【正文】 小于 根毛區(qū)是根尖吸水的主要部位。 應用：燒苗現象是因為植物細胞失水 植物生長需要無機鹽：氮、磷、鉀 現象：水體中因氮、磷豐富出現富營養(yǎng)化污染， 淡水中出現“水華”現象； 在海洋里出現赤潮等。第四節(jié) 植物體中物質的運輸 莖的結構： ①樹皮： 外樹皮：死的，起保護作用。 內樹皮：韌皮部，其中有篩管，是輸導有機物， 自上而下，從葉到根。 ②形成層： 只有2～3層細胞，它能不斷地進行細胞分裂，產生子細胞。向外形成韌皮部，向內形成木質部。 ③木質部：主要是木纖維，其中有導管，輸導水分和無機鹽，自下而上，從根到莖、葉等。 ④髓；在莖的最中央，具有貯藏營養(yǎng)物質的功能。成年樹無髓。 水分、無機鹽的運輸：導管 有機物的運輸：篩管第五節(jié) 葉的蒸騰作用和結構 蒸騰作用： ⑴根吸收的水約有99%是通過蒸騰作用散發(fā)出去的。 ⑵作用： 蒸騰作用可以在溫度偏高的情況下有效地降低葉片溫度。 同時也是根部吸水的主要動力，利于植物對水和溶于在水中的無機鹽的吸收和運輸。 葉的結構 從葉下表皮散發(fā)出來的水分要多于上表皮散發(fā)出來的水分。 葉的表皮細胞是無色透明的，對葉起保護作用。 半月形的細胞是保衛(wèi)細胞，兩個保衛(wèi)細胞之間的小孔是氣孔。 在進行蒸騰作用時，葉中的水就是以氣體狀態(tài)從氣孔中散發(fā)出來 的。（決定氣孔開閉的是植物體內的水分多少。）第六節(jié)保護土壤 土壤是重要的資源 土壤資源是有限的，而人類的生存與發(fā)展對它的依賴是必然的。我們必須保護好土壤。 土壤污染與保護 土壤資源的最大威脅來自于土壤的污染和過度開發(fā)。 土壤污染有：化學污染和生物污染 過度開發(fā)是：耕地被蠶食、水土流失、土地沙漠化和鹽漬化等第四章 電與磁第一節(jié) 指南針為什么能指方向 磁體和磁極： ① 磁體：具有磁性的物體。 ② 磁極：磁體中磁性最強的部分。任何磁體都有北（N）極和南 (S) 極兩個極。 ③ 磁化：使原來沒有磁性的物體得到磁性的過程。 ④ 永磁體：有人造磁體和天然磁體。 磁場和磁感線 磁體的周圍存在磁場，小磁針的北極所指的方向就是其所處點的磁場方向。 為了形象地描述磁體周圍的磁場，英國物理學家法拉第引入了磁感線，磁感線箭頭表示的方向，即是磁場中各點的磁場方向。 磁體周圍的磁感線總是從磁體的北極出來回到磁體的南極。 地磁場：地球產生的磁場。第二節(jié) 電生磁 直線電流的磁場(奧斯特) 1820年丹麥物理學家奧斯特發(fā)現了電流磁現象。 通電導體的周圍和磁鐵一樣也存在磁場。電流的磁場與電流方向有關，改變電流方向，磁場的方向也隨之改變。直線電流磁場的分布規(guī)律有六種情況： 通電螺線管的磁場： ① 通電螺線管周圍的磁場與條形磁體的磁場很相似。 ② 改變電流方向，螺線管的磁極會發(fā)生變化。 ③ 通電螺線管的磁極方向和電流方向之間的關系可以用右手螺旋定則（也叫安培定則）來判定。 ④ 安培定則：用右手握螺線管，讓四指彎向螺線管中的電流方向，大拇指所指的那一端就是通電螺線管的北極。 ⑤ 直線電流的磁場也可以用安培定則來判斷：用右手四指彎曲握直線，讓大拇指指向電流的方向，那么，四指彎曲所指的方向就是直線電流的磁場方向。 ⑥通電螺線管磁場的四種情況：影響通電螺線管磁性強弱的因素： ① 螺線管線圈的匝數； ② 通過線圈的電流強弱； ③ 有無鐵心；第三節(jié)電磁鐵的應用 電磁鐵：帶鐵芯的通電螺線管。 電磁鐵的特點： ①磁性的有無可以通過通斷電來控制。 ②磁性的強弱可以通過電流的強弱和線圈的匝數來控制。 ③磁極可以改變，是通過改變電流方向來實現的。 應用： 電鈴：通斷電來控制磁性的有無。 電磁繼電器：用低電壓和弱電流來控制高電壓和強電流。 磁懸浮列車：利用列車軌道上的強電磁鐵對列車上的電磁鐵的磁極的排斥或吸引的作用而使列車懸浮起來。 信息的磁記錄：錄音磁帶、磁盤等。第四節(jié) 電動機 電動機是把電能轉化成機械能。 應用：直流電動機，左手定則 換向器：解決了外線圈的直流電問題，內線圈是交流電的。 電動機的優(yōu)點：構造簡單、控制方便、效率高、無污染，廣泛地應用在日常生活和各種生產中。