【正文】 專題30 物質(zhì)的簡單分類 專題31 物質(zhì)的組成和構(gòu)成 專題32 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題33 化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系專題34 化學(xué)符號及化學(xué)符號中數(shù)字的意義 專題35 化學(xué)反應(yīng)的基本類型專題36 燃燒、(化學(xué))爆炸、緩慢氧化和自燃 專題37 催化劑(二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中的催化作用)專題38 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題39 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第二篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要初三化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。還可分別向兩瓶中滴入澄清的石灰水，晃動后發(fā)現(xiàn)瓶A中的石灰水變渾濁。⑵蠟燭點(diǎn)燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點(diǎn)燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。第六單元 碳和碳的氧化物一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。一、穩(wěn)定的混合物。堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。、硫酸H2SO硝酸HNO3。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。，硬度最大的是金剛石。，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。，甚至死亡，假酒中含有甲醇。；使無色酚酞變成紅色。（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。、蒸發(fā)皿、燃燒匙。；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。8配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。+2 Fe2O3。酒精為有特殊氣體的液體。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機(jī)化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。1人體中含量最多的元素是氧。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解4生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH32酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊OSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。如NHCH4 35g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。兩個(gè)的復(fù)合體，有兩個(gè)Fe是+3價(jià)，有一個(gè)Fe是+2價(jià)。但是僅有老師的主導(dǎo)作用是不夠的，還要充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，在老師的指導(dǎo)下，計(jì)真鉆研教材，積極思考問題，自己動手做些復(fù)習(xí)小結(jié)。二、“聯(lián)想”也是總結(jié)知識、深化認(rèn)識的常用方法。三、“歸納”也是總結(jié)化學(xué)知識的一種行之有效的方法。只有在教師的主導(dǎo)下，充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，使主導(dǎo)作用和主體作用密切配合，才能相輔相成，相得益彰，取得最佳的復(fù)習(xí)效果。二、不要用做題代替復(fù)習(xí)。當(dāng)然，要鞏固所學(xué)的知識，提高綜合運(yùn)用的能力，在總復(fù)習(xí)過程中，由老師精選一些習(xí)題，進(jìn)行適量的練習(xí)，是完全必要的。布魯納有一句名言：“獲得的知識，如果沒有完滿的結(jié)構(gòu)把它聯(lián)系在一起，那是一種多半會忘記的知識。現(xiàn)在就讓我們從這幾個(gè)方面，看一看化學(xué)這一學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)。一、化學(xué)基本概念和原理例如物理變化和化學(xué)變化、元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子、化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、溶液等?？倧?fù)習(xí)中，一般都把初中化學(xué)的內(nèi)容劃分為這四部分進(jìn)行復(fù)習(xí)。化學(xué)總復(fù)習(xí)是在同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過的知識、技能和已具備一定能力（如觀察、實(shí)驗(yàn)、思維、自學(xué)和記憶等能力）的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。這樣，不僅進(jìn)一步鞏固和提高了理論知識水平，而且對物質(zhì)知識的認(rèn)識又進(jìn)一步深化，使認(rèn)識能力得到再提高。（見下圖）物質(zhì)之間“橫”的聯(lián)系是指可以類比的物質(zhì)之間的系統(tǒng)。下面結(jié)合總復(fù)習(xí)談?wù)勥@方面的問題。以“化合價(jià)”為例，大家知道，化合價(jià)是初中化學(xué)里一個(gè)十分重要的基本概念，總復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)該貫通全年的有關(guān)知識，提出問題，進(jìn)行思考。這兩個(gè)公式是依據(jù)什么推導(dǎo)出來的？你自己是否會進(jìn)行推導(dǎo)？它們在什么范圍內(nèi)使用？通過這樣的思考，可以訓(xùn)練思維的條理性、嚴(yán)密性、敏銳性，提高邏輯思維能力。也可以跟其他同學(xué)討論，相互啟發(fā)。學(xué)習(xí)是一種以學(xué)生為主體的思維活動，要始終堅(jiān)持自找差距、自我完善，不要只等待老師的復(fù)習(xí)，尋找現(xiàn)成的答案。