【正文】 例如，許多化學(xué)實驗操作，都有“先”、“后”的順序要求，不能顛倒，否則，就會影響實驗效果，甚至造成事故。例如，將HC、CO還原CuO的三個方程式進(jìn)行對比：CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2將Fe與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，顯示不同的化合價，生成不同的化合物進(jìn)行對比：3Fe+2O2 Fe3O4Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通過這種對比，可以更好地掌握相類似的化學(xué)方程式的寫法。即：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣； 盛待濾液的燒杯口要靠緊玻璃棒，玻璃棒下端要輕靠三層濾紙?zhí)帲┒奉i要靠緊燒杯壁。實驗室用氫氣還原氧化銅的操作順序是：通氫，加熱，撤燈，停氫。例如： 溶解度定義可簡略地記憶為：一定溫度下，百克溶劑中，溶液達(dá)飽和，溶質(zhì)克數(shù)定。例如記住了CaCO3+HCl的反應(yīng)，不難寫出NaCO3或K2CO3跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以寫出CaCO3+HNO3反應(yīng)的方程式，并知道了實驗室為什么不用CaCO3跟H2SO4反應(yīng)制取CO2；記住了CuO+H2的反應(yīng)，可以推知H2還原WO3或Fe2O3方程式的寫法。這樣做，會使你的注意力集中，排除干擾，使記憶痕跡強化。因為多種感官同時接受知識，就可使同一內(nèi)容在大腦皮層上引立很多通路，留下多種痕跡。聽老師講課固然重要，但是觀察、思考、動手更重要。例如：這樣從做實驗、看實驗，到分析實驗、得出結(jié)論，填寫實驗報告，既聽老師講，又動手練習(xí)，對CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2的一系列變化，了解得一清二楚，有豐富的實驗事實，有生動的實驗現(xiàn)象。怎樣才能把化學(xué)方程式記住，在書寫時達(dá)到完全正確，不出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤？最根本、最重要的方法是聯(lián)系事實，聯(lián)系實驗。就拿化學(xué)方程式來說吧，化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表示形式，學(xué)習(xí)化學(xué)，必須記化學(xué)方程式，寫化學(xué)方程式，沒有任何人否認(rèn)化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。三、“多通道”記憶法人類是靠各種感官認(rèn)識事物的，如視覺、聽覺、嗅覺、觸覺等。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全都能溶于水）地殼里含量最多的元素，課本上介紹了“前9名”，如果再補充一個“第10名”鈦，可將這10種元素分成兩段進(jìn)行記憶：氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦對金屬活動性順序，也可以分三段進(jìn)行記憶： 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 而1~20號元素，則可分成4段記憶：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣有樂趣的學(xué)習(xí)，意味著積極追求，生動活潑，而不是把學(xué)習(xí)當(dāng)作負(fù)擔(dān)。這個化合價歌，概括了初中化學(xué)20多種常見元素的化合價（包括固定價和變價），讀起來合轍押韻，有趣易記。為了防止枯燥乏味，提高記憶效果，常常把它們編成“順口溜”或采用分段記憶的方法，提高興趣，增強記憶。有些內(nèi)容雖然是有道理的，但限于同學(xué)們的知識基礎(chǔ)，暫不要求知道為什么，例如元素的化合價、金屬活動性順序等。二、趣味記憶法提倡理解記憶，并不排除必要的機械記憶。理解了的內(nèi)容，是經(jīng)過自己頭腦的認(rèn)真思考、消化吸收并變成了自己的東西，因而記憶牢固，能靈活運用?；瘜W(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按一定的質(zhì)量比相互作用的，因此，質(zhì)量守恒定律是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后“生成”的物質(zhì)的總質(zhì)量，而不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加。說明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍僅限于化學(xué)變化，不包括物理變化。