【正文】 數(shù)相等。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)，例如_________________________________________說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。B、推出各分子的系數(shù)。(1) 定義:化學式表示這種物質；表示該物質由什么元素組成；表示該物質的一個分子；表示一個分子里所含各元素的原子個數(shù)?；瘜W式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)，如“CO2”表示二個二氧化碳分子。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質，用元素符號表示化學式例如He(氦氣)等。②化合物一般把正價元素(或原子團)寫在前邊，負價元素(或原子團)寫在后邊，每種元素的原子(或原子團)個數(shù)寫在右下角。5.硫原子獲得二個電子后帶二個單位負電荷的硫離子用“S2”表示。：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。(1) 概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。(2) 書寫方法：書寫元素符號時要規(guī)范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca”。例如銅元素的符號寫作Cu等，但第一個字母一定要大寫，第二個字母要小7. 原子結構示意圖例。說明:這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子、此外，還有質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的碳原子。相對原子質量：：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。某些含氧酸受熱分解：H2CO3=H2O+CO2↑某些含氧酸鹽加熱分解：CaCO3=CaO+H2O(高溫)2. 復分解反應:(1) 復分解反應的實質是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應。3. 化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(1)金屬跟非金屬的反應，例如：點燃點燃Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等(2)非金屬跟氧氣的反應，例如：點燃 C+O2 ==== CO2(3)堿性氧化物跟水的反應，例如： Na2O+H2O = NaOH高溫(4)酸性氧化物跟水的反應，等(5)其他，如2C+CO2 = 2CO4. 氧化還原反應：氧化反應、還原反應是相反的兩個過程，但是在一個反應里同時發(fā)生的。5. 置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。例如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag例如：H2+CuO===Cu+H2O71. pH: 中性(1)pH的范圍通常在0～14之間 堿性增強酸性增強(4) pH廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，一般作物難于生長。3.在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。：有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個現(xiàn)象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。5. 風化：例如NaCO3風化所發(fā)生的變化屬化學變化。:、晶體(1) 把固體溶質的水溶液加熱蒸發(fā)(或自然揮發(fā))，溶液達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)，溶解不了的過剩的溶質成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結晶。制取晶體的方法有：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。9. 結晶水合物：含有結晶水的物質叫結晶水合物，常見的結晶水合物有藍礬(膽礬)～CuSO42 H2O、綠礬～FeSO412 H2O等。(白色)(藍色)(2) 結晶水合物受熱后易失去結晶水。例如：CuSO4 正確理解溶解度概念：(1)要有一個確定的溫度，這是因為同一物質在不同溫度下溶解度不同。溶解度要用所溶解的溶質的克數(shù)表示。說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力，它與溶質、溶劑的性質有關。11. 溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色溶液。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。固體、液體、氣體都可做溶質。12.主要采用溶質的質量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾分數(shù)、物質的量濃度等。用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示的濃度叫做溶質的質量分數(shù)。(2) 溶質的質量分數(shù)不一定是飽和溶液，但在100g水中，所溶解的溶質的質量不能超過它的溶解度，飽和溶液的溶質的質量分數(shù)的數(shù)值小于同溫度下該溶質的溶解度。：小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。15. 體積比：例如配制1∶5即指1體積濃硫酸(一般指98%、)與5體積水配制成的溶液。因為：密度=質量/體積所以：溶液質量=密度溶液體積，另外還有用溶質質量占溶液質量的百萬分比來表示溶質的質量分數(shù)，叫ppm。例如渾濁的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。(1) 溫度影響固體物質的溶解度：大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。說明:103Pa、和一定溫度時溶解在1體積的水里的體積數(shù)。18根據(jù)幾種固體物質的混合物，它們在同一溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法把它們分離。經(jīng)過濾可得硝酸鉀晶體。食鹽仍留在濾液(母液)里，這種通過幾次結晶分離的方法叫做再結晶(也叫重結晶)。按體積計算空氣中的氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學家都做過研究空氣成分的實驗，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫?？茖W研究等方面。2.煤燃燒產(chǎn)生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應采取各種措施控制污染，保護環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護臭氧層。2. 大氣中的氧氣：覆蓋在整個地球表面的空氣稱太空，大氣中的氧氣有一個形成和演變的過程。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。：可燃物質與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學反應。(3) 根據(jù)燃燒的兩個條件，滅火時只要控制其中一個條件即能把火熄滅。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發(fā)生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應中放出大量的熱。②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體。④氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧(2) 氧氣與金屬反應①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質。 (3) 氧氣與化合物反應①一氧化碳 在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水。7. (3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。MnO2 (2)工業(yè)制法：根據(jù)氧氣、氮氣沸點不同，分離液態(tài)空氣得到氧氣。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。應采取各種措施清除對水的污染，保證生活和生產(chǎn)用水的清潔。通電凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大為1g∕cm3，水結冰時體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。 3.(3) 科學實驗證明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，因此水的組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比是2∶1。氫氣的性質(1)氫氣的物理性質通常是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，／L，是自然界最輕的氣體。(2)氫氣化學性質常溫下氫氣性質穩(wěn)定，但在加熱或點燃條件下能與多種物質發(fā)生反應。 b．點燃氫氣和氧氣的混合氣(或氫氣不純)，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產(chǎn)生白霧。②還原性：氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應，氫氣做還原劑(2)作還原劑，冶煉高純度金屬等。(4)液氫作火箭燃料；燃燒時放出大量的熱,不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能源。學名乙酸，化學式是CH3COOH，食用醋中約含乙酸3～5%，故又稱為醋酸。醋酸對皮膚有腐蝕作用，能使紫色石蕊試液變紅。(CO2)的性質：（白色）②與石灰水(堿溶液)反應，這個反應常用于檢驗二氧化碳。(1)滅火。:(CH4):甲烷是最簡單的有機物，有機物種類繁多，與人類關系密切的有機物有酒精、醋酸、糖類、油脂等。(1)無色、無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。點燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的