初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱(參考版)
2025-01-17 16:10本頁(yè)面
【正文】 原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量） 例：60克Na2CO3溶液與20%，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X= y= Z= ∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： Na2CO3%= =C 答：略 九、幾種符號(hào)寫法 （1）離子的寫法 方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+ （2）分子的寫法 方法：寫某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。用原固體混合物質(zhì)量—后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解。 電解水實(shí)驗(yàn)： 所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器 電解 反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ 現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽(yáng):V陰=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略） 五、重要反應(yīng)： （一）四個(gè)反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 即：BAC條件 B+A+C 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)?化合物 條件 新單+新化合物 分解反應(yīng)：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反應(yīng)方程式： S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑ Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ 2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO CO2+Ca(O
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1