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。+（G）Na（H）Na本題第一空應(yīng)填（A）、（B），第二空應(yīng)填（D）、（E）、（G）、（H）。（A）原子量相同（B）電子數(shù)相同（C）中子數(shù)相同（D）質(zhì)子數(shù)相同（D）為本題答案。將元素的涵義延伸，那些由于原子獲得或失去電子而形成的簡單的、帶有電荷的陰離子或陽離子，若與不帶電的中性原子具有相同的核電荷數(shù)，也應(yīng)屬于同一種元素。我們把具有相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）的原子總稱為一種“元素”，表明元素是一個集體概念，論“種”不論“個”。例如，“元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。理解記憶的方法是，對所學(xué)知識進(jìn)行分析綜合，弄清它們的各種聯(lián)系。一、理解記憶法俗話說：“若要記得，必先懂得。青少年時期是記憶的最佳年齡，同學(xué)們應(yīng)趁著人生記憶的最佳期，努力發(fā)掘自己的記憶潛力，培養(yǎng)和鍛煉自己的記憶能力?？傊?，在從正面研究事物的同時，也要從反面提出問題，進(jìn)行思考，這是一種科學(xué)的思維方法。用氫氣、一氧化碳還原氧化銅時，都要先通氣，后加熱；先撤燈，后停氣。再如，酒精燈的使用強調(diào)：燈芯要剪平，酒精不過肩，莫要對火點，加熱用外焰，勿用嘴吹滅，燈帽要蓋嚴(yán)?？梢姡?、分解、置換、復(fù)分解只是四種“基本”反應(yīng)。例如，初中化學(xué)里先后介紹了化合、分解、置換、復(fù)分解四種化學(xué)反應(yīng)。從這三個方面對比思考，能使我們更好地了解化學(xué)實驗的基本原理，掌握正確的操作方法。再如初中化學(xué)里有三個還原氧化銅的實驗，即氫氣還原氧化銅、木炭粉還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是微觀的、看不見的。微觀本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒相互作用。物質(zhì)既然是由分子、原子或離子等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)的變化必然就是微粒運動和相互作用的結(jié)果。學(xué)習(xí)中，要逐步學(xué)會將同一類的知識、技能或相似的概念對比分析，在比較中發(fā)現(xiàn)問題，尋找答案。理解得深刻，才能經(jīng)久不忘，才能靈活運用。學(xué)習(xí)是一種以學(xué)生為主體的思維活動，要始終堅持自找差距、自我完善，不要只等待老師的復(fù)習(xí)，尋找現(xiàn)成的答案。通過這種自我檢測，尋找自己學(xué)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)和不足之處。也可以跟其他同學(xué)討論，相互啟發(fā)。前面已經(jīng)談到，在總復(fù)習(xí)中，應(yīng)按照復(fù)習(xí)提綱和復(fù)習(xí)要求，自己動手做些復(fù)習(xí)小結(jié)。這兩個公式是依據(jù)什么推導(dǎo)出來的？你自己是否會進(jìn)行推導(dǎo)？它們在什么范圍內(nèi)使用？通過這樣的思考，可以訓(xùn)練思維的條理性、嚴(yán)密性、敏銳性，提高邏輯思維能力。這樣地提出問題和思考問題，比那種單純地背誦化合價的定義效果要好得多，學(xué)起來也有趣味。以“化合價”為例，大家知道，化合價是初中化學(xué)里一個十分重要的基本概念，總復(fù)習(xí)時，應(yīng)該貫通全年的有關(guān)知識，提出問題，進(jìn)行思考。例如復(fù)習(xí)化學(xué)概念、定義、要問問自己：為什么要引入這一概念？這一概念是從哪些實際問題中抽象出來的？在學(xué)習(xí)中起什么作用？與元素化合物知識、化學(xué)實驗和化學(xué)計算有什么關(guān)系？等等。下面結(jié)合總復(fù)習(xí)談?wù)勥@方面的問題。（見下表）談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)（4）學(xué)習(xí)要勤于思考，善于思考。（見下圖）物質(zhì)之間“橫”的聯(lián)系是指可以類比的物質(zhì)之間的系統(tǒng)。把學(xué)過的知識進(jìn)行“縱”、“橫”聯(lián)系，有助于在新的水平上理解學(xué)過的知識，有助于分析、綜合能力的再提高。這樣，不僅進(jìn)一步鞏固和提高了理論知識水平，而且對物質(zhì)知識的認(rèn)識又進(jìn)一步深化，使認(rèn)識能力得到再提高。怎樣使知識、技能和發(fā)展能力統(tǒng)一起來呢？途徑是多方面的。化學(xué)總復(fù)習(xí)是在同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過的知識、技能和已具備一定能力（如觀察、實驗、思維、自學(xué)和記憶等能力）的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)高度發(fā)展的今天，強調(diào)發(fā)展能力具有特別重要的意義?？