學(xué)習(xí)中，要逐步學(xué)會將同一類的知識、技能或相似的概念對比分析，在比較中發(fā)現(xiàn)問題，尋找答案。微觀本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒相互作用。再如初中化學(xué)里有三個(gè)還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，即氫氣還原氧化銅、木炭粉還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅。例如，初中化學(xué)里先后介紹了化合、分解、置換、復(fù)分解四種化學(xué)反應(yīng)。再如，酒精燈的使用強(qiáng)調(diào)：燈芯要剪平，酒精不過肩，莫要對火點(diǎn)，加熱用外焰，勿用嘴吹滅，燈帽要蓋嚴(yán)?？傊?，在從正面研究事物的同時(shí)，也要從反面提出問題，進(jìn)行思考，這是一種科學(xué)的思維方法。一、理解記憶法俗話說：“若要記得，必先懂得。例如，“元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。將元素的涵義延伸，那些由于原子獲得或失去電子而形成的簡單的、帶有電荷的陰離子或陽離子，若與不帶電的中性原子具有相同的核電荷數(shù)，也應(yīng)屬于同一種元素。+（G）Na（H）Na本題第一空應(yīng)填（A）、（B），第二空應(yīng)填（D）、（E）、（G）、（H）。說明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍僅限于化學(xué)變化，不包括物理變化。理解了的內(nèi)容，是經(jīng)過自己頭腦的認(rèn)真思考、消化吸收并變成了自己的東西，因而記憶牢固，能靈活運(yùn)用。有些內(nèi)容雖然是有道理的，但限于同學(xué)們的知識基礎(chǔ)，暫不要求知道為什么，例如元素的化合價(jià)、金屬活動性順序等。這個(gè)化合價(jià)歌，概括了初中化學(xué)20多種常見元素的化合價(jià)（包括固定價(jià)和變價(jià)），讀起來合轍押韻，有趣易記。三、“多通道”記憶法人類是靠各種感官認(rèn)識事物的，如視覺、聽覺、嗅覺、觸覺等。怎樣才能把化學(xué)方程式記住，在書寫時(shí)達(dá)到完全正確，不出現(xiàn)這樣或那樣的錯(cuò)誤？最根本、最重要的方法是聯(lián)系事實(shí)，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)。聽老師講課固然重要，但是觀察、思考、動手更重要。這樣做，會使你的注意力集中，排除干擾，使記憶痕跡強(qiáng)化。例如： 溶解度定義可簡略地記憶為：一定溫度下，百克溶劑中，溶液達(dá)飽和，溶質(zhì)克數(shù)定。即：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣； 盛待濾液的燒杯口要靠緊玻璃棒，玻璃棒下端要輕靠三層濾紙?zhí)帲┒奉i要靠緊燒杯壁。例如，許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，都有“先”、“后”的順序要求，不能顛倒，否則，就會影響實(shí)驗(yàn)效果，甚至造成事故。如：紅色：金屬銅為紫紅色，酚酞遇堿變成玫瑰紅色，石蕊遇酸顯紅色。S、HCO、CHC2H5OH燃燒時(shí)，火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色。xH2O）和溶液中產(chǎn)生的Fe(OH)3為紅褐色。金屬一般為銀白色。同學(xué)們應(yīng)根據(jù)不同的內(nèi)容，采用不同的記憶方法，并將多種方法密切配合，方能取得最佳的記憶效果。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++ClHNO3==H++NO3H2SO4==2H++SO42堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OHNaOH==Na++OHBa(OH)2==Ba2++2OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3Na2SO4==2Na++SO42BaCl2==Ba2++2Cl2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。如： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子； 構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子； 常見的三種強(qiáng)酸是：鹽酸、硝酸和硫酸； 在金屬活動性順序表里，排在前面三種金屬鉀、鈣、鈉，不能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來； 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要具備三個(gè)條件之一：生成沉淀、氣體或水；煉鐵的主要原料有三種：鐵礦石、焦炭和石灰石； 生鐵一般可分為三種：白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵； 最常用的碳素鋼也有三種：低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。白色：BaSOAgCl、CaCO3沉淀均為白色。NO3氣體為紅棕色。5H2O晶體、CuSOCu(NO3)2溶液、Cu(OH)2沉淀均為藍(lán)色，CuCl2溶液很稀時(shí)為淡藍(lán)色，較濃時(shí)則顯綠色。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常根據(jù)“顏色”來鑒別物質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。例如，將HC、CO還原CuO的三個(gè)方程式進(jìn)行對比：CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2將Fe與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，顯示不同的化合價(jià)，生成不同的化合物進(jìn)行對比：3Fe+2O2 Fe3O4Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通過這種對比，可以更好地掌握相類似的化學(xué)方程式的寫法。實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅的操作順序是：通氫，加熱，撤燈，停氫。例如記住了CaCO3+HCl的反應(yīng)，不難寫出NaCO3或K2CO3跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以寫出CaCO3+HNO3反應(yīng)的方程式，并知道了實(shí)驗(yàn)室為什么不用CaCO3跟H2SO4反應(yīng)制