【正文】 (g)；ΔH=。[／(kg它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)；△H＝2200kJ／mol； C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)；△H＝2900kJ／mol。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）答案：評(píng)析：由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為{}/3。答案：（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol （2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol （3）2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)；評(píng)析：（3）中由反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為3:5可推測(cè)反應(yīng)后D的狀態(tài)為液態(tài)?，F(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量。（2）（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ。11.（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。又因前者比后者價(jià)廉而易獲得。10H2O、Na2HPO410H2ONa2HPO4進(jìn)一步比較單位質(zhì)量吸熱效率：CaCl210H2O評(píng)析：熔點(diǎn)越低，越有利于鹽吸收太陽(yáng)能而熔化，故排除Na2S2O310H2O、Na2HPO4（2）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的（根據(jù)來(lái)源和成本考慮）應(yīng)該是_____________。10H2ONa2HPO45H2OCaCl2答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌器 （2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐校岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無(wú)關(guān) （5）偏小 偏小，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量，它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。（4），與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由_________________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。若濃度過(guò)高，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制較大，中和過(guò)程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會(huì)造成較大的誤差?！?，／mL，則溶液溫度升高_(dá)____________℃。+(aq)+OH(aq)==H2O(1)；△H＝／mol，問(wèn)：（1）／L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，則滴定過(guò)程中釋放的熱量為_(kāi)________________kJ。mol1。mol1）今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480KJ。以下說(shuō)法正確的是 （ ） 答案：BC6．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷?！敬鸢浮浚?）增效節(jié)能 （2）T2＝430℃ （3）【評(píng)析】本題主要運(yùn)用公式Q=cmΔt考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的計(jì)算。根據(jù)物理學(xué)原理及質(zhì)量守恒定律可知，Q(吸)＝Q(放)，m1＝m2，故cm1(T280℃)＝cm2(600℃250℃)，即T2＝430℃?？偠灾?，熱交換器在制H2SO4的過(guò)程中具有增效節(jié)能的作用。SO2的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從接觸室導(dǎo)出的SO3等氣體的溫度已高達(dá)600℃以上，難以被濃硫酸吸收?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)/碳族元素【例6】接觸法制硫酸的流程可表示如下：?jiǎn)枺?1)熱交換器在制硫酸的過(guò)程中有何重要作用？(2)若以TTTT4分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝250℃，求進(jìn)入接觸室后的SOO2混合氣體的溫度T2（設(shè)進(jìn)、(kg?℃)）。因此，解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵在于分析題意，挖掘題中隱含著的重要信息（即熱化學(xué)方程式有加合性），弄清該題中所涉及的兩個(gè)過(guò)程，即物理過(guò)程與化學(xué)過(guò)程，并求出聯(lián)系這兩個(gè)過(guò)程的紐帶——熱量（Q）。若設(shè)1molCO燃燒成CO2放出的熱量為xJ，則可得出關(guān)系式： 解得： 若設(shè)所求1molC燃燒成CO放出的熱量為yJ，則由下列熱化學(xué)方程式： ① ② ③ 就不難發(fā)現(xiàn)：①式＝③式－②式，即為題目所求?！妫窘馕觥扛鶕?jù)題意可知，可燃性物質(zhì)燃燒后放出熱量為： ?？扇夹晕镔|(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸騰。【答案】D【評(píng)析】解此類題目常把題給信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程，然后根據(jù)蓋斯定律可得出正確的結(jié)論。5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①， CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42(aq)；△H＝—Q1……②， ①—②得CuSO4在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4【答案】A【評(píng)析】要熟練掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行熱量的計(jì)算。【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【例3】熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí) （ ） ，但能使?fàn)t火瞬間更旺 ，但可以節(jié)省燃料 ，又能節(jié)省燃料 ，又不能節(jié)省燃料【解析】本題應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是能否使?fàn)t火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)發(fā)生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性氣體，故能使?fàn)t火瞬間更旺?！窘馕觥緼中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即Q2＞Q1；B中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q1＞Q2；C中，生成CO放熱，因氧氣過(guò)量會(huì)與CO反應(yīng)也放出熱量，所以Q2＞Q1，D中Q1=2Q2?！敬鸢浮緽【評(píng)析】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)較難，書(shū)寫(xiě)時(shí)不能忽視反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，要注意系數(shù)與反應(yīng)物的關(guān)系。mol－1 （1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ3．例題精講【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）。