【正文】 缺氮：葉黃 a、常用氮肥： 含 N 量 使用注意事項(xiàng) NH4HCO3 ％ 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35％ 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 ％ 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl ％ 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) CO(NH2)2 ％ 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物） NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出 NH3↑ NaNO3 b、 NH4的檢驗(yàn) 試劑：堿（ NaOH、 Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮 氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （ 2）鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 注： BaSO AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶） 金屬 1 → 金屬 2 新鹽（金屬 1比金屬 2活潑， K、 Ca、 Na 除外） 鹽 酸 → 新鹽 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 堿 → 新鹽 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注： ① 復(fù)分解反應(yīng)的條件 ：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑） 碳酸鈉從溶液 中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3?10H2O。（ 3）用于醫(yī)藥。 （ 2）影響因素： ① 氣體的性質(zhì) ② 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③ 壓強(qiáng) （壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 混合物的分離 （ 1）過濾法：分離可溶物 難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100％ 在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C％ = 100％（ C S） 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （ 1）用固體配制： ① 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 ② 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ① 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ② 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、鹽酸（ HCl）、硝酸 (HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3?H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶 液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子） 二、酸 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈 ”：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 用途 ① 金屬除銹 ② 制造藥物 ③ 人體中含有少量鹽酸，助消化 ① 金屬除銹 ② 濃硫酸作干燥劑 ③ 生產(chǎn)化肥、精煉石油 酸的通性（具有通性的原因：酸離 解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 H） （ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 （ 2）金屬 酸 → 鹽 氫氣 （ 3）金屬氧化物 酸 → 鹽 水 （ 4）堿 酸 → 鹽 水 （ 5）鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗(yàn) 試劑 Cl AgNO3 及 HNO3 SO42 ① Ba(NO3)2及 HNO3② HCl 及 BaCl2 CO32 HCl 及石灰水 三、堿 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧 化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ① 氫氧化鈉固體作干燥劑 ② 化工原料：制肥皂、造紙 ③ 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ① 工業(yè)：制漂白粉 ② 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③ 建筑： 堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH） （ 1）堿溶液與酸堿指示劑的 反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 （ 2）非金屬氧化物堿 → 鹽水 （ 3）酸堿 → 鹽水 （ 4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) （ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3 SO3H2O== H2SO4 （ 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O H2O== 2NaOH K2O H2O== 2KOH 可溶 BaO H2O== Ba(OH)2 性堿 CaO H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物堿 → 鹽水 CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O (不是復(fù)分解反應(yīng) ) (2) 堿性氧化物酸 → 鹽水 Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如 Cu(OH)2加 熱 CuO H2O 2Fe(OH)3加 熱 Fe2O33H2O 五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 ——pH 定義：酸與堿作用生 成鹽和水的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)： OH－ H== H2O 應(yīng)用： （ 1）改變土壤的酸堿性。 （ 6）從 A溶解度是 80g 。 金屬資源的 保護(hù)和利用 : ① 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： ② 回收利用廢舊金屬 ③ 合理開采礦物 ④ 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn) 一、溶液的形成 溶液 （ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意： a、溶液不一定無(wú)色， 如 CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 ——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 飽和溶 液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑 （ 1）概念： （ 2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： ① Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ② 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ① 飽和溶液不一定是濃溶液 ② 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③ 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （ 5）溶解時(shí)放熱 、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度 固體的溶解度 （ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素： ① 條件：一定溫度 ② 標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑 ③ 狀態(tài)：達(dá)到飽