【正文】 在棚的一端置一口鍋，鍋內放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳對人體有害．制作雪耳利用了 ? ( ) ? A． S的還原性 ? B． S的氧化性 ? C． SO2的還原性 ? D． SO2的漂白性 ? 解析： 硫燃燒生成 SO2， SO2起漂白作用． ? 答案： D ? 1． 濃、稀硫酸的比較與鑒別 ? (1)比較 名稱 濃度 主要存在 形式 性質 濃H2SO4 % mol/L H2SO4分子 吸水性、 脫水性、 強氧化性 稀H2SO4 較小 H＋ 、 SO 酸的通性、 強酸性 ? 稀硫酸 —弱氧化性 —可與活潑金屬反應，生成 H2—氧化性由 H＋ 體現(xiàn)． ? 濃硫酸 —強氧化性 —加熱時可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應，通常生成 SO2—氧化性由 體現(xiàn)． ? (2)鑒別 ? 方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的為濃 H2SO4，反之則為稀 H2SO4. ? 方法二：觀察狀態(tài)，濃 H2SO4為黏稠狀液體，而稀 H2SO4為黏稠度較小的溶液． ? 方法三：用手掂掂份量，因為濃 H2SO4的密度較大 ( g/cm3)．當兩酸體積相同時，濃 H2SO4的質量大得多． ? 方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，產生大量氣體的為稀 H2SO4： Fe＋ 2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑，無明顯現(xiàn)象 (鈍化 )的則為濃 H2SO4. ? 方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃 H2SO4，另一為稀 H2SO4. ? 方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的 (有氣泡產生 )為濃H2SO4，無明顯現(xiàn)象的是稀 H2SO4. ? 2．硫酸跟金屬反應的一般規(guī)律 ? (1)稀硫酸跟金屬活動性順序中氫前面的金屬反應放出 H2，跟氫后面的金屬不反應． ? (2)在常溫下冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“ 鈍化 ” 而停止反應，但加熱卻劇烈反應． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應． ( 4) 除 Au 、 Pt 之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應，但不放出 H2. 濃硫酸的還原產物一般是 SO2；假定金屬 M 在反應中顯＋ n 價，則由 2M ＋2 n H2SO4( 濃 ) ==== =△M2( S O4)n＋ n SO2↑ ＋ 2 n H2O 知，被還原 的 H2SO4占參加反應 H2SO4總量的12. 3 ． SO2 －4的檢驗 待測溶液 無明顯現(xiàn)象有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO2 －4) 注意： 在該方案中所用試劑及試劑的先后順序不能調換，否則 Ag＋、 SO2 －3等就會產生干擾． ? [例題 2] 某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示的裝置進行有關實驗． ? 回答： ? (1)裝置 A中發(fā)生的化學反應方程式為 ? ____________________________________________． ? (2)裝置 D中試管口放置的棉花應浸有一種溶液，這種溶液是 ________，其作用是 ? ________________________________________________________． ? (3)裝置 B的作用是貯存多余的氣體．當 D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞 K，移去酒精燈，但由于余熱的作用， A處仍有氣體產生，此時 B中現(xiàn)象是________________________________________． B中應放置的液體是________(填字母 )． ? a．水 b．酸性 KMnO4溶液 ? c．濃溴水 d．飽和 NaHSO3溶液 ? (4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余． ? ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 ? ____________________________________________． ? ② 下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 ________(填字母 ) ? a．鐵粉 b． BaCl2溶液 ? c．銀粉 d． Na2CO3溶液 ? 點撥： 本題考查了 Cu和濃 H2SO4的反應以及 SO2的性質．解答該題時，要注意 Cu與濃 H2SO4在加熱時才反應，與稀硫酸不反應，并結合 SO2的性質即可作出正確的分析． ? 解析： (1)Cu與濃 H2SO4發(fā)生反應的方程式為 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O. ? (2)為防止過量的 SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以 D中試管口放置的棉花應浸有 NaOH溶液，其目的是用來吸收 SO2. ? (3)由于余熱的作用， A處仍有 SO2氣體產生，因此 B中氣體壓強增大，液面下降，漏斗中液面上升，這就要求 SO2應難溶于B中的液體，故所盛液體為飽和 NaHSO3溶液． ? (4)因為稀 H2SO4與 Cu不反應，所以當 Cu與濃 H2SO4反應到一定程度，反應就結束了，但仍有一定量的余酸和銅片，為證明有余酸存在，可加入鐵粉 (產生無色氣體 )，也可加入 Na2CO3溶液 (產生無色氣體 )，BaCl2和 Ag粉無法證明有稀 H2SO4存在． ? 答案： (1)Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O ? (2)NaOH溶液 吸收 SO2氣體 ? (3)廣口瓶 B中液體被壓入到漏斗中 d ? (4)① 稀硫酸不與銅發(fā)生反應 ② a、 d ? 方法歸納： 解決此類問題首先要掌握濃、稀 H2SO4與金屬反應的一般規(guī)律： ? (1)稀硫酸跟金屬活動順