新課標元素周期表教學設計說明(參考版)
2025-07-03 22:17本頁面
【正文】 學習參考。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。及時反饋布置作業(yè)落實知識,及時反饋板書設計三、元素的性質與原子結構(二).鹵族元素結構相似性:最外層電子數(shù)均為7遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質 相似性:單質性質相似,均能與金屬單質、氫氣、水和堿等發(fā)生化學反應。通過對堿金屬和鹵族元素的研究，可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。動手做實驗,驗證結論, 學生討論、分析,并用化學方程式和離子方程式解釋:①Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2 ②Cl2＋2KI==2KCl＋I2③ 體現(xiàn)科學探究的嚴謹性過渡鹵族元素單質的化學性質有相似性和遞變性,那么它們單質的物理性質是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質展示材料[投影]鹵素單質的物理性質名稱符號單質顏色狀態(tài)密度熔點℃沸點℃溶解度氟FF2淡綠色氣體反應氯ClCl2黃綠色氣體101226cm3溴BrBr2深紅棕色液體g/ cm3碘II2紫黑色固體對表格知識的歸納能力培養(yǎng)知識歸納請大家根據(jù)表格，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。[實驗2]將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。遞變性: 非金屬性強弱F Cl Br I 進一步強化結構決定性質這一化學基本思想.知識的擴展元素的非金屬性強弱除了可以用單質與H2反應的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷之外,是否還有其他的實驗方法呢?學生閱讀教材小字部分,得出結論: 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以用來判斷非金屬性的強弱.結論的延伸和拓展金屬可以通過單質間的置換來證明,非金屬是否也可以呢?學生思考并回答實驗驗證[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。學生在老師的引導下,不斷修正自己的結論師生互動,不斷完善結論教師引導學生如何從結構上去解釋鹵族元素的性質遞邊規(guī)律:鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質上的相似性(元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù))，電子層數(shù)不同,即原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即非金屬性強弱不同,即結構決定性質。類推思想培養(yǎng)事實上是否如此呢?下面我們通過幾組實驗事實來探討鹵族元素的性質變化規(guī)律。而鹵族元素原子的最外層有7個電子，表現(xiàn)為易得到一個電子,即氧化性和非金屬性,由此可推知它們也應該像鹵族的代表物氯一樣,，活潑性可能會減弱。提煉和升華課堂知識課堂練習利用幾道習題，對課堂所學知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。價。都能與氧氣等非金屬單質以及水反應。由此可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。與水反應2Li + 2H2O == 2LiOH + H2 ↑（較劇烈） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（劇烈） 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（劇烈燃燒、輕微爆炸） （猛烈、燃燒、爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸）為元素周期律的學習打下基礎過渡堿金屬族元素單質的化學性質有相似性和遞變性,那么它們單質的物理性質是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質的學習展示材料[投
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