初中化學基礎知識總復習提綱-資料下載頁
2025-01-14 16:10本頁面
【正文】 多少？ 解：∵C=12，Na=223=460=163=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子個數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含雜質物質的計算題 方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然后再代入方程式中 典型例題： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是20094%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略） （七）氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，求有多少克的氧化銅參加反應？ 解：設有X克的CuO參加反應 CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X= 答：略 （八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—后來固體混合物質量=產生的氧氣質量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩余物用水充分溶解。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數(shù)是？ 解：產生的氧氣質量=20—6=14克 由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液質量分數(shù)題型 方法：（1）溶液質量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質量）轉變成溶質質量后帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉淀質量（氣體質量） 例：60克Na2CO3溶液與20%，求（1）Na2CO3溶液的質量分數(shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數(shù)？ 解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X= y= Z= ∴（1）Na2CO3溶液質量分數(shù)： （2）參加反應的AgNO3溶液質量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為： Na2CO3%= =C 答：略 九、幾種符號寫法 （1）離子的寫法 方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+ （2）分子的寫法 方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。 例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3 （3）結構示意圖 原子結構示意圖：先確定圓圈內數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有：電子決數(shù)==圓圈內的質子數(shù)。
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