【正文】 (3)物質(zhì)純度的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式氣體密度（g∕L）=氣體的質(zhì)量（g）∕標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積(L)A. 化學(xué)計(jì)算中常用的計(jì)算公式☆酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽(含氧酸鹽)例如，三、化學(xué)基本計(jì)算例如， (2)堿性氧化物：凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。① 與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如：② 與水反應(yīng)生成酸，如 金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。溶液和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑。①在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。說(shuō)明:(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽，AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3 BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl AgNO3(1) 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽:Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg (2) 與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，Ba7. 鹽的性質(zhì)：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說(shuō)來(lái)，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見(jiàn)硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。(2) 含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4\、CuSO4等都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCOCa(H2PO4)2等。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。5. 磷肥：(1)作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增加抗寒抗旱能力，促進(jìn)作用早熟，籽粒飽滿。(1)作用：作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬、增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力，促進(jìn)糖分和淀粉的生成。：化學(xué)肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點(diǎn)是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營(yíng)養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的作用，化學(xué)肥料的名稱、成分、性質(zhì)、注意事項(xiàng)見(jiàn)一些常見(jiàn)的化肥。：銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時(shí)都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長(zhǎng)期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。(2)種類及使用時(shí)注意事項(xiàng)：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑。④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿， ③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水， ②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水， (1)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(NaOH)的性質(zhì)： (2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。④與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(2) 化學(xué)性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱熟石灰。③該性質(zhì)為大綱不要求，發(fā)生此反應(yīng)的主要是等難溶于水的堿。說(shuō)明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應(yīng)。*(5)某些不溶性堿受熱分解生產(chǎn)堿性氧化物和水(4)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水(3)堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (2)堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。堿的命名：:(1)金屬除銹 ②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。說(shuō)明: ④與堿反應(yīng)生成和水 常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。純凈的硝酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。如： H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑ (3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(1)使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。:③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動(dòng)性逐漸減弱①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡(jiǎn)稱指示劑。 H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ 2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。：濃硫酸、稀硫酸都是無(wú)色、無(wú)酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。鋅在空氣中比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。：導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu5. 銅：具有紫色金屬光澤，熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2595℃。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑ Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)燃3Fe+ 2O2===== Fe3O4(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng)。金屬元素和人體健康的關(guān)系十分密切，過(guò)量和不足都會(huì)引起疾病。鈦和鈦合金可制造發(fā)動(dòng)機(jī)、輪船外殼、反應(yīng)器和電訊器材等。3. 鈦：具有銀白色金屬光澤，熔點(diǎn)1725℃，沸點(diǎn)為3260℃，具有良好延性和展性。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。2. 生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2～%之間的鐵合金；～2%之間的鐵合金。高溫下有強(qiáng)還原性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進(jìn)一步氧化。1. 鋁：具有銀白色金屬光澤、熔點(diǎn)660℃，沸點(diǎn)2200℃。(3)毒性：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。 CO+O2===CO2△△（2）還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性 ：物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，／L，難溶于水點(diǎn)燃15. 一氧化碳的性質(zhì)：焦炭：深灰色、多孔性堅(jiān)硬固體，用于冶煉金屬。炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑石灰?guī)r層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形成原因。(1) 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水。2．與CO2反應(yīng) 2C+CO2 = 2CO：(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰(氧化鈣)（Ca CO3）性質(zhì)：(2)還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應(yīng)，奪取含氧化合物中的氧，有還原性，是冶金工業(yè)的重要還原劑。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2 點(diǎn)燃紅熱的木炭與硫的蒸氣反應(yīng)，生成易揮發(fā)的無(wú)色液體二硫化碳，C + 2S ==== CS2 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，隨著溫度的升高，活動(dòng)性增強(qiáng)，在高溫下碳能與多種物質(zhì)起反應(yīng)。11.無(wú)定形碳是由石墨的一些小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和無(wú)定形碳。不溶于水和一般的溶劑。熔點(diǎn)高，用于制作石墨坩堝。9. 三大合成材料和網(wǎng)球用具。主要含有碳和氫元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，是一種混合物。為合理使用能源、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)加強(qiáng)煤的綜合利用。因此絕對(duì)禁止用工業(yè)酒精配制假酒出售，也絕對(duì)禁止飲用工業(yè)酒精。工業(yè)酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有酒的氣味，易燃燒，產(chǎn)物也是二氧化碳和水。用高梁、玉米等作原料，經(jīng)過(guò)發(fā)酵、再進(jìn)行蒸餾，可制得酒精。因此酒精常做為燃料。酒精在空氣中易燃燒，