【正文】 刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強的氧化性，在與金屬反應的時候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應用生產化肥、染料、火藥等方面。(HCl)的性質(1)物理性質:純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質而呈黃色。(2)化學性質:①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色。 ②與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。 ③與堿性氧化物反應生成鹽和水 ④與堿反應生成和水 ⑤與鹽發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新的酸說明:①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現象是生成白霧。 ②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。中和反應屬復分解反應，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復分解反應才可以發(fā)生。:(1)金屬除銹(2)制多種氯化物和藥劑1.堿的命名：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物叫做堿。根據氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價金屬的離子所構成的堿、具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。2.堿的通性：由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學性質。 (1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 (2)堿與酸性氧化物反應生成鹽和水 (3)堿與鹽反應生成新的鹽和新的堿(4)堿與酸反應生成鹽和水*(5)某些不溶性堿受熱分解生產堿性氧化物和水說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應。②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。③該性質為大綱不要求，發(fā)生此反應的主要是等難溶于水的堿。3. 氫氧化鈣[Ca(OH)2]的性質：生石灰與水反應的生成物，俗稱熟石灰。(1) 物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2) 化學性質：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅。②與酸性氧化物反應生成鹽和水。③與酸起中和反應，生成鹽和水。④與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿。Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反應可用來制NaOH。：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。 (2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。 (3)配制農藥波爾多液和石硫合劑。(NaOH)的性質：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。(1)物理性質：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學性質：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 ②氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水， ③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水， ④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿， 注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價是+4價；NaOH與SO3反應生成，硫的化合價為+6價， 2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O：重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實驗室常用干燥劑。：(1)作用：促使作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。(2)種類及使用時注意事項：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質混合，長期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對土壤無不良影響。：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO （NH4）3PO4等。：化學肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農家肥料結合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學肥料的名稱、成分、性質、注意事項見一些常見的化肥。：(1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。5. 磷肥：(1)作用：促進作物根系發(fā)達，增加抗寒抗旱能力，促進作用早熟，籽粒飽滿。 (2)種類：大部分是磷酸鹽，如：Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(過磷酸鈣簡稱普鈣)6.鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1) 根據組成不同進行分類。①正鹽：酸與堿完全中和的產物。A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時把非金屬元素與金屬元素間加一個“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SOCaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產物，如NaHCOCa(H2PO4)2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個可被中和的氫離子時可讀出氫的個數，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)和磷酸二氫鈣。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產物。命名時在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2(OH)2CO3讀作堿式碳酸銅。(2) 含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4\、CuSO4等都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽，如Na2SONaCl等統(tǒng)稱為鈉鹽。7. 鹽的性質：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學性質主要是鹽的溶液表現的一些性質。(1) 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽:Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg (2) 與酸反應生成新的鹽和新的酸，Ba(NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3 AgNO3+HCl==AgCl↓ +HNO3(3) 與堿反應生成新的鹽和新的堿，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(4)鹽與鹽反應生成兩種新的鹽，AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3 BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl說明:①在金屬活動性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。②常用AgNO3溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。J氧化物：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據性質分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如COP2O5等。 金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，也叫酸酐。① 與堿反應生成鹽和水，例如：② 與水反應生成酸，如 (2)堿性氧化物：凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。與酸反應生成鹽和水。例如，☆酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽(含氧酸鹽)例如，三、化學基本計算A. 化學計算中常用的計算公式(1)氣體密度(標準狀況下)的計算式氣體密度（g∕L）=氣體的質量（g）∕標準狀況時氣體的體積(L)(2)不純物質中某純物質的質量的計算式某純物質的質量(g)=不純物質的質量(g)該物質的質量分數(3)物質純度的計算式某物質的純度=該物質的質量(g) ∕不純物質的質量(g)100℅某元素的相對原子質量原子個數物質的相對分子質量(1)化合物中某元素質量分數的計算式———————————————————————100℅(2)化合物質量與所含元素質量的關系式沒有什么是不可能的 相信你自己 加油！中考加油！ 祝你成功！30