第五節(jié) 磁生電 1820年，奧斯特發(fā)現了電生磁；1831年，法拉第發(fā)現了磁生電，開辟了電氣化的新紀元 發(fā)電機是把機械能轉化成電能。 發(fā)電機的原理：電磁感應現象。 電磁感應：閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線的運動時，導體中就會產生電流的現象。產生的電流叫感應電流。 如果電路不閉合，當導體切割磁感線時，導體中不會產生感應電流，但在導體兩端會有感應電壓。 交流發(fā)電機：外線圈、內線圈都是交流電。 交流發(fā)電機結構： ①轉子：線圈不動 。 ②定子：電磁鐵代替永磁體，磁極旋轉的方式來發(fā)電。 我國供生產、頻率為50赫茲，簡稱赫。即每秒出現50個周期，方向改變100次。 發(fā)電機與電動機的結構本質上是一樣的，因此，電動機也可用來做發(fā)電機。第六節(jié) 家庭用電 家庭電路的組成： a進戶線：一根是火線，一根是零線，用測電筆辨別。他們之間的電壓是220伏。 b電能表： c熔斷器： 種類：封閉式熔斷器和插入式熔斷器。 材料：保險絲：由熔點低，電阻率大的金屬合金制成。 規(guī)格：選用保險絲的電流等于或稍大于電路中正常工作時的電流 作用：當電路中的電流過大時，保險絲會自動熔斷，起到保護電路的作用。 d斷路器： 材料：雙層金屬片。 原理：雙層金屬片的膨脹系數不一樣。 作用：當電流達到額定值的一定倍數時可以在幾分鐘或幾秒中內自動切斷電路，起到電路過載或短路的保護作用。 好處：故障排除后，斷路器能手動復位，接通電路，反復使用。 e插座： 種類：兩孔：左零右火； 三孔：左零右火上接地。第七節(jié) 電的安全使用 安全電流和電壓 人體的安全電流在 P128頁； 人體的安全電壓：36伏以下；在潮濕的環(huán)境中，安全電壓更低。有時也應人而已。 觸電事故 常見電壓：家庭電路的電壓是220伏，動力電路的電壓380伏， ，蓄電池的電壓是2伏。 觸電事故大多是人體直接接觸火線而有過大的電流通過人體所造成的。 高壓線或高壓設備的電壓常達幾十千伏甚至幾百千伏，人體雖然沒有直接接觸它，但只要靠近它就會觸電。 安全用電常識：不接觸低壓帶電體（安全電壓的帶電體除外），不靠近高壓帶電體。九上科學 第一章 探索物質的變化第一節(jié) 物質的變化 物質是在不斷變化著的 物理變化中肯定沒有化學變化； 化學變化中常常伴隨著物理變化。（蠟燭的燃燒是化學變化，熔化是物理變化） 區(qū)別：是否有新物質生成。 物理性質：物質的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性、氣味 化學性質：物質的酸性、堿性、可燃性(HCOCH酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（OCuO等）、還原性(C、HCO)等 探索物質變化的方法 ①物體的形狀會發(fā)生變化；（物理變化） ②物質混合時會產生沉淀；（化學變化） ③物質顏色的變化；（化學變化） ④物質變化時有氣體產生；（物理變化或化學變化都有可能） ⑤物質在一定條件下狀態(tài)發(fā)生變化。（物理變化） CuSO4 ?5Ｈ2Ｏ ＝ CuSO4 ＋5 H2O (晶體： 藍色) （粉末 ：白色） CuSO4 ＋ 5H2O ＝ CuSO4?5H2O 白色粉末遇水變藍，此變化用以檢驗某些反應生成物中是否有水生成，檢驗蛋白質的存在，重金屬銅的中毒，農藥波爾多液【Ca(OH)CuSO4】殺蟲劑。第二節(jié) 探索酸的性質 生活中常見的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，水果中含有檸檬酸。 酸：在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。 