20xx滬教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(參考版)
2024-11-20 15:45本頁(yè)面
【正文】 5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3 ? 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 七 、有毒的物質(zhì) 有毒的固體：亞硝酸鈉（ NaNO2） ，乙酸鉛等； 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4)； 有毒的氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物 常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì) 氟氣 F2 氯氣 Cl2 溴氣 Br2 碘單 I2 氮?dú)? N2 質(zhì) 氫氣 H2 氧氣 O2 硅 Si 硫 S 紅磷、白磷 P 氦 氣 He 氖氣 Ne 氬 氣 Ar 氪氣 Kr 氙氣 Xe 鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 碳（石墨、金剛石） C 鋁 Al 鋅 Zn 鐵 Fe 錫 Sn 鉛 Pb 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag 鉑 Pt 金 Au 鋇 Ba 硒 Se 臭氧 O3 鎘 Cd 鈦 Ti 化合物 氧化物 水 H2O 過(guò)氧化氫 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO 氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO 氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O 氧化亞銅 Cu2O 酸 硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 碳酸 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH 堿 氨水 NH3） ? 元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 ? 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)? 分子構(gòu)成不同。 ? 相同條件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 ? 六、 有關(guān)不同 ? 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)? 碳原子排列不同。如 NH3 、 CH4 ? 5g某物質(zhì)放入 95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。 ? 制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 如 Na加入到 CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑； 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 。“大換小增重，小換大減重” ? 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 ? 凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 ? 所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有： ① CO與金屬氧化物的反應(yīng)； ②酸性氧化物與堿的反應(yīng)； ③有機(jī)物的燃燒。 ★ 常見(jiàn)的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。 （如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記住：堿性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。如： NaOH、 Na2CO NaHCO3溶液都顯堿性，而 Na2CO NaHCO3為鹽。 ? 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。 ? 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH不一定小于 7），如 NaHCO3溶液顯堿性。 ? 鹽溶液不一定呈中性。在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含
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