新課標(biāo)元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)說明-在線瀏覽
2024-08-10 22:17本頁面
【正文】 序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。5． 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。歸納總結(jié)，文字表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和零。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能力分析歸納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。課堂適時(shí)反饋引導(dǎo)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。知識過渡引入同位素[展示]三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)簡稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）H、H和H之間的異同點(diǎn)對比分析同位素原子之間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)歸納引導(dǎo)學(xué)生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素思考并回答建立概念閱讀引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。（見）及時(shí)反饋布置作業(yè)1．完成1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。同位數(shù)：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。學(xué)生書寫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖過渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？學(xué)生思考結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系引入新知識堿金屬元素科學(xué)探究引導(dǎo)分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。引入實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中加熱，觀察現(xiàn)象。NaKO2觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：對比分析實(shí)驗(yàn)觀察[實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？展示表格，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子）有關(guān)系。且金屬活潑性 Na ＜K 對比分析得出結(jié)論理論分析引導(dǎo)學(xué)生，得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑.建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系過渡那么銣和銫性質(zhì)又如何呢?是否也符合上面的規(guī)律呢?學(xué)生閱讀教材,得出結(jié)論結(jié)論的延伸展示材料：,鋰、銣和銫與水的反應(yīng)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻,與鈉鉀對比,驗(yàn)證結(jié)論.體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性知識的總結(jié)與氧氣反應(yīng)4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化鋰） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黃色、過氧化鈉） 2K + O2 ==== KO2（橙黃色，超氧化鉀）在室溫時(shí)，銣和銫遇到空氣時(shí)就會(huì)燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。但一般之中有特殊。堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) 產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為 堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑越來越 ，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，即元素金屬性逐漸 ，所以從Li到Cs的金屬性逐漸 ，金屬單質(zhì)的還原性逐漸
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