初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱-wenkub
2023-01-29 16:10:33 本頁(yè)面
【正文】 某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。表示該物質(zhì)（Fe） 地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是OSiAIFe 三、初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2） P 赤磷 白磷 燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈 C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。 氫氣（H2）制法 （1） 工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2） （2） 實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣： 藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 儀器： 步驟：略 二氧化碳（CO2）制法： 藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O 儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。用原固體混合物質(zhì)量—后來(lái)固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量） 例：60克Na2CO3溶液與20%，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X= y= Z= ∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： Na2CO3%= =C 答：略 九、幾種符號(hào)寫法 （1）離子的寫法 方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+ （2）分子的寫法 方法：寫某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。 電解水實(shí)驗(yàn)： 所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器 電解 反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ 現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽(yáng):V陰=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論
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