【正文】 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 （俗名：純堿， Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿 ） ①碳酸鈉＋酸→鹽＋ H2 O。 用途 ：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 NaOH 會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以 必須密封 保存 用途 ：作中性或堿性氣體的干燥劑， 不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫 ， 可干燥 H O N CO、 NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 化學(xué)性質(zhì) ：（ KOH 的化學(xué)性質(zhì)跟 NaOH相同） ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象 ） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 第 17 頁 共 29 頁 ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象 ） ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式 : 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成： 6NaOH+Fe2（ SO4） 3=3Na2SO4+2Fe（ OH） 3↓ b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式 : 現(xiàn)象有藍色沉淀生成： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的 現(xiàn)象 有白色沉淀生成 方程式： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 2↓ 31． 氫氧化鈣 （俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ） 2 ） 白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。 鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 CO2 ＋ H2 O＝ H2 CO3 SO2 ＋ H2 O＝ H2 SO3 SO3 ＋ H2 O＝ H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸 （氫氯酸， HCl 氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出 HCl 硫酸 （ H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 ：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。難溶于水， 密度比空氣的小 點燃 有可燃性 CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2點燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 的物理性質(zhì)：白色固體，難溶 于水。 （九）一氧化碳的性質(zhì) 19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放 出熱量 2CO＋ O2 點燃 2CO2 第 14 頁 共 29 頁 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（ 不是置換反應(yīng) ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理 ： 一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的 CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的 CO2 △ 一 氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)： 氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O3高溫 4Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氫氣跟ＣＯ ２ 不反應(yīng) ) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高溫 2CO Ｃ 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋ O2 點燃 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CO2 CO ⑤⑥ （八）二氧化碳的性質(zhì) ：可溶于水，密度比空氣的大。（純凈物不是合金） (七 )單質(zhì)碳的性質(zhì) 15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同 的單質(zhì)，它們物理性質(zhì) 不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋ CuO△ Cu＋ H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn) 生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“ 酒精燈遲到早退 ”，即 開始時要先通入氫氣 后加熱 （目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實驗結(jié)束時要 先停止加熱 ， 繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO） （ 3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取 H2 最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋ H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋ H2 SO4＝ MgSO4＋ H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋ 3H2 SO4＝ 第 12 頁 共 29 頁 Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋ 2HCl＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ (六 )鐵的性質(zhì) ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反 應(yīng) 鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O 又有 O2 時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍 鐵在氧氣里 燃燒 生成 四氧化三鐵 ,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（ 現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)）化學(xué)方程式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 , 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象 :有氣泡生成 ,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子： 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+） 鐵元素有三種氧化物 ：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠） Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （現(xiàn)象： 綠色 粉末變 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法 ： 第 11 頁 共 29 頁 10． 工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) 實驗室制取氧氣 反應(yīng)原理： ① 加熱高錳酸鉀 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注意事項： ① 試管口略向下傾斜