高二化學硫及其化合物-wenkub
2022-11-21 00:02:20 本頁面
【正文】 物質 若加熱或見光 有色物質＋SO2) SO2＋ 2H2S===3S＋ 2H2O 褪色 ? 4．三氧化硫 ? (1)物理性質 ? “ 在標準狀況下， LSO3含有阿伏加德羅常數(shù)個分子 ” ，該說法是 的，原因是 ． ? (2)化學性質 ? ①與 H2O反應，化學反應方程式為 . 錯誤 標準狀況下 SO3為固體 SO3＋ H2O=== H2SO4 ? ② 具有酸性氧化物的性質 ? A．與 CaO反應的化學方程式： . ? B．與 Ca(OH)2反應的化學方程式： ? . CaO＋ SO3===CaSO4 Ca(OH)2＋ SO3===CaSO4＋ H2O ? 5．硫酸 ? (1)物理性質 ? ①揮發(fā)性： ； ? ②沸點： ； ? ③密度： ； ? ④溶解性：以任意比例溶于水，同時放出大量的熱．稀釋濃 H2SO4的操作： ． 難揮發(fā) ρ(H2SO4)＞ ρ(H2O) 將濃 H2SO4沿容器內壁緩緩 注入水中，并不斷攪拌 高 ? (2)化學性質 ? ①具有酸的通性． ? ②吸水性：因濃 H2SO4具有吸水性，故常作干燥劑． ? ③脫水性 ? 蔗糖 現(xiàn)象： ． ? 原理：濃 H2SO4將有機物分子中的氫、氧原子按 的比例脫去水． 蔗糖變黑，體積膨脹，產生 有刺激性氣味的氣體 2∶ 1 ? ④ 強氧化性 ? A．與金屬反應 ? 常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4發(fā)生 “ 鈍化 ” ．加熱時能與很多金屬發(fā)生反應．寫出與 Cu反應的化學反應方程式： ? B．與非金屬反應 ? 將濃 H2SO4與木炭共熱，發(fā)生反應的化學方程式為 ? (3)用途 ? ①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金屬表面的氧化物． ? ②制取硫酸鹽，如 CuSO FeSO4等． ? ③制取揮發(fā)性酸． ? ④用于精煉石油、制造炸藥、農藥、染料等，實驗室里常用的試劑． ? 1．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是 ? ( ) ? A．硫在空氣中燃燒 ? B．銅片與濃硫酸共熱 ? C．紅熱的木炭與濃硫酸反應 ? D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應 ? 解析： A中含硫物質被氧化則反應后硫元素的價態(tài)升高； B、 C選項濃硫酸中的硫元素化合價降低； D項中硫元素的價態(tài)不變，故選 A. ? 答案： A ? 2．檢驗 SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是 ( ) ? A．通過澄清石灰水 ? B．先通過飽和 NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水 ? C．先通過 NaOH溶液，再通過澄清石灰水 ? D．先通過酸性 KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水 ? 解析： 二氧化硫對二氧化碳的檢驗有干擾作用，因此，在檢驗二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體． ? 答案： D 3 ．要檢驗某無色溶液是否有 SO2 －4，下列操作最合理的是 ( ) A ．加入 Ba(N O3)2溶液后再加稀 HNO3酸化 B ．加入 B aC l2溶液后再加鹽酸酸化 C ．加入稀 HNO3后 ( 酸化 ) 再加 Ba(N O3)2溶液 D ．加入鹽酸酸化后再加 BaCl2溶液 解析： 檢驗 SO2 －4時應注意 Ag＋、 CO2 － SO2 －PO3 －4等離子的干擾． A 、 C 項中稀 HNO3具有強氧化性，能將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，故不能排除 SO2 －3的干擾；B 項中先加 BaCl2而使生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有 SO2 －4，它可能含有 Ag＋. 答案： D ? 1． SO2的性質 ? (1)SO2使物質褪色的原因分析 ? ① SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性． ? ② SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的強還原性． ? ③ SO2使氯水 (或溴水 )褪色，體現(xiàn)了 SO2的強還原性． ? ④ SO2使滴加了酚酞的 NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了 SO2的水溶液顯酸性． ? (2)SO2與 CO2的性質比較 ? ①相同點：都是無色氣體；都比空氣重；都是非電解質；都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清． ? ②不同點： SO2具有刺激性氣味，有毒；SO2易溶于水而 CO2能溶； SO2具有較強的還原性而 CO2無還原性； SO2可使品紅溶液褪色而 CO2不能； SO2易液化； SO2的水溶液的酸性強于 CO2的水溶液的酸性． ? 2． SO2與 CO2的鑒別 ? (1)方法：利用 SO2有刺激性氣味；利用SO2具有還原性，根據酸性 KMnO4溶液或溴水是否褪色鑒別；利用 SO2具有漂白性，根據品紅溶液是否褪色鑒別． ? (2)注意事項：①如果 SO2氣體中混有 CO2，可將混合氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，即證明氣體中含有 SO2. ? ② 如果 CO2中混有 SO2，檢驗 CO2的方法為：氣體 ―→ 酸性高錳酸鉀溶液 (或溴水 )―→ 品紅溶液 ―→ 澄清石灰水． ? 其中：酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去SO2；品紅溶液的作用是檢驗 SO2是否除盡；澄清石灰水用來檢驗 CO2的存在． ? 3． SO2的危害 ? (1)主要來源：煤、石油及化石燃料的燃燒；金屬礦物的冶煉；硫酸工廠的尾氣． ? (2)危害：危害人體健康；形成酸雨． ? (3)治理和吸收：原煤脫硫；改進燃燒技術，減少 SO2及氮氧化物的排放，對煤燃燒后形成的煙氣脫硫． ? [例題 1] 如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸
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