高二化學(xué)硫及其化合物-資料下載頁(yè)
2024-11-10 00:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】此反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室中處理灑落的汞．。此反應(yīng)用于清洗試管內(nèi)壁附著的硫。氫硫酸是一種，具有酸的。寫(xiě)出氫硫酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程。A．H2S在氧氣中燃燒。B．H2S通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方。②具有酸性氧化物的通性。A．與堿性氧化物反應(yīng)，如CaO：。C．與鹽反應(yīng)，如與少量NaHCO3溶液：。③具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、使品紅溶液(原理：SO2＋有色物質(zhì)。“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO3含有阿伏加。德羅常數(shù)個(gè)分子”，該說(shuō)法是的，①與H2O反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍。將濃H2SO4與木炭共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)。④用于精煉石油、制造炸藥、農(nóng)藥、染料。1．在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)。而使生成的白色沉淀不溶于鹽酸，②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了。溴水是否褪色鑒別；利用SO2具有漂白性，注意事項(xiàng)：①如果SO2氣體中混有CO2，
【正文】 2 看是否有沉淀產(chǎn)生． 答案： C ? 3． (2020韶關(guān)高三調(diào)研 )SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少 SO2排放量的是 ? ( ) ? ① 用天然氣代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 ③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快 SO2的轉(zhuǎn)化速率 ④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣 ? A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ ? C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ ? 解析： ①中天然氣的成分是 CH4，所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少 SO2的排放；②中水煤氣的主要成分是 CO、H2，干餾煤氣的主要成分是 CH HCO等，所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少 SO2的排放；③中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率，并不能減少 SO2的排放；④中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減少 SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃燒過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：CaO＋ SO2 CaSO 2CaSO3＋ O2 ? 2CaSO4，可以減少 SO2的排放；⑥在硫酸工業(yè)中循環(huán) ? 處理吸收塔中的尾氣，可以提高 SO2的利用率，減少 SO2的排放，所以能夠減少SO2的排放的有①②⑤⑥，即 C項(xiàng)組合正確． ? 答案： C ? 4．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是 ? ( ) ? A．密閉容器中 CuO和 C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物： ? B． Fe在 Cl2中的燃燒產(chǎn)物： ? C． AlCl3溶液中滴加 NaOH后鋁的存在形式： ? D．氨水與 SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽： 解析： CuO ＋ C ==== =△Cu ＋ C O , 2 CuO ＋ C ==== =△2C u ＋CO2，n ? CuO ?n ? C ?≤ 1 ，產(chǎn)物為 CO ；n ? CuO ?n ? C ?≥ 2 ，產(chǎn)物為CO2； 1 ＜n ? CuO ?n ? C ?＜ 2 ，產(chǎn)物為 CO 和 CO2， A 正確． Fe在 Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物 F e Cl3， B 錯(cuò)． Al3 ＋＋ 3OH－== = Al( OH)3↓ ， Al3 ＋＋ 4O H－== = AlO－2＋ 2H2O ，n ? Na OH ?n ? AlC l3?＜ 3 ，鋁元素以 Al3 ＋和 Al( OH)3的形式存在；n ? Na OH ?n ? AlC l3?＝ 3 時(shí)，則以 Al( O H)3的形式存在； 3 ＜n ? Na OH ?n ? AlC l3?＜ 4 以 AlO－2和 Al( OH)3的形式存在； n ? Na OH ?n ? AlC l3?≥ 4 只以 Al O－2的形式存在， C 正確． NH3H2O＋ SO2== = NH4HS O3,2N H3H2O ＋ SO2== = ( NH4)2SO3＋H2O ，n ? NH3H2O ?n ? SO2?≤ 1 ，生成 NH4HS O3； 1 ＜n ? NH3H2O ?n ? SO2?＜ 2 ，產(chǎn)物為 NH4H S O3與 ( NH4)2SO3的混合物；n ? NH3 H2O ?n ? SO2?≥ 2 ，只生成 ( N H4)2SO3， D 正確． 答案： B ? 5． (2020合肥質(zhì)檢 )某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定工業(yè)原料氣 (含 SON O2)中 SO2的含量． ? (1)若原料氣從左向右流動(dòng)時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→________(填 a、 b、 c、 d、 e)． ? (2)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn) ________(填現(xiàn)象 )時(shí)，立即停止通氣． ? (3)你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是 ________． (填編號(hào) ) ? A．酸性 KMnO4溶液 B． NaOH溶液 ? C．溴水 D．氨水 ? (4)若碘溶液的濃度為 mol/L，體積為20 mL，收集到的 N2與 O2的體積為 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )， SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ________． ? 解析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的裝置及題給信息，要確定 SO2的含量，需要知道 SO NO2的體積；解題要從 SO2的性質(zhì)作為突破點(diǎn)． ? (1)可先求出 SO2的體積，再利用排水法求出 N O2的體積，即可解題，所以 (1)應(yīng)為 c、 d、 b、 a、 e. ? (2)由于 SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI的反應(yīng)發(fā)生，利用②中藍(lán)色褪去可確定反應(yīng)完全．實(shí)際起到一種指示劑的作用． ? (3)因 SO2具有還原性，②中顏色可以發(fā)生明顯變化的反應(yīng)均可代替碘的淀粉溶液，例如 KMnO4溶液、溴水等． ? (4)依據(jù) SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI，由碘的物質(zhì)的量知 SO2氣體的體積為V(SO2)＝ mol/L 22400 mL/mol＝ mL. 所以 SO 2 的體積分?jǐn)?shù)為 m L m L ＋ 297. 6 m L 100 %＝ 7 % . 答案： ( 1) c d b ae ( 2) S O 2 ＋ I 2 ＋ 2H 2 O == = 4H＋＋ 2I－＋ SO2 －4 藍(lán)色褪去 ( 3) AC ( 4) 7%
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