【正文】 銅汞二價(jià)最常見。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)4）與灼熱的碳反應(yīng)：證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：HC、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) （4）三決定上CuSO4鹽Ca(OH)2HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCl酸CO2　　　　　　　　　　　　　　 H2OHONCl2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　　　單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體純凈物　　?。ㄒ环N元素）（一種物質(zhì)） 化合物：　 有機(jī)化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。５、其他（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 ③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。1 ：8正極體積比產(chǎn)生位置共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)一、水水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)―――水電解器：劇烈氧化：燃燒 （一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 石蠟 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生大量白煙 溫室效應(yīng)（COCH4等）酸雨（NOSO2等）（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （4）砝碼用鑷子夾取。 （用于粗略的稱量。（三）稱量器－－托盤天平量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 說明石蠟蒸氣燃燒。 ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 吸入空氣與呼出氣體的比較 一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評價(jià)視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 ） 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。 物質(zhì) 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 硫 鎂 鋁物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4K2MnO4 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型常見氣體的用途：①氧氣： 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的（1）通電分解2H2O=== 2H2↑+O2↑A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的儲水庫。H2ONa ，最多的元素是 O 。 （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （２） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。物質(zhì)　構(gòu)成　分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖子 離 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：化合價(jià)a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷兩個(gè)水分子， 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變宏觀：物質(zhì)的種類一定變氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。C + H2O高溫Cu+CO2 （非置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO+CuO △CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）（CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。 ③　　　　　　　口訣中未有皆下沉?！　　　　　　′\　鐵　錫　鉛　氫，　　　　　　　銅　汞　銀　鉑　金。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜?；蟽r(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 ①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。稀H2SO4具有酸的通性。 C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。 由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。 純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 （2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 （5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。 (裝入藥口前進(jìn)行)原則。 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如N