初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁(yè)
2025-01-14 16:10本頁(yè)面
【正文】 多少？ 解：∵C=12，Na=223=460=163=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題 方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 典型例題： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是20094%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來(lái)，則純鐵質(zhì)量是x97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略） （七）氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無(wú)水硫酸銅的U型管中，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng) CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X= 答：略 （八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量—后來(lái)固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？ 解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量） 例：60克Na2CO3溶液與20%，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X= y= Z= ∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： Na2CO3%= =C 答：略 九、幾種符號(hào)寫法 （1）離子的寫法 方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+ （2）分子的寫法 方法：寫某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。 例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3 （3）結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來(lái)。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。
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