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xx高考化學(xué)核心考點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽

2025-01-20 22:32本頁面
  

【正文】 類 特性 主要通過形成的單質(zhì)或化合的來體現(xiàn) 不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同,或質(zhì)量數(shù)相同,或各類數(shù)均不相同 同位素質(zhì)量數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)相同;天然同位素所占原子百分含量一般不變;同位素構(gòu)成的化合物如 H2O、D2O、 T2O 物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同 實(shí)例 H、 O H、 D、 T; 126 C、 2412 Mg不同 核素 H、 T、 D為 H的三種同位素 (十 )元素周期表中的主要變化規(guī)律 項(xiàng)目 同周期 (左 → 右) 同主族 (上 → 下) 原 子 結(jié) 構(gòu) 核外荷數(shù) 逐漸增加 增加 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸增小 逐漸增大 最外層電子數(shù) 逐漸增多 相等 性 質(zhì) 化合價(jià) 最高正價(jià)由+ 1→ + 7;負(fù)價(jià)數(shù)=族序數(shù)- 8 最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同,最高正價(jià)=族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 還原性減弱、氧化性增強(qiáng) 氧化性減弱 、還原性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性減弱、酸性增強(qiáng) 酸性減弱、堿性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 漸增 漸減 (十一 )化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 非極性分子和極性分子 ? 非極性分子:分子中正負(fù)電荷中心重合,從整體來看電荷分布是均勻的,對(duì)稱的。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí),分子是非極性分子。這樣的分子是非極性分子,如 CH CO2。 ? 極性分子: 分子中正負(fù)電荷中心不能重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱的??傊?,極性分子中必定會(huì)有極性鍵。 ? 常見分子的構(gòu)型及分子極性 ? 判斷 ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 若中心原子 A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子,若不等則為極性分子。 ABn分子內(nèi)中心原子 A 若有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則分子為極性分子,若無孤對(duì)電子則為非極性分子。 ? 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。 ? 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì):如 H2O C2H CH3CH C6H6(苯)等 ? 只 含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如 Na2S、 CsCl、 K2O、NaH等 ? 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì),如 Na2O Na2Sx、 CaC2等 ? 由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì),如 NH4Cl等 ? 無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體(單原子分子)。 ? 外因(影響因素) ① 濃度:當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。 ② 壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。 ③ 溫度:當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快。 ④ 催化劑:催化劑有正負(fù)之分。不特別指明時(shí),指的是正催化劑。 ? 升溫, V 正、 V 逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫, V正、 V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。 ② 生成 A的速率與消耗 B的速率之比為 m: n。 ? 各組成成分的量保持不變 這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。 (十三 )電離平衡 水的電離和溶液的 pH 計(jì)算 ? 水的電離 水是極弱的電解質(zhì),純水中存在著電離平衡,其電離方程式為: 2H2O H3O+ + OH- ,通常簡(jiǎn)寫成 H2O H+ + OH- , 25℃ 時(shí), c(H+ )= c(OH- )= 110 7mol ? 水的離子積常數(shù) Kw Kw= c(H+ ) ? Kw的意義 Kw是一個(gè)很重要的常數(shù),它反映了一定溫度下的水中 H+ 濃度和 OH- 濃度之間的關(guān)系。 常見的題型有: ① 有關(guān)酸堿溶液稀釋后 pH的計(jì)算 a、酸稀釋后,先求稀釋后 c(H+ ),再求 pH;堿稀釋后,先求稀釋后 c(OH- ),根據(jù) Kw= c(H+ ) b、一定濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液用水稀釋 10a倍體積,溶液中 c(H+ ) 或 c(OH- )也被稀釋到同樣倍數(shù),濃度變?yōu)樵瓉淼?1/10a,則溶液的 pH將增大或減小 a個(gè)單位。 