【導(dǎo)讀】袇袈莇蒄羀膄芃蒄蠆羇腿蒃螂膂肅蒂襖羅莄薁薄膀芀薀蚆羃膆蕿螈腿膂蕿羈肁蒀薈蝕襖莆薇螃肀節(jié)薆裊袃膈薅薅肈肄蚄蚇袁莃蚃蝿肆艿蚃羈衿芅螞蟻膅膁蟻螃羇葿蝕袆膃蒞蠆羈羆芁蚈蚈膁膇蒞螀羄肅莄袂膀莂莃薂莈莂螄羋芄莁袇肁膀莀罿袃蒈莀蠆聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆蚅肆蒁蒅袇袈莇蒄羀膄芃蒄蠆羇腿蒃螂膂肅蒂襖羅莄薁薄膀芀薀蚆羃膆蕿螈腿膂蕿羈肁蒀薈蝕襖莆薇螃肀節(jié)薆裊袃膈薅薅肈肄蚄蚇袁莃蚃蝿肆艿蚃羈衿芅螞蟻膅膁蟻螃羇葿蝕袆膃蒞蠆羈羆芁蚈蚈膁膇蒞螀羄肅莄袂膀莂莃薂莈莂螄羋芄莁袇肁膀莀罿袃蒈莀蠆聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆蚅肆蒁蒅袇袈莇蒄羀膄芃蒄蠆羇腿蒃螂膂肅蒂襖羅莄薁薄膀芀薀蚆羃膆蕿螈腿膂蕿羈肁蒀薈蝕襖莆薇螃肀節(jié)薆裊袃膈薅薅肈肄蚄蚇袁莃蚃蝿肆艿蚃羈衿芅螞蟻膅膁蟻螃羇葿蝕袆膃蒞蠆羈羆芁蚈蚈膁膇蒞螀羄肅莄袂膀莂莃薂莈莂螄羋芄莁袇肁膀莀罿袃蒈莀蠆聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆蚅肆蒁蒅袇袈莇蒄羀膄芃蒄蠆羇腿蒃螂膂肅蒂襖羅莄

　　

【正文】 ⑷ 鐵與鹽酸反應(yīng)： ； ⑸ 鋁與硫酸反應(yīng)： ； ⑹ 實(shí) 驗(yàn) 室 用 大 理 石 與 鹽 酸 制 取 二 氧 化碳： ； ⑺ 二 氧 化 碳 使 石 灰 水 變 渾濁： ； 請配平 ⑻ 宋 朝 時 期 的 濕 法 冶 金 所 發(fā) 生 的 反應(yīng)： ； ⑼ 高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)： 。 （五）化學(xué) 反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng)基本類型： (四大基本類型 ) 1）化合反應(yīng)： A+B+?→C 點(diǎn)燃 2MgO 2Mg+O2 如 CO2+H2O=H2CO3 有參加時，化合價改變 2CO+O2 2CO2 2）分解反應(yīng)： A→B+C? 2H2O 2H2↑+O2↑ 高溫 CaO+CO↑ 有 生成時，化合價改變 2 如 CaCO3 2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 3）置換反應(yīng)： A+BC→B+AC H2+CuO Cu+H2O （或 C+CuO） 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸） 化合價 變 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金屬與鹽） 4）復(fù)分解反應(yīng)（第 8章學(xué)習(xí)。 AB+CD→BD+AC 如 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反應(yīng)： ⑴ CO+CuO Cu+CO2 （ CO與金屬氧化物的反應(yīng)） ⑵ CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+CO2 （有機(jī)物燃燒的反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)： 有得、失氧的反應(yīng)是氧化 還原反應(yīng)。 得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性； 失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。 例 9 在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 。 ⑴ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵ CO+FeO △ Fe+CO2 ⑶ CH4+2O2 2H2O+CO2 ⑷ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸ 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 ⑹ H2CO3 △ CO2↑+H2O 例 10 在 Al+Fe2O3 高溫 Fe+Al2O3 中， 被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)， 是還原劑。 第三部分 化學(xué)計(jì)算 （一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算： 1．求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 2．求化合物中各元素的質(zhì)量比； 3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量 （二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算： 1．質(zhì)量守恒定律； 2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。 例 1 某有機(jī)物 8g完全燃燒生成 18g水和 22g二氧化碳，該有機(jī)物 的化學(xué)式可能是 。 例 2 在反應(yīng) 3A+2B=2C+D 中， A、 B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為 3:4，若生成 C 和 D共 21克，則反應(yīng)消耗 B質(zhì)量是 。 例 3 在反應(yīng) 2A+B=2C中， A完全反應(yīng)生成 2g C，又知 B的相對分子質(zhì)量 32，則 C的相對分子質(zhì)量為 。 