高二化學(xué)硫及其化合物(參考版)
2024-11-14 00:02本頁面
【正文】 H2O ?n ? SO2?≥ 2 ，只生成 ( N H4)2SO3， D 正確． 答案： B ? 5． (2020H2O ?n ? SO2?≤ 1 ，生成 NH4HS O3； 1 ＜n ? NH3H2O＋ SO2== = NH4HS O3,2N H3南京模擬 )檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO的下列操作中最合理的是 ? ( ) ? A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 ? B．先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 ? C．先加鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液 ? D．加入鹽酸酸化了的 BaCl2溶液 解析： 若加入 HNO 3 酸化， SO2 －3 也會被氧化生成SO2 －4 ，無法說明原溶液中是否含有 SO2 －4 ，因此應(yīng)先加入 HC l 酸化，將 CO2 －3 、 SO2 －3 、 Ag＋等排除，再加入BaCl 2 看是否有沉淀產(chǎn)生． 答案： C ? 3． (2020? 1．硫 ? (1)硫元素的存在 ? (2)物理性質(zhì) ? ①俗稱： ； ? ②色態(tài)： ； 硫磺 黃色晶體 ? (3)化學(xué)性質(zhì) ? ①與金屬反應(yīng) ? 注意： 硫與變價(jià)金屬作用生成低價(jià)態(tài)硫化物． ? C．與 Hg反應(yīng)： . ? 此反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室中處理灑落的汞． ? ②與非金屬反應(yīng) Hg＋ S===HgS ? 此反應(yīng)用于清洗試管內(nèi)壁附著的硫 ? (4)用途： 、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥等． ③ 與堿反應(yīng) 3S ＋ 6N aO H ==== =△ 2N a 2 S ＋ Na 2 SO 3 ＋ 3H 2 O 制 H2SO4 ? 2．硫化氫 ? (1)物理性質(zhì) ? 色態(tài)： ；氣味： 氣味；毒性： ． ? (2)化學(xué)性質(zhì) ? ①弱酸性 ? 氫硫酸是一種 ，具有酸的通性． ? 寫出氫硫酸與足量 NaOH反應(yīng)的離子方程式： ? . 無色氣體 臭雞蛋 劇毒 二元弱酸 H2S＋ 2OH－ ===S2－ ＋ 2H2O ? ② 還原性 ? A． H2S在氧氣中燃燒 (寫化學(xué)方程式 ) ? B． H2S通入 FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 ? . 2Fe3＋ ＋ H2S===2Fe2＋ ＋ S↓＋ 2H＋ ? 3．二氧化硫 ? (1)物理性質(zhì) ? ①色態(tài)： ； ? ②氣味： ； ? ③毒性： ； ? ④密度： ； ? ⑤溶解性： ； ? ⑥易液化． 無色氣體 有刺激性氣味 有毒 ρ(SO2)＞ ρ(空氣 ) 易溶 ? (2)化學(xué)性質(zhì) ? ①與 H2O反應(yīng)： . ? ② 具有酸性氧化物的通性 ? A．與堿性氧化物反應(yīng)，如 CaO： ? B．與堿反應(yīng)，如與足量 NaOH溶液： ? 2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋ H2O. ? C．與鹽反應(yīng)，如與少量 NaHCO3溶液： ? NaHCO3＋ SO2===NaHSO3＋ CO2 SO2＋ H2O H2SO3 ? ③ 具有還原性，能被 Cl Br I H2OKMnO4等氧化劑氧化． ? A．鹵水： SO2＋ X2＋ H2O===H2SO4＋2HX(X為 Cl、 Br、 I) ? B． O2： ? C． FeCl3： 2FeCl3＋ SO2＋2H2O===FeCl2＋ FeSO4＋ 4HCl 2SO2＋ O2 2SO3 ? ④ 具有氧化性 ? 與 H2S反應(yīng)： . ? ⑤ 具有漂白性 ? 使品紅溶液 (原理： SO2＋有色物質(zhì)―→ 無色物質(zhì) 若加熱或見光 有色物質(zhì)＋SO2) SO2＋ 2H2S===3S＋ 2H2O 褪色 ? 4．三氧化硫 ? (1)物理性質(zhì) ? “ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， LSO3含有阿伏加德羅常數(shù)個分子 ” ，該說法是 的，原因是 ． ? (2)化學(xué)性質(zhì) ? ①與 H2O反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO3為固體 SO3＋ H2O=== H2SO4 ? ② 具有酸性氧化物的性質(zhì) ? A．與 CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式： . ? B．與 Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ? . CaO＋ SO3===CaSO4 Ca(OH)2＋ SO3===CaSO4＋ H2O ? 5．硫酸 ? (1)物理性質(zhì) ? ①揮發(fā)性： ； ? ②沸點(diǎn)： ； ? ③密度： ； ? ④溶解性：以任意比例溶于水，同時放出大量的熱．稀釋濃 H2SO4的操作： ． 難揮發(fā) ρ(H2SO4)＞ ρ(H2O) 將濃 H2SO4沿容器內(nèi)壁緩緩 注入水中，并不斷攪拌 高 ? (2)化學(xué)性質(zhì) ? ①具有酸的通性． ? ②吸水性：因濃 H2SO4具有吸水性，故常作干燥劑． ? ③脫水性 ? 蔗糖 現(xiàn)象： ． ? 原理：濃 H2SO4將有機(jī)物分子中的氫、氧原子按 的比例脫去水． 蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生 有刺激性氣味的氣體 2∶ 1 ? ④ 強(qiáng)氧化性 ? A．與金屬反應(yīng) ? 常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4發(fā)生 “ 鈍化 ” ．加熱時能與很多金屬發(fā)生反應(yīng)．寫出與 Cu反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ? B．與非金屬反應(yīng) ? 將濃 H2SO4與木炭共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ? (3)用途 ? ①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金屬表面的氧化物． ? ②制取硫酸鹽，如 CuSO FeSO4
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