d、稀酸、稀堿無限稀釋后,因水的電離已是影響 pH 的主要因素,因此 pH接近于 7。 ② 有關(guān)酸堿混合 pH的計(jì)算 A. 兩種強(qiáng)酸混合,先計(jì)算混合后 c(H+ ),再計(jì)算 pH。V 1 + c 2 (H + ) 混合后 c ( O H - )= c 1 ( O H - ) V 2V 1 + V 2 pH= — lg c(H+ )。 ? 較易水解的陽離子如 Al3+、 Fe3+等,較易水解的陰離子如 CO32- (或 HCO3- )、 AlO2- 等,在溶液中雙水解十分強(qiáng)烈,可完全水解,此時(shí)應(yīng)用 “ ” 并標(biāo)明 “↑” 及 “↓” 符號(hào)。 ? 電荷守恒:溶液中陽離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離子 所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等,整個(gè)溶液顯電中性。 ? 質(zhì)守恒:溶液中得質(zhì)子的微粒得質(zhì)子的總數(shù)與失質(zhì)子的微粒失去質(zhì)子的總數(shù)相等。 中和滴定誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaOH溶液為例) 編號(hào) 操作錯(cuò)誤 待測(cè)值 理由 V2- V1= V(酸) 1 未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗滴定管 偏高 V( 酸)變大 2 滴定速度過快,未搖勻,指示劑已變色 偏高 V(酸)變大 3 滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 偏高 V(酸)讀數(shù)變大 4 滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù) 偏低 V(酸)讀數(shù)變小 5 滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù) 偏高 V(酸)讀數(shù)變大 6 未用待測(cè)堿液洗移液管 偏低 V(酸)量減小 7 滴定前,用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶 偏高 V(酸)量增大 8 快速滴定后,立即讀數(shù) 偏高 V(酸)量增大 c(H + )= K Wc(OH - ) 電解時(shí),溶液中陰、陽兩極離子的放電順序 電解時(shí)兩極的放電順序,與電極材料(非惰性 金屬為陽極,陽極本身放電),電鍍、電解質(zhì)溶液中離子本身的氧化性、還原性(本性)、離子濃度 [電鍍鋅時(shí),因 c(Zn2+ )比 c(H+ )大得多, Zn2+ 放電而 H+ 未放電 ]等因素有關(guān)。凡含氧酸,可溶性強(qiáng)堿,活潑金屬的含氧酸鹽等電解均屬于此種類型,其電解方程式均為: 2H2O 電解 2H2↑ + O2↑ 。 ? 只有 H+ 放電,而 OH-、 不放電,此類因 H+ 放電消耗,會(huì)使電解后溶液的 pH升高。電解鹽酸: 2HCl 電解 H2↑ + Cl2↑ 等 ? 只有 OH-、 放電,而 H+ 不放電。如電解 CuSO4溶液: 2CuSO4+ 2H2O 電解 2Cu+ O2↑ + 2H2SO4。知識(shí)特點(diǎn)是作為化學(xué)基本概念、原理、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體,其信息量大,反應(yīng)復(fù)雜,常作為綜合試題的知識(shí)背景或突破思維的解題題眼。 ① 抓重點(diǎn):以每族典型元素為代表,以化學(xué)性質(zhì)為抓手,依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等 “ 一條龍 ” 知識(shí),做到牽一發(fā)而動(dòng)全身 ② 理關(guān)系:依據(jù)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系,按單質(zhì) → 氧化物 → 氧化物的水化物 → 鹽的順序,將零碎的知識(shí)編織成網(wǎng)絡(luò),建立 起完整的知識(shí)結(jié)構(gòu),做到滴水不漏 ③ 用規(guī)律:用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律,如以強(qiáng)置弱等規(guī)律,弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。 另一方面是處理好元素化合物知識(shí)與本學(xué)科理論、計(jì)算或跨學(xué)科知識(shí)間的外部關(guān)系,采取的方法是 “ 分析與綜合、抽象與具體 ” 。 ② 綜合:將分散的 “ 點(diǎn) ” 銜接到已有的元素化合物知識(shí) “ 塊 ” 中。 ④ 具體:將提取出的信息具體化,銜接到綜合試題中,從而完整解題。 ? 元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別: 元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力,影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有: ① 原子半徑:原子半徑越小,吸引電子能力越強(qiáng); ② 核電荷數(shù):核電荷數(shù)越大,吸引電子能力越強(qiáng); ③ 最外層電子數(shù):同周期元素,最外層電子越多,吸引電子能力越強(qiáng)。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù),題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。 (二 )鹵族元素 鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從 F→I ) ? 單質(zhì)顏色逐漸變深,熔沸點(diǎn)升高,水中溶解性逐漸減?。? ? 元素非金屬性減弱,單質(zhì)氧化性減弱,鹵離子還原性增強(qiáng); ? 