【正文】 若中心原子 A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。 ? 極性分子： 分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí)，分子是非極性分子。 ? 核外電子總數(shù)為 18個(gè)電子的粒子： Ar、 HCl、 H2S、 PH F H2O C2H CH3OH、 N2H CH3NHNH2OH、 CH3F（分子類）， K+、 Ca2+、（陽離子類）； P3－ 、 S2－ 、 Cl－ （陰離子類）。 如使帶負(fù)電荷膠粒聚沉的陽離子 Al3＋ ＞ Fe3＋ 。 ② 分子膠體微粒大都不帶電，如淀粉溶液。 ? 膠體微粒所帶的電荷 膠體表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附膠體中的陰離子或陽離子而帶電。 ② 布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體里由于分散劑分子從各個(gè)方向撞擊膠體微粒而形成的不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng)。 ? 膠體的制備方法 ① 物理分散法：把難溶于水的物質(zhì)顆粒分散成 1nm～ 100nm的膠粒溶于水，如研磨分散法。 ? 膠體的類型 氣溶膠：煙、云、霧 。例如：使用 1mol氧就會(huì)含義不清，究竟是指 1mol O還是 1mol O2呢？ 阿伏加德羅定律及其重要推論 ? 決定物質(zhì)體積大小的因素（ 1mol） 1摩固體、液體體積不同，因?yàn)楣腆w、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。 物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為 mol。 ? 某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行“ 加減 ” 后，根據(jù)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱比較其大小。固體用符號符號 “s” 表示、液體用符號 “l(fā)” 表示，氣體用符號 “g” 表示。 (六 )化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式 ? 概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 ? 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如 Fe3＋ 與 SCN— 、 Ag＋ 與 NH3 ? OH－ 與所有弱堿陽離子、 H＋ 、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存， 因生成弱堿、弱酸鹽和水。 當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水： H＋ ＋ OH－ ＝＝＝ H2O；當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式，如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋ CO32－ ＝＝＝ CaCO3＋ 2OH－ ；在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示，如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液： 2Ag＋ ＋ SO42－ ＝＝＝ Ag2SO4↓ 。例如 Ca(OH)2中通入少量 CO2，離子方程式為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2＝＝＝ CaCO3↓ ＋ H2O； Ca(OH)2中通入過量 CO2，離子方程式為： OH－＋ CO2＝＝＝ HCO3－ 。 ② 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、 SO2 通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。如弱堿 NH3 (五 )離子反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生條件 離子反應(yīng)發(fā)生條件（即為離子在溶液中不能大量共存的原因）： ? 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 有沉淀生成。 步驟 Ⅰ ：寫出反應(yīng)物 和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)（簡稱標(biāo)價(jià)態(tài)） 步驟 Ⅱ ：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價(jià)降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。如 Na 的還原性強(qiáng)于 Al，而 Na 失 e－ Na＋ ， Al 失 3e－ Al3＋ ， Al 失電子數(shù)比 Na多。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。 ② 由反應(yīng)條件的難易比較 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。 (三 )物質(zhì)的性質(zhì)和變化 物理變化和化學(xué)變化的比較 比較 物理變化 化學(xué)變化 概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成了 其他物質(zhì)的變化 實(shí)質(zhì) 只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀 分子種類變化，原子重新組合，得 ne－失 ne－得 ne－失 ne－ 態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變 —— 分子種類不變 但原子種類、數(shù)目不變 伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等 范圍 蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形 等 分解、化合、置換、復(fù)分解、燃 燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等 區(qū)別 無新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 相互關(guān)系 化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化 與性質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì) (四 )氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。 離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì) ? 離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。 原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì) ? 原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。 第一部分 基本概念與基本理論 （一） 物質(zhì)的組成 分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) ? 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著（物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子 的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化 原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運(yùn)動(dòng)著；原子間有一定的作用力。帶正電荷的陽離子如 Na＋ 、 Fe3＋ 、 H3O＋ 、 NH4＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 等；帶負(fù)電荷的陰離子如 Cl－ 、 S2— 、 OH— 、 SO42— 、 [Fe(CN)6]3— 等。 陽離子 原子 陰離子（簡單陽、陰離子） （二） 物質(zhì)的分類 元素 ? 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。 氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系 可用以下兩條線掌握概念 升 ?? ?? 　　　　 失 ??? ?? 　　　　　 還 ??? ?? 　　　　　 還 ?? ?? 　　　　 氧 ??? ?? 　　　　　 氧 元素化合 原子失去 物質(zhì)是 還原劑具 元素被 還原劑的產(chǎn)物 價(jià) 升高 電子 還原劑 有還原性 氧化 是氧化產(chǎn)物 降 ?? ?? 　　　　 得 ??? ?? 　　　　　 氧 ??? ?? 　　　　　 氧 ?? ?? 　　　　 還 ??? ?? 　　　　　 還 元素化合 原子得到 物質(zhì)是 氧化劑具 元素被 氧化劑的產(chǎn)物 價(jià)降低 電子 氧化劑 有氧化性 還原 是還原產(chǎn)物 物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷 ? 物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如 Fe3＋ 、 H2SO4分子中＋ 6 價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如 Fe、 S2— 等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如 Fe2+、SO S等。如 F2和 H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而 I2與 H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而 F2的氧化性比 I2強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。 同理，氧化性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無關(guān)。（簡稱定得失） 步驟 Ⅲ ：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水： CaF CaC2O4（草酸鈣）等。H 2O；弱酸 HF、 HClO、 H2S、 H3PO4等；還有水、 (CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋ 、 [Fe(SCN)]2＋ 等難電離的物質(zhì)生成。 ③ 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律 寫成化學(xué)式。 ⑥ 對于生成物是易溶于水 的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。對于中強(qiáng)酸（ H3PO H2SO3等）在離子方程式中寫化學(xué)式。 ? 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。 H 2O。 ? 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)。 ③ 熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以 是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 ? 物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系正如時(shí)間和秒、長度和米、電流和安培的關(guān)系，不能混用。 ② 摩爾是用來表示微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們特定 組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來表示宏觀物體，如不能說 1mol 蘋果等。 氣體分子間距離較大，氣體體積 主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強(qiáng)與溫度，因此當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。 液溶膠： AgI水溶膠、 Fe(OH)3等。 ② 化學(xué)凝聚法：通過復(fù)分解反應(yīng)使產(chǎn)物分子逐步凝聚為膠體。 ③ 電泳：在外加電場的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫做電泳。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。 ③ 書寫膠體制備的反應(yīng)方程式時(shí)生成的不溶物質(zhì)不寫 “↓” 符號，這是因?yàn)槟z粒帶同種電荷相互排斥，沒有凝集成大顆粒而沉淀下來。 使帶正電荷膠粒聚沉的陰離子能力 [Fe(CN)6]4－ ＞ [Fe(CN)6]3－ ，但淀粉膠體微粒因不吸附離子而不帶電荷，所以加入少量電解質(zhì)不凝聚，也無電泳現(xiàn)象。 元素、核素、同位素的比較 元素 核素 同位素 概念 具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱 具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 范圍 宏觀概念，對同類原子而言，既有 游離態(tài)又有化合態(tài) 微觀概念，對某種元素的一種原子而言 微觀概念，對某種元素的原子而言。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。如 BH BF CH CCl CO CS PCl SO3等均為非極性分子， NH PH PClH2O、 H2S、 SO2等均為極性分子。如 CCl NH SiOCS2等。 注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故 不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。 一般來說，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增大到原來的 2～ 4倍。 外界條件同時(shí)對 V正、 V逆 的影響 ? 增大反應(yīng)物濃度， V正急劇增大， V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物的濃度， V正急劇減小， V逆逐漸減小 ? 加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)， V 正、 V 逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓 V正、 V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。 ③ 生成 B 的速率與生成 C的速率之比為 n： p。L －１ 。 ? 改變條件對水的電離平衡的影響 平衡移動(dòng)方向 c(H＋ )的變化 c(OH－ )的變化 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的關(guān)系 Kw 溶液的性質(zhì) 升高溫度 向右 增大 增大 c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) 增大 中性 加入少量H2SO4 向左 增大 減小 c(H＋ ) ＞ c(OH－ ) 不變 酸性 加入少量NaOH 向左 減小 增大 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) 不變 堿性 ? 有關(guān) pH計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法 根據(jù) pH＝－ lg c(H＋ )，因此計(jì)算溶液的 pH 的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中 H＋ 的濃度。 c、一定濃度的弱酸或弱堿用水稀釋 10a 倍體積，由于電離程度增大，使得 c(H＋ ) 或 c(OH－ )減小的不到 1/10a，因此 pH增大或減小不到 a個(gè)單位?；旌虾? 變 化 改 變 c (H ＋ )＝ c 1 (H ＋ ) V 1 ＋ c 2 ( O H － ) Fe3+＋ 3HCO3－ Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ， 2Al3＋ ＋ 3S2－ ＋ 6H2O 2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑ 守恒法在處理溶液問題的應(yīng)用 在解答電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系的有關(guān)問題，特別是等式關(guān)系時(shí)，經(jīng)常用到守恒原理。 質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守恒式、物