酸堿性（大約的）： 酸 堿 酸堿指示劑：紫色石磊試液 遇酸變紅色 變藍色 無色酚酞試液 不變色 變紅色 酸堿度（確定值）：PH試紙（比色卡）或PH計 如：， 胃舒平的主要成分：Al(OH)3 Al(OH)3＋3 HCl＝　AlCl3?。?H2O 鹽酸能使雞蛋殼變軟： 2HCl＋ CaCO3＝　CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 鹽酸與鐵銹反應： 6HCl＋　Fe 2O3 ＝　2FeCl３ ＋3H２O 鹽酸與氧化銅反應： 2HCl＋ CuO＝　CuCl２＋H２O　 Zn　＋　H２SO４＝　ZnSO４ ＋ H２O 2Fe２O３ ＋ 3H２SO４ ＝ 2Fe2（SO４）3＋ 3H２O CuO＋H２SO４＝　CuSO４＋H２O Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝　CuSO４＋ 2H２O BaCl２ ＋ H２SO４＝　BaSO４↓ ＋2HCl 酸的共性： ①酸能使指示劑變色； ②酸能與堿反應生成鹽和水； ③酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水； ④酸能與某些金屬反應生成鹽和氫氣； ⑤酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。酸的個性： ⑴硫酸（H2SO4）：強酸、有腐蝕性 脫水性：化學變化； 吸水性：物理變化，可作氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的干燥劑。濃硫酸的稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量及時的散去；且不可把水倒入濃硫酸中，因水的密度較小，水倒入濃硫酸時浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱，會使水即刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，導致事故的發(fā)生。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。 檢驗：SO42ˉ，用Ba2相互檢驗 H2SO4 ＋ Ba(NO3)2＝　　BaSO4↓+2HNO3 ⑵鹽酸（HCl）：強酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性 檢驗：Clˉ，用Ａｇ＋相互檢驗 ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3?。健。羐Ｃｌ↓ ＋ ＨＮＯ3 ⑶硝酸（HNO3）:強酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性第三節(jié) 探索堿的性質 生活中常見的堿：未成熟柿子的澀味，肥皂的滑膩感。 堿：在水中電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 中和反應：堿和酸作用生成鹽和水的反應。 NaOH?。Cl＝ ＮaCl＋H２O 2NaOH＋　H2SO4＝　Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O 農業(yè)上用施加熟石灰來降低土壤的酸性；精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸等； 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體。 SO２ ＋ 2NaOH ＝Na２SO３＋H２O 可溶性堿的共性： ①堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅； ②某些堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水； ③堿能和酸反應成鹽和水； ④堿能和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。 堿的個性： ⑴氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉、強堿、有腐蝕性 容易潮解：可做氧氣、氫氣的干燥劑； 吸收SO２、NO2等有毒氣體； 2NaOH