【導讀】分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質的化學性質。運動狀態(tài)改變的結果）；分子間有分子間作用。一些非金屬單質；氣態(tài)氫化物；酸酐；酸類和大多數(shù)有機物等。原子是參加化學變化的最小微粒。化學反應的實質是原子的拆分和化合，是原子運動。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag2]＋等；帶負電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe6]3—等。由離子構成的物質。元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或。質子數(shù)決定的）。素之間互稱為同位素。元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應用范圍等方面加以區(qū)別。物質有無氧化性或還原性的判斷。把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。③有弱電解質生成。

　　

【正文】 ? 官能團異構是指具有相同的化學式，但所含官能團不同的異構現(xiàn)象。包括以下幾種： ① 環(huán)烷烴和烯烴； ② 二烯烴和炔烴； ③ 醇和醚； ④ 醛和酮； ⑤ 羧酸和酯； ⑥ 氨基酸與硝基化合物等。 判定： ① 分子式相同； ② 主碳鏈結構或官能團位置不同； ③ 可以同類，也可以不同類；④ 聯(lián)想空間結構 (三 )有機物的化學性質及推斷 有機反應的重要條件 有機反應的條件往往是有機推斷的突破口。 ? 能與 NaOH反應的有： ① 鹵代烴水 解； ② 酯水解； ③ 鹵代烴醇溶液消去； ④ 酸； ⑤ 酚；⑥ 乙酸鈉與 NaOH制甲烷 ? 濃 H2SO4條件： ① 醇消去； ② 醇成醚； ③ 苯硝化； ④ 酯化反應 ? 稀 H2SO4條件： ① 酯水解； ② 糖類水解； ③ 蛋白質水解 ? Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應 ? Fe：苯環(huán)的鹵代 ? 光照：烷烴光鹵代 ? 醇、鹵代烴消去的結構條件： β － C上有氫 ? 醇氧化的結構條件： α － C上有氫 醇、酚、羧酸中羥基的活性比較 羥基種類 重要代表物 與 Na反應 與 NaOH 反應 與 Na2CO3反應 醇羥基 CH3CH2－ OH √ 酚羥基 HO √ √ √ 但不放出氣體 羧酸羥基 CH3－ C－ OHO √ √ √ 放出 CO2 有機物結構的推斷 有機物結構的推斷主要依賴于： ① 實驗現(xiàn)象； ② 有機物的性質； ③ 計算等事實，更多的是由性質去推斷?，F(xiàn)列出一些性質與有機物結構的關系如下表： 有機物性質 有機物可能有的結構 使溴水褪色 C＝ C、 、－ CHO 、酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C＝ C、 、－ CHO、苯的同系物、某些醇 與 Na反應放出 H2 — OH、醇、酚、 — COOH 與 Na2CO3 反應放出 CO2 — COOH 與新制 Cu(OH)2 反應 — COOH、 — CHO 與 [Ag(NH3)2]＋ 反應 — CHO（包括葡萄糖、果糖） 與 H2加成 C＝ C、 、－ CHO、 R— CO— R`、苯環(huán) 遇 FeCl3顯紫色 酚類 消去反應 醇或鹵代烴（鄰位有 H） 連續(xù) 4 個 C原子加 Br原子 共軛二烯烴類 1能水解 鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質、酰胺等 1能酯化 有 — OH或 — COOH (四 )烴及其衍生物的燃燒規(guī)律 烴 CxHy完全燃燒的通式： CxHy＋ (x+y/4) O2→xCO 2＋ y/2H2O 有機物每增加 1個 CH2多耗 O2 若烴分子組成為 CnH2n（或衍生物 CnH2nO、 CnH2nO2），完全燃燒時生成 CO2和 H2O的物質的量之比為 1： 1 若有機物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質的量（或體積）與生成 CO2的物質的量（或體積）相等，則有機物分子組成中 H、 O原子個數(shù)比為 2： 1 烴燃燒時，決定消耗 O2量的因素有：在等物質的量時，分子中碳原子數(shù)越多， O2消耗越多（芳烴有例外）。在等質量時，分子中每個碳原子分配的氫原子越 多， O2消耗越多。 最簡式相同的有機物，不論以任何比例混合，只要混合物的質量一定，它們完全燃燒后生成的 CO2總量為常數(shù)。 不同的有機物完全燃燒時，若生成的 CO2和 H2O 的質量比相同，則它們的分子中 C、 H原子個數(shù)比相同。 氣態(tài)烴 CxHy與 O2混合后燃燒或爆炸，恢復原狀態(tài)（ 100℃ 以上）， 1mol 氣態(tài)烴反應前后總體積變化情況是： y＝ 4 總體積不變， △ V＝ 0 y＜ 4 總體積減小， △ V＝ 1－ y/4 y＞ 4 總體積增加， △ V＝ y/4－ 1 (五 )有機物分子組成通式的應用規(guī)律 最簡式相同的有機物， 無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比值相同。可用于質量比、質量分數(shù)的求算。