例 4 煉鐵時用含 Fe2O3 60％的赤鐵礦 32t，可冶煉出含雜質(zhì) 4％的生鐵多少噸？ 第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn) （一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 一、藥品的取用： 注 ⑴ 做到 “三不 ”：口、鼻、手 液體： 1mL~2mL 意 事固體：只要蓋滿試管底部 項(xiàng) ⑶ 用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里 1．固體藥品的取用： 粉末：試管傾斜 塊狀：鑷子 試管塊狀：試管橫放 粉末狀：藥匙或紙槽 2．液體藥品的取用： 注意 ⑵ 標(biāo)簽向著手心 取一定量液體 規(guī)格選用：盡可能??；一次量取 讀數(shù)：凹液面最低處 滴管：懸空滴加 *3．濃酸、濃堿的使用： 實(shí)驗(yàn)臺 酸：碳酸氫鈉；水；抹布 堿：稀醋酸；水；抹布 ）皮膚 酸： 水； 3%~5%NaHCO 3（濃硫酸：布；水； 3%~5% NaHCO 3 眼睛 堿：水；硼酸 托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到 調(diào)零： ① 游碼移零； ② 調(diào)整螺母 放紙： 使用步驟 稱量： ① 稱量物放在左盤 ?； ② 先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼 酸： 堿： 水 二、托盤天平的使用： 三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右 四、檢查裝置的氣密性： 先把導(dǎo)管的一端浸 入水里，再用兩手緊貼容器外壁。 若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出 五、物質(zhì)的加熱： 酒精 ≤2/3 用火柴點(diǎn)燃 ⑴ 酒精燈 ⑵ 酒精燈的火焰用燈帽蓋滅 焰心 固體：先預(yù)熱，后固定加熱 ⑷ 用試管加熱 1/3 液體 ≤ 先預(yù)熱，后不時地移動試管 ⑸ 試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 六、過濾： ⑴ 過濾能除去液體中混有的難溶固體。 *⑵ 過濾要做到： “一角 ”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗 ⑴ 溶解 主 要步驟 玻璃棒的作用 ⑵ 過濾：引流 ⑵ 過濾 ⑶ 蒸發(fā)：使液體受熱均勻 ⑶ 蒸發(fā) ⑷ 回收：轉(zhuǎn)移固體 （三）三大氣體（ O H CO2）的制法 1．工業(yè)制法： H2 O2 CO2 原 料 ⑴ 天然氣 (主要含甲烷 ) 分離 法 煅燒 或 或方法 ⑵ 水煤氣 (含 和 ) 2．實(shí)驗(yàn)室制法： ⑴ 制取原料： 制取氧氣 氯酸鉀 (加二氧化錳 ) 或高錳酸鉀 ⑵ 反應(yīng)原理： 制取氧氣 制取氫氣 金屬 (鎂、鋁、鋅、鐵 ) 與酸 (稀硫酸或鹽酸 ) 制取二氧化碳 石灰水或大理石 與稀鹽酸 KClO3 KMnO4 Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl = Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl = Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl = Al+ H2SO4 = Al+ HCl = 制取氫氣 制取二氧化碳 CaCO3+ HCl = ⑶ 制取裝置： 裝置名稱 制取氧氣 型 制取氫氣 制取二氧化碳 裝置圖 ⑷ 收集方法： 收集氫氣 排 法 向 排空氣法 向 排空氣法 收集氧氣 收集二氧化碳 例 1 實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答： ⑴ 過氧化氫（ H2O2）俗稱雙氧水，是一 種無色液體，常溫下過氧 化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫 制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填序號）。選擇該裝置的 理由是 。收集氧氣可選用 。 ⑵實(shí)驗(yàn)室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取 氨氣，反應(yīng)方程式為 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑。 氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水， 氨氣的水溶液叫做氨水。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ， 收集氨氣可選用 ⑶ 實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 銅 與 稀 硝 酸 反 應(yīng) 制 取 NO ， 反 應(yīng) 方 程 式 是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。 NO 是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與 O2化合生成紅棕色 NO2氣體。實(shí)驗(yàn)室制取 NO的裝置應(yīng)選 ，收集 NO應(yīng)選 。 例 2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用 “a”或 “b”填空： C D E A