【正文】 料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰(氧化鈣)（Ca CO3）性質(zhì)：2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑石灰?guī)r層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形成原因。焦炭：深灰色、多孔性堅硬固體，用于冶煉金屬。物理性質(zhì)：無色、無氣味的氣體，／L，難溶于水 CO+O2===CO2△△（2）還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性 ：(3)毒性：吸進肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。1. 鋁：具有銀白色金屬光澤、熔點660℃，沸點2200℃。高溫下有強還原性。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。鈦和鈦合金可制造發(fā)動機、輪船外殼、反應器和電訊器材等。(2)化學性質(zhì)：鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu5. 銅：具有紫色金屬光澤，熔點1083℃，沸點2595℃。：鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應的氣體干燥劑。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ 2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑（3）酸與堿性氧化物反應生成鹽和水。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動性逐漸減弱③凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。如： H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑ (3)與堿性氧化物反應生成鹽和水。純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。 ④與堿反應生成和水說明::(1)金屬除銹堿的命名：2.③該性質(zhì)為大綱不要求，發(fā)生此反應的主要是等難溶于水的堿。(2) 化學性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。②與酸性氧化物反應生成鹽和水。：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。 (2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(1)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。：重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實驗室常用干燥劑。銨鹽與堿反應能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。：化學肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學肥料的名稱、成分、性質(zhì)、注意事項見一些常見的化肥。鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCOCa(H2PO4)2等。(2) 含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4\、CuSO4等都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。(1) 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽:Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg (2) 與酸反應生成新的鹽和新的酸，Ba(4)鹽與鹽反應生成兩種新的鹽，AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3 BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl說明:溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。 金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。 (2)堿性氧化物：凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。(3)物質(zhì)純度的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式氣體密度（g∕L）=氣體的質(zhì)量（g）∕標準狀況時氣體的體積(L)A. 化學計算中常用的計算公式☆酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽(含氧酸鹽)例如，三、化學基本計算例如，① 與堿反應生成鹽和水，例如：② 與水反應生成酸，如根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。①在金屬活動性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。 AgNO37. 鹽的性質(zhì)：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。5. 磷肥：(1)作用：促進作物根系發(fā)達，增加抗寒抗旱能力，促進作用早熟，籽粒飽滿。(1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。：(2)種類及使用時注意事項：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿， ③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水， ②氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水， (NaOH)的性質(zhì)：④與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿。生石灰與水反應的生成物，俗稱熟石灰。說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應。*(5)某些不溶性堿受熱分解生產(chǎn)堿性氧化物和水(4)堿與酸反應生成鹽和水(3)堿與鹽反應生成新的鹽和新的堿 (2)堿與酸性氧化物反應生成鹽和水 (1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。 ②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 硝酸是重要的化工原料，廣泛應用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)與鹽反應生成新的鹽和新的酸。(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。:①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪動。：濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點也有差異。鋅在空氣中比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。導電性和導熱性。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑ Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應。點燃3Fe+ 2O2===== Fe3O4金屬元素和人體健康的關系十分密切，過量和不足都會引起疾病。3. 鈦：具有銀白色金屬光澤，熔點1725℃，沸點為3260℃，具有良好延性和展性。2. 生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2～%之間的鐵合金；～2%之間的鐵合金。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化。點燃15. 一氧化碳的性質(zhì)：炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等。(1) 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水。(2)還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應，奪取含氧化合物中的氧，有還原性，是冶金工業(yè)的重要還原劑。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2 點燃紅熱的木炭與硫的蒸氣反應，生成易揮發(fā)的無色液體二硫化碳，C + 2S ==== CS2 11.以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和無定形碳。熔點高，用于制作石墨坩堝。三大合成材料和網(wǎng)球用具。為合理使用能源、保護環(huán)境，應加強煤的綜合利用。因此絕對禁止用工業(yè)酒精配制假酒出售，也絕對禁止飲用工業(yè)酒精。用高梁、玉米等作原料，經(jīng)過發(fā)酵、再進行蒸餾，可制得酒精。酒精在空氣中易燃燒，放出大量熱，生成水和二氧化碳。自然界中作為鉆石的金剛石極稀少。：無色透明正八面體狀固體。(2)在充足的氧氣中燃燒，火焰呈淡藍色。點燃甲烷通常稱沼氣，煤礦礦坑、池沼、地層內(nèi)均可產(chǎn)生以甲烷為主要成分的沼氣。(3)重要的化工原料，用于制純堿(Na2 CO3)等。滅火器種類很多，常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化碳滅火器。①與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，但由于碳酸不穩(wěn)定，紅色很快消失。(1)物理性質(zhì)