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初中化學總復習知識點全集(按單元)-資料下載頁

2025-01-14 10:55本頁面
  

【正文】 劑,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)三、溶質的質量分數溶質的質量溶液的質量公式: 溶質質量分數= 100%S100+S在飽和溶液中: 溶質質量分數C%= 100%(C S)配制一定溶質質量分數的溶液(1)用固體配制:①步驟:計算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質的質量不變)①步驟:計算、量取、稀釋 ②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含Fe3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè):制漂白粉②農業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水(3)酸+堿 → 鹽+水(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產物符合復分解條件)注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓不溶于酸的沉淀只有 、 。③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(1)大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4(1)少數可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應應用:(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥溶液酸堿度的表示法——pH(1)0 7          14酸性增強 中性 堿性增強(2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數為整數)(3)酸雨:(因為溶有CO2,H2O+CO2=H2CO3)pH(酸雨的成因:空氣中含有SONO2等物質,與水反應生成比碳酸強的酸) 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 第十一單元 《鹽 化肥》知識點一、常見的鹽 定義:能解離出金屬離子和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大(1)作調味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農業(yè)上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(% NaCl溶液)Na+ 維持細胞內外的水分分布,促進細胞內外物質交換Cl 促生鹽酸、幫助消化,增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿(因水溶液呈堿性) 蘇打白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體,易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上,治療胃酸過多備注(1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質,易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)(2)碳酸鈉從溶液中析出時,會結合一定數目的水分子,化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。風化:常溫時在空氣中放置一段時間后,失去結晶水而變成粉末。(化學變化)(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質,得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺三、鹽的化學性質 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外) 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件) 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件) 四、酸、堿、鹽的溶解性 酸:大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀 鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;氯化物除AgCl難溶外,其余多數均可溶;硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SOCaSO4微溶外,其余多數可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。注:BaSOAgCl 不溶于水,也不溶于酸幾種離子的檢驗離子選用試劑現象Cl—AgNO3溶液、稀硝酸向樣品滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;滴入稀硝酸后,沉淀不溶解。SO42-Ba(NO3)2溶液、稀硝酸向樣品滴入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,生成白色沉淀;滴入稀硝酸后,沉淀不溶解。離子選用試劑現象CO32-稀酸、石灰水向樣品滴入鹽酸(硫酸)溶液,生成無色氣體,氣體使石灰水生成白色沉淀。NH4+堿溶液遇到堿溶液會產生一種有刺激性氣味的氣體。K+、Na+、NO3-無K+、Na+、NO3-不與其它離子發(fā)生沉淀,所以很難鑒定出來。H+①石蕊試液②活潑金屬③金屬氧化物④堿溶液+酚酞⑤碳酸鹽①石蕊變紅②產生可燃氣體③生成鹽溶液④完全反應后酚酞變無色⑤產生能使石灰水變渾濁的氣體OH—① 酚酞試液②pH試紙③COSO2④含Cu2+、Fe3+的鹽溶液⑤銨鹽①堿溶液使某些酸堿指示劑變色②pH7③堿溶液可以吸收COSO2④產生藍色或紅褐色沉淀⑤生成有刺激性氣味的氣體Cu2+①堿溶液②Zn、Fe等活潑金屬①生成藍色沉淀②生成紅色固體Fe3+堿溶液生成紅褐色沉淀五、化學肥料 農家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。 缺氮:葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有機物)% 含N量使用注意事項NH4HCO3 %易分解,施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO3 35%易爆,結塊不
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