提示： ① 含 n個碳原子的飽和一元醛與含有 2n 個碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡式。 ② 含有 n 個碳原子的炔烴與含有 3n 個碳原子苯及其同系物具有相同的最簡式。 具有相同的相對分子質量的有機物為： ① 含有 n個碳原子的飽和一元醇或醚與含有 (n－ 1)個碳原子的飽和一元羧酸或酯。 ② 含有 n 個碳原子的烷烴與（ n— 1）個碳原子的飽和一元醛。 以上規(guī)律可用于有機物的推斷。 由相對分子質量求有機物的分子式 設烴的相對分子質量為 M。 － C C－－ C C－－ C C－ ?12M得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。 例如某烴相對分子質量為 42，則其分子式為：1242＝ 3??6 ，即： C3H6 。 ?12M的余數(shù)為 0或碳原子數(shù) ≥6 時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子，就增加 12個氫原子，直到飽和為止。 例：求相對分子質量為 128的烴的分子式12128＝ 10??8 分子式為 C10H8或 C9H20 。 (六 )葡萄糖（ C6H12O6） ? 結構簡式： CH2OH(CHOH)4CHO，特點：多羥基醛。 ? 物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水 ? 化學性質： ① 還原性：能發(fā)生銀鏡反應和與新制的 Cu(OH)2反應 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2OH－ →CH 2OH(CHOH)4COOH＋ 2Ag↓ ＋ H2O＋ 4NH3 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2Cu(OH)2→CH 2OH(CHOH)4COOH＋ Cu2O↓ ＋ 2H2O ② 加成反應：與 H2加成生成已六醇 ③ 酯化反應：與酸發(fā)生酯化反應。 ④ 發(fā)酵反應 ：（制酒精） C6H12O6 ?? ?? 催化劑 2C2H5OH＋ 2CO2↑ ⑤ 生理氧化：（供給熱量） C6H12O6 ? 2C2H5OH＋ 2CO2 ? 制法：淀粉水解 (C6H10O6)n＋ nH2O ?? ?? 催化劑 n C6H12O6 (淀粉 ) （葡萄糖） ? 用途 作營養(yǎng)物質和還原劑。 (七 )蛋白質 蛋白質的組成和結構： ? 蛋白質是由不同氨基酸按不同排列順序相互結合而構成 的高分子化合物。 ? 蛋白質的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。 ? 蛋白質分子中含有未縮合的羧基和氨基。 ? 蛋白質溶液是一種膠體。 ? 酶是一種具有生物活性的蛋白質。 蛋白質的性質 ? 水解：天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是 α — 氨基酸。 ? 兩性：具有氨基酸的性質，能與酸和堿反應。 ? 鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過程，利用這一性質，可以分離和提純蛋白質。 ? 變性：在加熱、紫外線、 X射線、強酸、強堿、重金屬鹽及一些有機化合物等條件都能使蛋白質產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。變性是不可逆的，利用 此性質可進行消毒，但也能引起中毒。 ? 顏色反應：具有苯環(huán)結構的蛋白質遇濃 HNO3 變性，產(chǎn)生黃色不溶物?？捎糜阼b別蛋白質。 ? 灼燒氣味：灼燒蛋白質產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。可用于鑒別毛料、棉料與化纖。 第四部分 化學實驗 (一 )化學實驗常用儀器 可加熱的儀器 ? 可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。 ? 可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。 用于計量的儀器 ? 測量物質質量的儀器 A、粗測 托盤天平（有砝碼 、鑷子與之配套）。 B、精測 分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。 ? 測量液體體積的儀器 A、粗測 量筒、量杯 B、精測 滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。 ? 用于物質分離的主要玻璃儀器 ? 分液 分液漏斗、燒杯 ? 過濾 過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ? 液體蒸發(fā) 蒸發(fā)皿（有玻璃質的，也有瓷質的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈 物質儲存儀器 ? 儲存氣體 集氣瓶、儲氣瓶 ? 儲存固體 廣口試劑瓶，它又分為 ：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 (二 )儀器的裝配和拆卸 裝配儀器時，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為： “ 先后 ” 規(guī)律 ? “ 先下后上 ” ：如制 Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺 → 擺酒精燈 → 固定鐵圈 → 放石棉網(wǎng) → 固定圓底燒瓶。 ? “ 先左后上 ” ：如制 Cl2：發(fā)生裝置 → 洗氣裝置 → 干燥裝置 → 收集裝置 → 尾氣處理裝置。 ? “ 先塞后定 ” ：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。 ? “ 先固后液 ” ：當反應物既有固 體又有液體時，應向反應器中先加入固體，后加入液體。 ? “ 先查后裝 ” ：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。 ? “ 先吸后干 ” ：先將氣體通過溶液吸收非水雜質，再行干燥。 ? “ 先組后燃 ” ：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。 ? “ 先撤后滅 ” ：實驗完畢后，應先從水中撤出導管，后熄滅酒精燈。 ? “ 先燃后滅 ” ：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用 CO還原 Fe2O3，應先點燃制 CO的酒精燈，后點燃燃燒 CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應相反。 ? “ 先通 氫、后點燈、先滅燈、后停氫 ” ：即用 H2還原 CuO的操作順序。 “ 進出 ” 規(guī)律 ? “ 長進短出 ” ：洗氣瓶的安裝。（或 “ 深入淺出 ” ） ? “ 短進長出 ” ：量氣瓶的安裝 ? “ 粗進細出 ” ：球形干燥管干燥氣體時的安裝。 ? “ 低進高出 ” ：冷凝管中水流方向 性質實驗和制備實驗中操作順序 ? 做 Fe 絲（在 O2中）、 Cu 絲（在 Cl2中）、 Mg（在 CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。 ? 制備膠體：如 Fe(OH)3溶膠（沸水） 滴入 FeCl3飽和溶液 加熱至沸；制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加入水玻璃。 ? 苯的硝化 ，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。 ? 配銀氨溶液：向 AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。 (三 )物質的分離與提純 物質的分離與提純的含義 物質的分離是指將混合物中的物質一一分開；物質的提純是指將物質中的其他物質（也叫雜質）除去，得到較為純凈的物質。 物質的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質，最終不能再引入新的雜質（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質；采用的方法應盡量使被提純和分離的物質跟其他物質易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質轉變?yōu)槠渌?物質，應采用適當方法將其恢復為原物質，可記作：不增；不減；易分；復原。 物質的分離與提純的常用方法。 ? 過濾法 液體中混有不溶性固體物質時使用，要點：一角、二低、三接觸。 ? 蒸發(fā)法 將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質的分離方法 ? 結晶法 根據(jù)兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離 NaCl和 KNO3的混合物，結晶之后還要過濾。 ? 萃取和分液法 分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗 萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層。 ? 蒸餾法 把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。 ? 滲析法 把混有離子或小分子雜質的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。 ? 升華法 固體混合物中有某 種物質具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有 I2，就可用升華法分離。 ? 洗氣瓶內(nèi)除雜法 此方法適應于氣體的除雜，如將不干燥的 H2通過洗氣瓶中的濃 H2SO4可除去 H2O蒸氣，將SO CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的 NaHCO3溶液可除去 SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。 ? 干燥管內(nèi)的除雜法 此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的 CH4通過干燥管中的堿石灰可使 CH4干燥，將CO O2的混合氣體通過干燥管中的 Na2O2可除去 CO2等等。 ? 直接加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性 差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物