高二化學化學平衡常數(shù)(參考版)
2024-11-15 05:48本頁面
【正文】 L1 轉(zhuǎn)化率 =() 100％ =75％ 。L1求 CO的轉(zhuǎn)化率。 平衡常數(shù) 五 .平衡轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率是指 平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應物的量與轉(zhuǎn)化前該反應物的量之比 。L1 初始 (3+2) (9+6) 0 即： 5 15 0 答 :Kc= 103,初始 [N2]、 [H2]為 15molL1 9mol 解：①求平衡常數(shù) Kc Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3 93)= 103 ②求 N H2的初始濃度。L1,[NH3] =4mol 平衡常數(shù)的計算 例 1:合成氨的反應 N2+3H2?2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是 :[N2]=3mol因此沒有必要在該條件下進行實驗，以免浪費人力物力。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時 Kp很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時， N2和 O2基本上沒有進行反應，反之 NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時 NO實際上全部分解為 N2和 O2。 例 2SO2 (g) + O2 (g) ==== 2SO3 (g) 298K時 ， Kr = ? 10 24 ⒈平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。如酒精和醋酸的液相反應 C2H
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