高二化學(xué)硫及其化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 00:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體，而稀 H2SO4為黏稠度較小的溶液． ? 方法三：用手掂掂份量，因?yàn)闈?H2SO4的密度較大 ( g/cm3)．當(dāng)兩酸體積相同時(shí)，濃 H2SO4的質(zhì)量大得多． ? 方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，產(chǎn)生大量氣體的為稀 H2SO4： Fe＋ 2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑，無明顯現(xiàn)象 (鈍化 )的則為濃 H2SO4. ? 方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃 H2SO4，另一為稀 H2SO4. ? 方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的 (有氣泡產(chǎn)生 )為濃H2SO4，無明顯現(xiàn)象的是稀 H2SO4. ? 2．硫酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 ? (1)稀硫酸跟金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬反應(yīng)放出 H2，跟氫后面的金屬不反應(yīng)． ? (2)在常溫下冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“ 鈍化 ” 而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng)． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)． ( 4) 除 Au 、 Pt 之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出 H2. 濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 SO2；假定金屬 M 在反應(yīng)中顯＋ n 價(jià)，則由 2M ＋2 n H2SO4( 濃 ) ==== =△M2( S O4)n＋ n SO2↑ ＋ 2 n H2O 知，被還原 的 H2SO4占參加反應(yīng) H2SO4總量的12. 3 ． SO2 －4的檢驗(yàn) 待測(cè)溶液 無明顯現(xiàn)象有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO2 －4) 注意： 在該方案中所用試劑及試劑的先后順序不能調(diào)換，否則 Ag＋、 SO2 －3等就會(huì)產(chǎn)生干擾． ? [例題 2] 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． ? 回答： ? (1)裝置 A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ? ____________________________________________． ? (2)裝置 D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種溶液，這種溶液是 ________，其作用是 ? ________________________________________________________． ? (3)裝置 B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng) D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞 K，移去酒精燈，但由于余熱的作用， A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí) B中現(xiàn)象是________________________________________． B中應(yīng)放置的液體是________(填字母 )． ? a．水 b．酸性 KMnO4溶液 ? c．濃溴水 d．飽和 NaHSO3溶液 ? (4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余． ? ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 ? ____________________________________________． ? ② 下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 ________(填字母 ) ? a．鐵粉 b． BaCl2溶液 ? c．銀粉 d． Na2CO3溶液 ? 點(diǎn)撥： 本題考查了 Cu和濃 H2SO4的反應(yīng)以及 SO2的性質(zhì)．解答該題時(shí)，要注意 Cu與濃 H2SO4在加熱時(shí)才反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，并結(jié)合 SO2的性質(zhì)即可作出正確的分析． ? 解析： (1)Cu與濃 H2SO4發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O. ? (2)為防止過量的 SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以 D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有 NaOH溶液，其目的是用來吸收 SO2. ? (3)由于余熱的作用， A處仍有 SO2氣體產(chǎn)生，因此 B中氣體壓強(qiáng)增大，液面下降，漏斗中液面上升，這就要求 SO2應(yīng)難溶于B中的液體，故所盛液體為飽和 NaHSO3溶液． ? (4)因?yàn)橄?H2SO4與 Cu不反應(yīng)，所以當(dāng) Cu與濃 H2SO4反應(yīng)到一定程度，反應(yīng)就結(jié)束了，但仍有一定量的余酸和銅片，為證明有余酸存在，可加入鐵粉 (產(chǎn)生無色氣體 )，也可加入 Na2CO3溶液 (產(chǎn)生無色氣體 )，BaCl2和 Ag粉無法證明有稀 H2SO4存在． ? 答案： (1)Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O ? (2)NaOH溶液 吸收 SO2氣體 ? (3)廣口瓶 B中液體被壓入到漏斗中 d ? (4)① 稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng) ② a、 d ? 方法歸納： 解決此類問題首先要掌握濃、稀 H2SO4與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律： ? (1)稀硫酸跟金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬反應(yīng)放出 H2，跟氫后金屬不反應(yīng)． ? (2)在常溫下冷的濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生“ 鈍化 ” 而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng)． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)． ? (4)除 Au、 Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H2，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 屬 M在反應(yīng)中顯＋ n價(jià)，則由 2M＋2nH2SO4(濃 )M2(SO4)n＋ nSO2↑＋ 2nH2O知，被還原的 H2SO4占參加反應(yīng) H2SO4總量的 . ? 另外，還要注意隨反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度的減少引起的質(zhì)變問題：典型的 “ 三酸變稀 ” 問題就是濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)，濃H2SO4與 Cu、 Zn等反應(yīng)，濃 HNO3與 Cu等反應(yīng)，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變?。? ? 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案： 操作 結(jié)論 ① 火柴梗 變黑者為濃硫酸 ② 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者 為濃硫酸 ③ 分別加入到盛水的試管 中 放熱者為濃硫酸 ④ 用玻璃棒蘸濃氨水靠近 酸的
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