初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱-wenkub.com
2025-01-11 16:10 本頁(yè)面
【正文】 例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3 （3）結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來(lái)。 （NH4）2SO4=（14+4）2+96 =132 Na2CO3?10H2O=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ca%= = （三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量 求80克水中氫元素有幾克？ 解：80 （四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O為多少？ 解：∵C=12，Na=223=460=163=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題 方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 典型例題： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是20094%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來(lái)，則純鐵質(zhì)量是x97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略） （七）氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無(wú)水硫酸銅的U型管中，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng) CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X= 答：略 （八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng) 用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì) H2SO4 無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng) 稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì) HNO3 無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng) NaOH 火堿 白色固體 四、主要實(shí)驗(yàn) 氧氣（O2）制法 （一） 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣 （二） 實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色） 反應(yīng)原理： 儀器： 步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈 實(shí)驗(yàn)中常注意問(wèn)題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。表示一個(gè)該原子（P） 3176。 二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。（應(yīng)用于分子用什么來(lái)描述） ○3分子的性質(zhì) 質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體） ○1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象） ○4分子的寫法：
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