【正文】 ） ①檢查裝置的氣密性 ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 1一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 作用： 供呼吸 煉鋼 氣焊 等（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 驗(yàn)滿 (驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿 1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項(xiàng) ①檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。答案：若用F裝置收集，應(yīng)從______端通入氨氣。若用F裝置收集，CO2應(yīng)從______端通入。若用F裝置收集，H2應(yīng)從______端通入；若用G裝置收集，H2應(yīng)從______端通入。若用F裝置收集，氧氣應(yīng)從______端通入；若用G裝置收集，氧氣應(yīng)從______端通入。訓(xùn)練題；解析：氧氣的密度比空氣略大，應(yīng)用向上排空氣法收集，空氣從上口b排出，所以氧氣應(yīng)從a端進(jìn)入。適合于收集密度比空七小的氣體,相當(dāng)于裝置D的功能。如圖F、GF是一個(gè)多功能裝置，如果從a端進(jìn)氣體，空氣就會(huì)從b(上口)排出，屬于向上排空氣法。例實(shí)驗(yàn)室用H2O2和MnO2制取O2，發(fā)生裝置為_(kāi)_______，可用_____、______裝置收集。E:排水法：適用于不溶于水(不易溶于水)，且不與水反應(yīng)的氣體。D:向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小，且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體。C:向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大，且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體。A:適用于反應(yīng)物為固體，在加熱或高溫下的反應(yīng)。如圖：A、B為發(fā)生裝置，C、D、E為收集裝置。 (2)化學(xué)符號(hào)的書寫::用元素符號(hào)表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。 （2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如：碳C 硫S 磷P 等 。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號(hào)表示的：。 基本知識(shí)、理論： 空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, %, %,% 主要的空氣污染物：NO2 、CO、SOH2S、NO等物質(zhì) 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 常見(jiàn)的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。 原子、離子的關(guān)系：原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷 陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=（核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) ，在原子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 2三大氣體污染物：SOCO、NO2 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。1最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。1組成化合物種類最多的元素是碳。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻Ｈ纾篗g(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學(xué)