【正文】 “少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。 答：?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設生成Cu的質(zhì)量為x。 參加反應的CuO的質(zhì)量為 【注意】對于這種題，先要注意（8g－）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應的氧元素的質(zhì)量。四、 帶雜質(zhì)的計算見第八單元。五、 計算時的常見錯誤：n 未知數(shù)帶有單位。n 所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。n 化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。n 關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。n 步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。第六單元 碳和碳的氧化物第一節(jié) 金剛石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。二、 金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學變化。三、 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等n 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。n 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。物質(zhì)顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?。四、 C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。五、 金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、 碳的化學性質(zhì)n 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同n 在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒） 2C+O22CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。n 碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。木炭+氧化銅澄清的石灰水七、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；② 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③ 集中加熱；④ 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。【實驗現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、 還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。第二節(jié) 二氧化碳制取的研究一、 實驗室制取二氧化碳n 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。u 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。u 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。n 反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n 發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）n 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）n 檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。n 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。n 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。n 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。n 注意事項見第二單元。二、 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑第三節(jié) 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質(zhì)及對應的探究實驗：n 無色無味，常溫常壓下為氣體。n 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦嶒灧治觥慷趸細怏w沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。【實驗結論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。CO2（2）CO2（1）n 二氧化碳能溶于水。【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟?！緦嶒灧治觥慷趸既苡谒蛊績?nèi)氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實驗結論】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化學性質(zhì)n 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。n 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）n 二氧化碳能與水反應生成碳酸?！緦嶒灢僮鳌咳∷亩溆檬锶芤喝境勺仙母稍锏募埢ā５谝欢浼埢▏娚舷〈姿?，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說明碳酸被分解了?！净瘜W方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事項】① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。n 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2On 二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、 二氧化碳的用途n 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)）原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑n 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、 二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、 一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、 一氧化碳的化學性質(zhì)n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反應：2CO+O22COCO2+C2CO、C+O2CO2n 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。n 一氧化碳具有還原性。七、 一氧化碳的用途：n 可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。n 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3COCO+CuOCu+CO2）。八、 一氧化碳的還原性②①③④⑤⑥⑦n 一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置）。1稀鹽酸　2大理石　3碳酸氫鈉溶液　4濃硫酸　5木炭　6氧化銅　7氫氧化鈣溶液【實驗操作】① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；② 點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?！净瘜W方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項】① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。② 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③ 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)空氣，防止和一氧化碳混合引起爆炸。④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣氧化（2Cu+O22CuO）。⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。n 一氧化碳還原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。n 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2n 在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H2+CuOCu+H2O　和　CO+CuOCu+CO2九、 一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學性質(zhì)可燃性、還原性、毒性① 二氧化碳能和水反應生成碳酸② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應④ 二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨十、 三大還原劑：HC、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）十二、當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。第七單元 燃料及其應用第一節(jié) 燃燒和滅火白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③一、 燃燒n 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。n 探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。b. 如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒?！緦嶒灧治觥咳缬覉D（1）。①與②對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。①與③對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）?！緦嶒灲Y論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點n 通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。n 燃燒的條件：①