初中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)(參考版)
2025-06-18 20:45本頁(yè)面
【正文】 ■常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字） 反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿 坩堝 可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 加熱儀器：酒精燈 計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱(chēng)固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積） 分離儀器：漏斗 分液漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等■常見(jiàn)氣體的氣體發(fā)生裝置■常見(jiàn)氣體的氣體收集裝置7。 CO：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁?！穸趸迹喊褮怏w通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2?！?氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰?！?氫氧化鈣：①實(shí)驗(yàn)室鑒別CO2?、谄龃u抹墻 ③改良酸性土壤或廢液?、芄I(yè)上制取NaOH （Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）?、菖渲撇柖嘁骸?碳酸氫鈉：①制汽水?、诒褐聘恻c(diǎn)（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分?！龀Ｒ?jiàn)物質(zhì)的用途●氧氣：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鋼等● 氫氣：充灌氣球；作高能燃料；焊接、切割金屬；冶煉某些重要金屬；作化工原料。 (3)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(鋅與酸反應(yīng)速度適中)◆制H2： + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑（不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性）◆制CO2： CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ (現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生)(1)不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；但不影響氧氣的產(chǎn)量。 2．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 （化學(xué)方程式不作要求）◆二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 2．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O CO2 + C 2CO（吸熱反應(yīng)）.光合作用： 6CO2 + 6H2O ==C6 H 12 O6 + 6 O2： 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO35..溶洞的形成原理： CaCO3+H2O+CO2 ===Ca(HCO3)2 （也是硬水中鈣的化合物的形成原理）五．金屬的化學(xué)性質(zhì) ◆金屬與氧氣反應(yīng)： 1．鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO 2．鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO 4. 在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （金屬鋁有抗腐蝕性的原因）■常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等： 紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：含F(xiàn)e2+ 的鹽的溶液 黃色：S、含有Fe3+的鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 藍(lán)色：Cu(OH)CuCOCuSO4
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