【正文】 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 △ 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十：有毒的物質(zhì) 有毒的固體：亞硝酸鈉（ NaNO2），乙酸鉛等； 有毒的 液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4)； 有毒的氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物。） 元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)? 分子構(gòu)成不同。 1形成化合物種類最多的元素：碳 九 、有關(guān)不同 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)? 碳原子排列不同。 1空氣里含量最多的元素是 氮 。 1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 最早利用天然氣的國家是 中國 。 土壤里最缺乏的是 N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 PH=0時，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O 。 密度最小的氣體是 H2 。 八、化學(xué)之最 未來最理想的燃料是 H2 。 六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 七、物質(zhì)的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， CO（ CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3） ：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 3溫度對固體溶解度的影響：（ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道 。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn) 移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石， 焦炭，石灰石。（全為混合物） 1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 1 CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 構(gòu)成原子的三種微粒： 質(zhì)子，中子，電子。 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 水蒸氣：通過無水硫 酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn) . 氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān) 例題 1如何檢驗(yàn) NaOH是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 1檢驗(yàn) NaOH中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵， （碳黑，活性炭） 紅褐色固體：氫氧化鐵 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 1無色液體：水，雙氧水 1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 1紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 1紅棕色氣體：二氧化氮 1黃綠色氣體：氯氣 1無色氣 體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 14．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，沒有將所用玻璃器皿洗干凈，桌面也沒有整理好，影響下一節(jié)課的實(shí)驗(yàn)。 12．用高錳酸鉀制取氧氣時，沒有用棉花堵住試管口，使高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管污染水槽。 10．試驗(yàn)氨的溶解性時，用濕的試管收集；檢驗(yàn)試管或集氣瓶是否充滿氨氣時，紅色石蕊試紙沒有用水潤濕。 8．藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費(fèi)藥品。 6．使用滴管時，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。沒有 掌握 “ 量具上的刻線和液體凹面的最低點(diǎn)應(yīng)在同一水平線上 ” 的讀法。 3．傾倒液體時，掌心沒有對著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒有倒放在桌子上。 5H2O 1．加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時，實(shí)驗(yàn)完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使水倒流，試管破裂。 化學(xué)方程式匯總 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中 充分燃燒 ： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中 不充分燃燒 ： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在 氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀 硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （ 3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化 銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ + H2O （ 5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl