高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-15 05:52本頁面
【正文】 (每個電子帶電 1019C)。 2020/12/18 45 如上圖所示，通電后 A極上析出 Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是 ： 4OH 4e=2H2O+O2↑ ，甲、乙、丙三池中，除 E、 F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng) ，甲池的 PH減小，而乙、丙兩池溶液的 PH不變 2020/12/18 46 下圖為電解水的實驗裝置示意圖 , 閉合開關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） Ａ .電解時，石墨作陰極，不銹鋼為陽極 Ｂ .電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適 KIO3產(chǎn)品的步驟為過濾 →濃縮 →結(jié)晶 →灼燒 ，理論上可得到 KIO3晶體 2020/12/18 43 把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚酞溶液的表面皿中 ， 如圖所示經(jīng)過一段時間后 ， 最先觀察到變紅的區(qū)域是 （ ） A． Ⅰ 和 Ⅲ B． Ⅰ 和 Ⅳ C． Ⅱ 和 Ⅲ D． Ⅱ 和 Ⅳ 解析：這是有關(guān)金屬腐蝕、原電池和電解的微型實驗試題，左邊圖示發(fā)生的是吸氧腐蝕，其中 Fe電極作陰極，電極反應(yīng)式是： O2+4e+2H2O = 4OH；右邊圖示是電解裝置，所以 Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)： 2H2O+4e=H2↑ +2OH。 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)： 負極： Pb + SO42 = PbSO4 + 2e 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 今若制得 Cl2 mol，這時電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 2020/12/18 41 兩支惰性電極插入 1000 mL AgNO3溶液中通電電解 .當溶液的 pH從 (設(shè)電解過程沒有 H2析出 ,且電解前后溶液的體積變化不計 )電極上析出 Ag的質(zhì)量大約是 ( ) 2020/12/18 42 近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀， KIO3在工業(yè)上可用電解法制取。 2020/12/18 38 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的 pH下降的是 2020/12/18 39 將等物質(zhì)的量濃度的 CuSO4溶液和 NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液 pH隨時間 t的變化曲線是（不考慮 Cl2與 H2O的反應(yīng)） （ ） 2020/12/18 40 電化學(xué)有關(guān)計算 (2)根據(jù)串聯(lián)電路各極 (正極、負極、陰極、陽極）轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是 A．放電時負極反應(yīng)為： Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B．充電時陽極反應(yīng)為： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42 + 4H2O C．放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有 1mol 被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強 放電 充電 2020/12/18 37 判斷溶液的 pH變化 先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 2020/12/18 33 電解氧化鋁 陽極： 2O2 4e = O2 陰極： Al3+ + 3e = Al 電解原理應(yīng)用 思考： ？ 、鎂、鈉的原理是什么？ 20
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