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正文內(nèi)容

初中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)匯總(參考版)

2024-11-12 06:33本頁面
  

【正文】 鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為最外層電子數(shù)不同 十一:有毒的物質(zhì) 有毒的固體:亞硝酸鈉( NaNO2),乙酸鉛等; 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4); 有毒的氣體: CO,氮的氧化物,硫的氧化物。) 元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。 一 氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為 分子構(gòu)成不同。 1形成化合物種類最多的元素:碳 十、有關(guān)不同 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為 碳原子排列不同。 1空氣里含量最多的元素是 氮 。 1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 最早利用天然氣的國家是 中國 。 土壤里最缺乏的是 N, K, P 三種元素,肥效最高的 氮肥是 尿素 。 PH=0 時,酸性最 強 ,堿性最 弱 。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O 。 密度最小的氣體是 H2 。 九、化學之最 未來最理想的燃料是 H2 。 六、初中化學常見混合物的重要成分 空氣:氮氣( N2)和氧氣( O2) 水煤氣:一氧化碳( CO)和氫氣( H2) 煤氣:一氧化碳( CO) 天然氣:甲烷( CH4) 石灰石 /大理石:( CaCO3) 生鐵 /鋼:( Fe) 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭:( C) 鐵銹:( Fe2O3) 七、初中化學常見物質(zhì)俗稱 氯化鈉 ( NaCl) : 食鹽 碳酸鈉 (Na2CO3) : 純堿,蘇打,口堿 氫氧化鈉 (NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉 氧化鈣 (CaO):生石灰 氫氧化鈣 (Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 二氧化碳固體 (CO2):干冰 氫氯酸 (HCl):鹽酸 堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3):銅綠 硫酸銅晶體 (CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬 甲烷 (CH4):沼氣 1乙醇 (C2H5OH):酒精 1乙酸 (CH3COOH):醋酸 1過氧化氫 (H2O2):雙氧水 1汞 (Hg):水銀 1碳酸氫鈉( NaHCO3):小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 CO2( CO):把氣體通過灼熱的氧化銅, CO( CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液 H2(水蒸氣):通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 1 NaOH( Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl( CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 1 KNO3( NaCl):冷卻熱飽和溶液。 4溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。 3 溫度對固體溶解度的影響:( 1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,( 2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大( 3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。 3三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。 3濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠:( 1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,( 2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,( 3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。 2濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。 2煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。(全為混合物) 1三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。 1 CO 的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。 1具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀 1三大化學肥料: N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 質(zhì)量守恒定 律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。 構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。 不帶 電的三種微粒:分子,原子,中子。 氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 1葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖。 四、初中化學物質(zhì)的檢驗 (一) 、氣體的檢驗 氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣. 氫氣: 在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣. 二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳. 氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣. 水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣. (二)、離子的檢驗 . 氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液 碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水 氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子 硫酸根離子:硝 酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 1銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 1銅離子:滴加氫氧化鈉溶液 ,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 1鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (三)、相關(guān)例題 1如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 1檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 1檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有 NaCl。 2碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 高溫 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 附: 物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式: ( 1) 生石灰: CaO ( 2)熟石灰(或消石灰): Ca( OH) 2 ( 3)食鹽: NaCl ( 4)干冰: CO2 ( 5)純堿: Na2CO3 ( 6)燒堿(或苛性鈉、火堿): NaOH ( 7)膽礬: CuSO4?5H2O ( 8)石堿: Na2CO3?10H2O 一、初中化學常見物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 紅色固體:銅,氧化鐵 綠色固體:堿式 碳酸銅 藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 紫黑色固體:高錳酸鉀 淡黃色固體:硫磺 無色固體:冰,干冰,金剛石 銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 紅褐色固體:氫氧化鐵 白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 (二)、液體的顏色 1無色液體:水,雙氧水 1藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 1淺綠色溶液:硫酸亞鐵 溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 1黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 1紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 1紫色溶液:石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 1紅棕色氣體:二氧化氮 1黃綠色氣體:氯氣 1無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 2氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復(fù)分解) 現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成。 2用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解) 現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色。 2工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相關(guān)知識點:還原劑:一氧化 碳;氧化劑:氧化鐵 2硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu( OH) 2↓+Na2SO4(復(fù)分解) 現(xiàn)象:有藍色絮狀沉淀生成。 1一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO 高溫 Cu + CO2 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅 1甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 點燃
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