與 H2化合,與 H2O反應(yīng)由易到難; ? 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,還原性增強(qiáng),水溶液酸性增強(qiáng); ? 最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱; ? 前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。 ? 氟化氫( HF):很穩(wěn)定,高溫極難分解,其水溶液是氫氟酸,弱酸 ,有劇毒,能腐蝕玻璃。 ? 碘化氫( HI):很不穩(wěn)定,受熱分解,其水溶液為氫碘酸,酸性比氫溴酸強(qiáng), HI 是強(qiáng)還原劑,遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。 ② 鹵 素單質(zhì) Cl Br I2與水反應(yīng)的通式為: X2 + H2O=== HX+ HXO( I2與水反應(yīng)極弱),但 F2與 H2O反應(yīng)卻是: 2F2+ 2H2O=== 4HF+ O2 == ③ 氟無正價(jià),其他都有正價(jià) ④ HF有毒,其水溶液為弱酸,其他氫鹵酸為強(qiáng)酸, HF 能腐蝕玻璃; ⑤ CaF2不溶于水, AgF易溶于水,氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞( 腐蝕橡膠)。 (三 )氧族元素 氧族元素的相似性和遞變性 最外層均為 6個(gè)電子,電子層數(shù)依次增加,次外層 O 為 2 個(gè), S 為 8 個(gè), Se、 Te均為18 個(gè)電子。氧化物有兩種 RO2和 RO3,其對(duì)應(yīng)水化物 H2RO H2RO4均為含氧酸,具有酸的通性。 核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子能力逐漸減弱,而失電子的能力逐漸增強(qiáng)。含氧酸的酸性依次減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。 ? Ag+ 干擾:用 BaCl2 溶液或鹽酸酸化時(shí)防止 Ag+ 干擾,因?yàn)?Ag+ + Cl- === AgCl↓ 。與 BaSO4白色沉淀所不同的是,這些沉淀溶于強(qiáng)酸中。 如: BaCO3+ 2H+ === H2O+ CO2↑ + Ba2+ 但不能用硝酸酸化,同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下 SO32- 、 HSO3— 、 SO2等會(huì)被溶液中的 NO3— 氧化為 SO42- ,從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 (四 )氮族元素 一氧化氮和二氧化氮 ? 一氧化氮:無色氣體,難溶于水,有很大毒性,在常溫下極易被氧化成二氧化氮。 3NO2+ H2O=== 2HNO3+ NO 4NO2 N2O4(無色) 注意:關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。 ② NO2和 O2的混合氣體溶于水時(shí),由 4NO2+ 2H2O+ O2=== 4HNO3 可知,當(dāng)體積比為 = 4: 1,恰好完全反應(yīng) V(NO2): V(O2) > 4: 1, NO2過量,剩余氣體為 NO < 4: 1, O2過量,乘余氣體為 O2 ③ NO 和 O2同時(shí)通入水中時(shí),其反應(yīng)是: 2NO+ O2=== 2NO2 , 3NO2+ H2O=== 2HNO3+ NO ,總反應(yīng)式為: 4NO+ 2H2O+ 3O2=== 4HNO3 當(dāng)體積比為 = 4: 3,恰好完全反應(yīng) V(NO): V(O2) > 4: 3, NO過量,剩余氣體為 NO < 4: 3, O2過量,乘余氣體為 O2 ④ NO、 NO O2三種混合氣體通入水中,可先按 ① 求出 NO2與 H2O 反應(yīng)生成的 NO 的體積,再加上原混合氣體中的 NO的體積即為 NO 的總體積,再按 ③ 方法進(jìn)行計(jì)算。 ② HNO3具有強(qiáng)氧 化性,表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。 即: NO3— 在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性,而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 。 裝置:制 NH3的氣體發(fā)生裝置與制 O CH4的相同。收集 NH3應(yīng)采用向下排空氣法。檢驗(yàn): a、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán));b、蘸有濃鹽酸的玻 璃棒接近瓶口(白煙)。 NaOH或 CaO的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高,二者都能減少氨氣的溶解。 一般來說,在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大,如 CaCO3難溶于水, Ca(HCO3)2易溶于水,但也有例外,如 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 。如 Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 一般來說,熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋赫}>酸式鹽>多元鹽(鹽的陽離子相同,成鹽的酸相同)。 (六 )堿金屬 堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性,所以其化學(xué)性 質(zhì)也具有相似性和遞變性。 ② 遞變規(guī)律(鋰 → 銫) a、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來越復(fù)雜 b、 與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng) c、
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