倧?fù)習(xí)中，一般都把初中化學(xué)的內(nèi)容劃分為這四部分進(jìn)行復(fù)習(xí)。三、化學(xué)基本計算主要是關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算。一、化學(xué)基本概念和原理例如物理變化和化學(xué)變化、元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子、化學(xué)式、化合價、化學(xué)方程式、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、溶液等。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化十分復(fù)雜，因而化學(xué)的學(xué)科內(nèi)容極為豐富，涉及面異常廣泛?，F(xiàn)在就讓我們從這幾個方面，看一看化學(xué)這一學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)。在第一節(jié)課“緒言”里就首先明確了化學(xué)研究的對象是“物質(zhì)”，包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等幾個方面。布魯納有一句名言：“獲得的知識，如果沒有完滿的結(jié)構(gòu)把它聯(lián)系在一起，那是一種多半會忘記的知識。美國著名心理學(xué)家杰羅姆當(dāng)然，要鞏固所學(xué)的知識，提高綜合運用的能力，在總復(fù)習(xí)過程中，由老師精選一些習(xí)題，進(jìn)行適量的練習(xí)，是完全必要的。上面談到，復(fù)習(xí)有多種效能，復(fù)習(xí)效果好，考試成績自然會好。二、不要用做題代替復(fù)習(xí)。老師帶領(lǐng)全班同學(xué)的復(fù)習(xí)，是依據(jù)教學(xué)大納所規(guī)定的教學(xué)目的和教學(xué)要求，從全班同學(xué)的整體水平出發(fā)來進(jìn)行的。只有在教師的主導(dǎo)下，充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，使主導(dǎo)作用和主體作用密切配合，才能相輔相成，相得益彰，取得最佳的復(fù)習(xí)效果。運用對比、聯(lián)想、歸納等方法整理知識的過程，是對知識的再學(xué)習(xí)、再理解的過程，是發(fā)揮個人智慧和創(chuàng)造力，自覺地、主動地學(xué)習(xí)的過程，也是培養(yǎng)刻苦鉆研的學(xué)風(fēng)，訓(xùn)練科學(xué)的學(xué)習(xí)化學(xué)方法的過程。三、“歸納”也是總結(jié)化學(xué)知識的一種行之有效的方法。例如，以物質(zhì)的性質(zhì)為核心，聯(lián)想物質(zhì)的制法、用途、鑒別、分離和貯存等。二、“聯(lián)想”也是總結(jié)知識、深化認(rèn)識的常用方法。一、“對比”是化學(xué)復(fù)習(xí)中常采用的方法。但是僅有老師的主導(dǎo)作用是不夠的，還要充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，在老師的指導(dǎo)下，計真鉆研教材，積極思考問題，自己動手做些復(fù)習(xí)小結(jié)。通過復(fù)習(xí)，加深對“雙基”知識的理解，牢固地掌握好這些知識和技能，提高綜合運用的能力。兩個的復(fù)合體，有兩個Fe是+3價，有一個Fe是+2價。◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小FeO中的Fe是+2價、Fe2O3中的Fe是+3價、而Fe3O4由FeO。如NHCH4 35g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4?！按髶Q小增重，小換大減重”凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊OSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。鹽溶液不一定呈中性。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH31陽離子不一定是金屬離子。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。燃燒一定是化學(xué)變化。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解4生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵?；瘜W(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生