二、蓋斯定律的應(yīng)用和有關(guān)燃燒熱和中和熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。 物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。比較時(shí)要善于從同中求異，抓住其實(shí)質(zhì)，從而順利解決問(wèn)題。 (5)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，數(shù)據(jù)取平均值。 (3)溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。 (2)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。因此可用保溫杯來(lái)做。不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用。剛剛測(cè)量高溫的溫度計(jì)不可立即用水沖洗，以免破裂。三、中和熱的測(cè)定 測(cè)定前的準(zhǔn)備工作 (1)選擇精密溫度計(jì)（），并進(jìn)行校對(duì)（）。并寫(xiě)在第一步所得方程式的后面，中間用“；”隔開(kāi)。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。 (3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。二、熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題： (1)由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此必須注明，不注明的是指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。 中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。測(cè)量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計(jì)。反應(yīng)熱用符號(hào)ΔH表示，單位一般采用kJ/mol。【練習(xí)答案】一、選擇題：B D C B AD BDA BC D A 1AD 1B二、填空1（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③1帶負(fù)電荷的陶土膠粒；帶正電荷的氧化鐵膠粒； 這兩種膠粒在通直流電時(shí)發(fā)生電泳。1有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液體的陽(yáng)極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過(guò)乙液體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；（3）將乙慢慢地加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。4．實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題： 膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ） A、膠體微粒能發(fā)生電泳 B、膠體微粒的大小在1nm——100nm之間C、膠體微粒帶有電荷 D、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B、河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀下列物質(zhì)中不屬于膠體的是（ ） A、云霧 B、煙水晶 C、石灰乳 D、煙膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了（ ） A、反射 B、散射 C、透射 D、折射Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有（ ） A、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B、兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙下列幾種情況下，硅酸膠體不會(huì)發(fā)生凝聚的是（ ） A、加入CaCl2溶液 B、加入乙醇溶液C、加熱 D、加入硫化砷膠體在水泥和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少其對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是（ ） A、電泳 B、滲析 C、凝聚 D、丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五種膠體溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe(OH)3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的溶膠是（ ） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁下列電解質(zhì)中，能使Fe(OH)3膠體凝聚效果最好的是（ ） A、NaCl B、AlCl3 C、MgCl2 D、MgSO4 將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙做成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過(guò)一段時(shí)間后取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是（ ） A、加入碘水變藍(lán)色 B、加入NaI溶液不變藍(lán)色C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D、加入溴水變藍(lán)色1下列各物質(zhì)形成的分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A、稀鹽酸中滴入水玻璃溶液 B、植物油溶于汽油中C、蔗糖溶解在水中 D、硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共沸后的溶液1當(dāng)表皮劃破時(shí)，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（ ） A、FeCl3溶液具有殺菌作用 B、FeCl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒凝聚C、FeCl3溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀 D、FeCl3能氧化血紅蛋白二、填空：1有下列詞語(yǔ)：①滲析 ②鹽析 ③凝聚 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運(yùn)動(dòng) ⑦電泳 ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解 從中選出適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)將其序號(hào)填入下列空格中：（1）在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶，這種現(xiàn)象稱為 （2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為 （3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了 （4）在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 （5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做 （6）不同牌號(hào)的藍(lán)墨水混合后，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀的，這是 現(xiàn)象。H2SO4與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)，使Fe(OH)3溶解。（2）由于MgSO4是電解質(zhì)，所以在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液后，使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。溶液中H+濃度隨之逐漸增大，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會(huì)溶解。顯然這些結(jié)論是片面的錯(cuò)誤的。解答這類問(wèn)題，還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不胡亂瞎猜。而向Fe(OH)3膠體溶液中加入MgSO4溶液，出現(xiàn)