要過濾。 物質的分離與提純的常用方法。 (三 )物質的分離與提純 物質的分離與提純的含義 物質的分離是指將混合物中的物質一一分開；物質的提純是指將物質中的其他物質（也叫雜質）除去，得到較為純凈的物質。 ? 苯的硝化 ，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。 ? “ 低進高出 ” ：冷凝管中水流方向 性質實驗和制備實驗中操作順序 ? 做 Fe 絲（在 O2中）、 Cu 絲（在 Cl2中）、 Mg（在 CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。 “ 進出 ” 規(guī)律 ? “ 長進短出 ” ：洗氣瓶的安裝。 ? “ 先燃后滅 ” ：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用 CO還原 Fe2O3，應先點燃制 CO的酒精燈，后點燃燃燒 CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應相反。 ? “ 先組后燃 ” ：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。 ? “ 先查后裝 ” ：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。 ? “ 先塞后定 ” ：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。操作規(guī)律為： “ 先后 ” 規(guī)律 ? “ 先下后上 ” ：如制 Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺 → 擺酒精燈 → 固定鐵圈 → 放石棉網(wǎng) → 固定圓底燒瓶。 ? 用于物質分離的主要玻璃儀器 ? 分液 分液漏斗、燒杯 ? 過濾 過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ? 液體蒸發(fā) 蒸發(fā)皿（有玻璃質的，也有瓷質的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈 物質儲存儀器 ? 儲存氣體 集氣瓶、儲氣瓶 ? 儲存固體 廣口試劑瓶，它又分為 ：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 B、精測 分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。可用于鑒別毛料、棉料與化纖?？捎糜阼b別蛋白質。變性是不可逆的，利用 此性質可進行消毒，但也能引起中毒。鹽析是可逆過程，利用這一性質，可以分離和提純蛋白質。 ? 兩性：具有氨基酸的性質，能與酸和堿反應。 ? 酶是一種具有生物活性的蛋白質。 ? 蛋白質分子中含有未縮合的羧基和氨基。 (七 )蛋白質 蛋白質的組成和結構： ? 蛋白質是由不同氨基酸按不同排列順序相互結合而構成 的高分子化合物。 ? 物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水 ? 化學性質： ① 還原性：能發(fā)生銀鏡反應和與新制的 Cu(OH)2反應 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2OH－ →CH 2OH(CHOH)4COOH＋ 2Ag↓ ＋ H2O＋ 4NH3 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2Cu(OH)2→CH 2OH(CHOH)4COOH＋ Cu2O↓ ＋ 2H2O ② 加成反應：與 H2加成生成已六醇 ③ 酯化反應：與酸發(fā)生酯化反應。 例：求相對分子質量為 128的烴的分子式12128＝ 10??8 分子式為 C10H8或 C9H20 。 例如某烴相對分子質量為 42，則其分子式為：1242＝ 3??6 ，即： C3H6 。 由相對分子質量求有機物的分子式 設烴的相對分子質量為 M。 ② 含有 n 個碳原子的烷烴與（ n— 1）個碳原子的飽和一元醛。 ② 含有 n 個碳原子的炔烴與含有 3n 個碳原子苯及其同系物具有相同的最簡式?？捎糜谫|量比、質量分數(shù)的求算。 不同的有機物完全燃燒時，若生成的 CO2和 H2O 的質量比相同，則它們的分子中 C、 H原子個數(shù)比相同。在等質量時，分子中每個碳原子分配的氫原子越 多， O2消耗越多。 ? 能與 NaOH反應的有： ① 鹵代烴水 解； ② 酯水解； ③ 鹵代烴醇溶液消去； ④ 酸； ⑤ 酚；⑥ 乙酸鈉與 NaOH制甲烷 ? 濃 H2SO4條件： ① 醇消去； ② 醇成醚； ③ 苯硝化； ④ 酯化反應 ? 稀 H2SO4條件： ① 酯水解； ② 糖類水解； ③ 蛋白質水解 ? Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應 ? Fe：苯環(huán)的鹵代 ? 光照：烷烴光鹵代 ? 醇、鹵代烴消去的結構條件： β － C上有氫 ? 醇氧化的結構條件： α － C上有氫 醇、酚、羧酸中羥基的活性比較 羥基種類 重要代表物 與 Na反應 與 NaOH 反應 與 Na2CO3反應 醇羥基 CH3CH2－ OH √ 酚羥基 HO √ √ √ 但不放出氣體 羧酸羥基 CH3－ C－ OHO √ √ √ 放出 CO2 有機物結構的推斷 有機物結構的推斷主要依賴于： ① 實驗現(xiàn)象； ② 有機物的性質； ③ 計算等事實，更多的是由性質去推斷。包括以下幾種： ① 環(huán)烷烴和烯烴； ② 二烯烴和炔烴； ③ 醇和醚； ④ 醛和酮； ⑤ 羧酸和酯； ⑥ 氨基酸與硝基化合物等。 ? 位置異構是指官能團或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構現(xiàn)象。如 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 2Al＋ Cr2O3 高溫 2Cr＋ Al2O3 WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ? 電解法：適合冶煉金屬活潑性很強的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁 前邊的金屬）。一般有三種冶煉方法： ? 熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。 金屬冶煉的反應原理及方法 絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實質是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質?，F(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色 沉淀?，F(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。達最大值后 不增減。 Al3＋ ＋ 3OH－ ＝＝＝ Al(OH)3 Al(OH)3＋ OH― ＝＝＝ AlO2― ＋ 2H2O ② 向 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液直至過量，如下圖所 示。