【正文】 + + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物2結晶水合物：含有結晶水的物質（如：、）2潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。三、金屬、燃料、營養(yǎng)物質、合成材料煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態(tài)），石油（液態(tài)），天然氣（氣態(tài)）汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產品，煤干餾的主要產物是焦炭，煤焦油、焦爐氣。城市煤氣含HCO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。鐵、錳、鉻及合金是黑色金屬；其它金屬稱有色金屬。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。黃銅、青銅、白銅是銅的合金。硬鋁是鋁的合金。金屬具有導電性，導熱性，延展性（物理性質），金屬化學性質：金屬的活動性順序由強至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 煉鐵時，鐵從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設備：高爐，原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）與空氣隔絕；表面復蓋保護層或組成合金。鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O,生銹時，鐵從游離態(tài)變成化合態(tài)。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O人體營養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素、水；前三種是人體能量來源。淀粉屬于糖類，在人體內經過反應生成葡萄糖再氧化釋放能量。淀粉的檢驗：淀粉遇單質碘顯藍色。三大合成高分子材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。常識性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。滌綸—的確涼，錦綸—尼龍，睛綸—人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來裝食品。1肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。氮肥—碳銨（碳酸氫銨）NH4HCO硫銨（硫酸銨）(NH4)2SO氯化銨NH4Cl、尿素CO(NH2)硝銨（硝酸銨）NH4NO3 磷肥—過磷酸鈣Ca(H2PO4)2+CaSO重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2鉀肥—氯化鉀KCl、草木灰的主要成分是碳酸鉀K2CO3（注意：堿性肥料不要與銨態(tài)氮肥混合使用以免氮肥失效。）B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）2）堿：可溶性堿氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)氫氧化鋇Ba(OH)2；其余基本上不溶。3）鹽：化學式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水 化學式中含有下列陽離子：K+、Na+、NH 陰離子：NO、Cl（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac(CH3COO醋酸根)4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對應酸的溶解性、堿性氧化物對應堿的溶解性。CO,NO不溶于水。Al2O3,ZnO兩性氧化物不溶水但溶于酸也溶于堿溶液。一、化學式的式量計算。二、化學式中某元素的百分含量計算（質量分數）根據組成物質各元素的質量分數推斷物質的化學式三、溶液1）溶解度的計算 2）溶液質量分數的計算 3）溶液稀釋（濃稀之間換算）計算四、關于化學方程式的計算 第四部分 實驗掌握常用儀器的使用和實驗基本操作常用儀器名稱、性能、用途（試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、硬質玻璃管、水槽、燃燒匙、U型管、干燥管等）兩種固體反應需加熱制取氣體的用制氧氣裝置；固體和液體反應不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時氣體密度與空氣平均密度比較（，平均式量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；NCO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。檢驗O2是否收集滿可將帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已收滿。檢驗CO2是否收集滿可將燃著的木條插入集氣瓶口，如火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿?；旌蠚怏w的檢驗如（OHCO2和空氣）用燃著的木條分別插入集 有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點燃的是氫氣；火 焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。生成物能使白色無水硫酸銅變成藍色或濃硫酸質量增加的，說明生成 物中含水，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧 化碳?；瘜W反應或化學實驗中物質的顏色1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3(紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍色：氫氧化銅Cu(OH)硫酸銅晶體CuSO45H2O、（硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液）4）白色：碳酸鈣CaCO碳酸鋇BaCO氫氧化鎂 Mg(OH)2三種物質不溶于水但溶于酸、（硫酸鋇BaSO氯化銀AgCl兩種物質的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸等）、無水硫酸銅CuSO氯酸鉀KClO氯化鉀KCl以及大部分的化學物質。5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O二氧化錳MnO硫化鉛PbS 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色粉末）、氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O（淺綠色晶體）、7）物質在燃燒時實驗現(xiàn)象：藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，產生白色濃煙。8）鐵的單質、化合物之間變化 紅褐色 紅色9）銅的單質、化合物之間變化 紅色 黑色 藍色 藍色沉淀 黑色 紅色酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅堿（堿性）藍；無色酚酞試液遇堿（堿性）紅酸（酸性）不變。用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質碘變藍色。檢驗或鑒別硫酸H2SO鹽酸HCl、（氯離子Cl、硫酸根離子SO 混合溶液）用氯化鋇BaCl2或硝酸鋇Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸鋇生成的是硫酸或硫酸根離子，白色沉淀不溶于稀硝酸。鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。檢驗二氧化碳氣體用氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產生，產生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現(xiàn)象產生。1如有酸（鹽酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加適量的碳酸氫鈉進行中和，如有堿（氫氧化鈉）溶液中加適量醋酸進行中和，然后再用水沖洗、擦干凈。1酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內焰、焰心。加熱時應將受熱物體放在外焰部分。能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。不直接在火焰上加熱的必須墊石棉網的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒。1裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發(fā)皿放在試管口下方，現(xiàn)象是藍色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現(xiàn)。1氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產生，操作時應注意先通氫氣（排出管內空氣）后加熱，防止爆炸現(xiàn)象發(fā)生，實驗完畢后先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導致實驗失敗。1一氧化碳使黑色氧化銅還原成銅，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。操作順序與氫氣還原氧化銅實驗基本相同；還要注意將尾氣點燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。二、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學常見物質俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：