【正文】 些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？十、探究碳和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進？（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？十一、本單元的反應(yīng)符號表達式（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達式？（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達式？第三單元 自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？三、認識物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？五、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？六、水污染水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？七、節(jié)約用水認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：12348等五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。十一、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3Ca，加碘鹽KIO3I；（2）要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。第五單元 化學(xué)方程式一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式（1）查化學(xué)式根據(jù)化合價；（2）查配平數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。五、能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物一、認識物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。第七單元 燃料及其利用一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）二、實驗探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；四、燃料有關(guān)問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用HCHC2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱一、應(yīng)掌握的知識點分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。、煤、天然氣都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。，其中一種是氧元素的化合物。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。、原子、離子。、硫酸H2SO硝酸HNO3。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。，生成白色固體。（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。，應(yīng)滴加稀鹽酸。，甚至死亡，假酒中含有甲醇。、沼氣的主要成分是CH4。（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。；不能使無色酚酞變色。；使無色酚酞變成紅色。，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。、COHCl。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰、BaSOCaCOBaCOMg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。、蒸發(fā)皿、燃燒匙。，滴管不應(yīng)伸入試管中。，火焰呈藍色。；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。7氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。820℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。8影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。8配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。8濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反應(yīng)）堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應(yīng)）氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（化合反應(yīng)）碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2（化合反應(yīng)）碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（化合反應(yīng)）鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應(yīng)）鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（化合反應(yīng)）硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2（化合反應(yīng)）磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）1高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)）1氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應(yīng)）1實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應(yīng)）1二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO（化合反應(yīng)）1碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）1二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3（化合反應(yīng)）1二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca