【正文】 10H2O）的敘述中，錯誤的是 （　　　 ）A．將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕B．加熱晶體則生成NaHCO3C．Na2CO3可作為干燥劑使用D．晶體溶于水后呈堿性7．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是　 （　　　 ）A．36∶69∶92　　　　　　　　　　　 B．23∶12∶9C．1∶2∶：3　　　　　　　　　　　　 D．9∶12∶238．有關(guān)鎂的下列敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）A．能與NH4Cl溶液作用放出氫氣B．與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg（OH）2沉淀并放出氫氣C．在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火D．在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強9．有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖318所示。答案 A、D4．實戰(zhàn)演練，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）　 （　　　 ）A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有，但受熱分解會使混合物粉末質(zhì)量減少，而實際剩余固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。（4）B，因為適量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強，有腐蝕性，不利于人的健康。（2）B，因為產(chǎn)生等量的時，比的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生的速率大。解析 本題緊扣本節(jié)重點，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實驗可知：，等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對小；產(chǎn)生等量時耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強，洗滌效果好，但堿性太強不利于健康。（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為________(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)。（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用________，因為________。答案 A例7 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響) [ ]A、A處上升，B處下降 B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升 D、A、B兩處都不變解析 小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故A處下降、B處上升。 例6 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加[ ]A、 B、 g C、 g D、不可確定解析 和與燃燒的化學(xué)方程式為：，；、跟的反應(yīng)分別為：。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉(zhuǎn)化為E，推出E為。（1）寫出A～E的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目①A→B：________ ②A→C：________ ③A→D：________④C→D：________ ⑤C→E：________ ⑥D(zhuǎn)→E：________解析 本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進行物質(zhì)判斷的測試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“A→B”、“A→C”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同(點燃與常溫)而產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué)，很容易想到金屬鈉，由此推出B為，C為。例4 ，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是[ ]A、黃色固體混合物 B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉解析 在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，而鈉又是過量的，所以除生成外還有生成。答案 D 例3 用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：解析 鈉在氧氣中燃燒將生成，而題示反應(yīng)有生成，在氮氣流中就不會被進一步氧化成。在A、B、C三個選項中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。L－1 HCl溶液．再取兩只氣球， g無水碳酸鈉， g碳酸氫鈉，分別套在兩只細口瓶的口上．實驗時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多．4．焰色反應(yīng)這個實驗是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較?。话憔凭珶艋鹧娉孰s色，可向?qū)W生作適當(dāng)說明，每做一次實驗，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實驗．做焰色反應(yīng)實驗時，要把蘸有金屬化合物溶液的鉑絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯．焰色反應(yīng)實驗也可采用下述方法進行：在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的溶液．如無鉑絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果．做焰色反應(yīng)實驗時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實驗時，可以用鉑絲蘸一些蒸餾水后再蘸一些鹽的粉末，然后進行灼燒，這樣效果更明顯．實驗完畢，要把裝在玻璃棒上的鉑絲放在鹽酸里浸漬2 min～3 min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無垢．二、鈉的性質(zhì)1．鈉的物理性質(zhì)(1)實驗過程將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進行觀察，并注意切面的變化．(2)注意事項①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚．②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險．④鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察．(3)實驗現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金屬光澤．(4)實驗結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化．2．鈉與水的反應(yīng)(1)實驗過程：①②③④Na與水的反應(yīng)圖2—7(2)反應(yīng)原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸．(4)實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應(yīng)、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲．(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體．3．收集并檢驗鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實驗過程：①②③④⑤收集并檢驗Na與水反應(yīng)生成的氣體圖2—8(2)反應(yīng)原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22H2O．(3)注意事項①試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點燃時發(fā)生爆炸．②鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包?。鼤r不要用手觸摸金屬鈉．③試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷．④試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點燃時可將試管微微傾斜．(4)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲．(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣．4．鈉和氧氣的反應(yīng)(1)實驗過程：①②③④⑤⑥⑦鈉與氧氣的反應(yīng)圖2—9(2)反應(yīng)原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事項①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會將玻璃管炸裂．②反應(yīng)開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出．并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象．③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗．因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察．④加熱時間不能太長，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了．⑤盛Na2O2的小試管要干燥．(4)實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體．(5)實驗結(jié)論鈉熔點低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)實驗過程①用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末．(大約占試管容積1/6)②將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊．并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜．③大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中．④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱．⑤當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事項①裝藥品時，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱．②固定大試管時，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜．防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂．③當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，若停止實驗，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂．(4)實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成．(5)實驗結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)．三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實驗步驟圖2—10(2)反應(yīng)原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管．(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈．三．實驗思考1．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃氣體H2，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因為Na、K有還原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒．鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅．2．萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦?答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治．3．用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好．優(yōu)點有二：①產(chǎn)生氣體速度快，②產(chǎn)生氣體CO2多．4．實驗室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實驗注意事項有哪些?答案：實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置．注意事項：①試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；②試管口應(yīng)略向下傾斜，因為實驗室中的藥品不是很干燥，加熱時有水生成，或固體反應(yīng)時生成水，若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；③受熱時先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱．5．焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些？答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲．但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生．(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)．(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片，因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．四．知識網(wǎng)絡(luò) 3． 例題精講例1 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是[ ]A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬解析 ，A正確；B的說法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機溶劑中，故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。 依據(jù)熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算，其關(guān)鍵是把反應(yīng)熱看作為“生成熱”，按一般化學(xué)方程式的計算要求進行即可，但多數(shù)題目偏重于對方法技巧的考查。答案：15640kJ評析：根據(jù)生成熱的定義得下面三個方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)=C6H12O6(s)；ΔH=……①，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=……②；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)……③，聯(lián)立求解即得。答案：（1）石墨 C(s、石墨）== C(s、金剛石）；ΔH=（2）大于 大于 （3）能 隔絕空氣高溫高壓評析：由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故等量的石墨和金剛石相比，金剛石所具有的能量高，鍵能小，熔點低。石墨的熔點______金剛石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 (1)石墨和金剛石相比，____的穩(wěn)定性更大，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為____________。℃)]答案：50%評析：：=5104kJ將水燒開所需熱量為：Q=cm(tt0)=(+)(10020)=1 400(kJ)所以，燃料的利用率為：100%=50%(s、金剛石）+O2==CO2(g)；ΔH=，C(s、石墨）+O2==CO2