（要滿足復分解反應發(fā)生的條件，同時參加反應的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽） e、 與一些單質的反應 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O＝＝＝ 2NaAlO2＋ 3H2↑ Cl2＋ 2NaOH＝＝＝ NaClO＋ NaCl＋ H2O Si＋ 2NaOH＋ H2O＝＝＝ Na2SiO3＋ 2H2↑ ③ 制法 ： 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ Na2CO3＋ Ca(OH)2＝＝＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH (七 )幾種重要的金屬 鋁及其化合物間的相互轉化關系、反應 現(xiàn)象及 圖象分析 ① 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至過量，如圖所示。 ② 化學性質 a、 與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍，無色的酚酞變紅。 ① 相似性： a、都能與氧氣等非金屬反應 b、都能與水反應生成氫氧化物和氫氣 c、均為強還原劑。 ③ 可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽離子的相同濃度時溶液中 CO32－ 的水解程度比 HCO3－ 大 ④ 都能與酸作用，但相同條件放出 CO2的速率酸式鹽比正鹽快。 ② 熱穩(wěn)定性：正鹽中除 K＋ 、 Na＋ 等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時加熱都易分解。 (五 )碳族元素 碳族元素性質的相似性和遞變性 碳酸正鹽與酸式鹽性質比較 ① 在水中溶解性：正鹽除 K＋ 、 Na＋ 、 NH4＋ 等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。實驗室還常根據(jù)濃氨水的強揮發(fā)性，向濃氨水中加入 NaOH或 CaO得到氨氣。容器口塞一團棉花（防止空氣進入試管，以保證收集的 NH3比較純凈）。干燥氨氣不能選用濃 H2SO P2O5，也不能選用無水 CaCl2，應選用堿石灰。 氨氣的實驗室制法 反應原理： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 △ CaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O 不能用 NaOH代替 Ca(OH)2，因為NaOH吸濕后容易結塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且 NaOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。要注意，由于硝酸氧化性很強，任何金屬與硝酸反應都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如 Cu、 Ag等反應時，濃硝酸還原產(chǎn)物為 NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為 NO，（但不能認為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強）； ③ 在溶液中 NO3— 幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當溶液的酸性較強可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如 NO3— 、 H＋ 、 Fe2＋ 中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。 硝酸的化學性質 ① HNO3具有酸的通性。 ① NO2或 NO2與 N2（或非 O2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)： 3NO2＋ H2O＝＝＝ 2HNO3＋ NO 利用氣體體積變化差值進行計算。 2NO＋O2＝＝＝ 2NO2 ? 二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 為此，檢驗 SO42－ 離子的正確 操作為： 被檢液 加足量的鹽酸酸化 取清液 滴加 BaCl2溶液 有無白色沉淀（有無 SO42－ ） 由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。因此檢驗 SO42— 時，必須用酸酸化。 ? CO32－ 、 SO32－ 、 PO43－ 干擾：因為 BaCO BaSO Ba3(PO4)2也是白色沉淀。 硫酸根離子的檢驗 值得注意的是，檢驗 SO42－ 時會受到許多離子的干擾。單質的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點也依次升高，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氧化性依次減弱。它們的氫化物除 H2O外 ，其余的 H2S、 H2Se、 H2Te均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無氧酸，都具有還原性。氧通常顯－ 2 價，硫、硒、碲常見的化合物為：－ 2 價、＋ 4 價、＋ 6價，都能與多數(shù)金屬反應。 ? 碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成 FeI2而不是 FeI3。 ? 溴的特性 溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內常加適量水。 鹵素及其化合物主要特性 ? 氟及其化合物的特殊性質 ① 鹵素單質 Cl Br I2與 H2化合都需要一定條件，惟獨 F2在黑暗處就可與 H2化合爆炸。 ? 氯化氫（ HCl）：穩(wěn)定，在 1000℃ 以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸 ? 溴化氫（ HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強， HBr還原性比 HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質溴（ Br2）。 鹵化氫 均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。 ① 非金屬單質與 H2化合的條件及難易程度； ② 氫化物的穩(wěn)定性； ③ 最高價氧化物對應水化物的酸性； ④ 非金屬間的置換反應； ⑤ 非金屬單質對應陰離子的還原性； ⑥ 與變價金屬反應時，金屬所呈現(xiàn)的化合價； ⑦ 元素在化合物中化合價的相對高低（如在 HClO 中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的 非金屬性比氯強）等。 ? 非金屬性強弱的判斷依據(jù)及其應用 元素的非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。但由于某些非金屬單質是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結合（如 N N等），當參加化學反應時，必須消耗很大的能量才能形成原子， 表現(xiàn)為單質的穩(wěn)定性。 (一 ) 元素非金屬性的強弱規(guī)律 ? 常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下： F、 O、 Cl、 N、 Br、 I、 S、 P、 C、 Si、 H。 ③ 抽象：在分析綜合基礎上，提取相關信息。 ① 分析：將綜合試題拆分思考。 ④ 全考慮：將元素化合物作為一個整體、一個系統(tǒng)理解，從而達到解綜合試題時能將所需的元素化合物知識信手拈來。 注意處理好兩個關系，必須先處理好元素化合物知識的內部關系，方法是： “ 抓重點，理關系，用規(guī)律，全考慮 ” 。 ? 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