【正文】 混合氣體中的CO將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水燒杯內(nèi)有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色CuSO4粉末白色粉末變藍NH3用紅色的石蕊試紙放在試管口試紙變藍HCl通入AgNO3溶液生成白色沉淀初中化學方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)：■單質(zhì)與氧氣的反應： 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 (注意不要將Al2O3寫成AlO) 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO ■化合物與O2的反應： 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O ■O2的來源： 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 ↑ 原理1 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 原理2 氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑ 原理3 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 2H2O+O2 ↑二、自然界中的水： 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： ■碳的化學性質(zhì) 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ ■ 煤爐中發(fā)生的三個反應:(幾個化合反應)底層：C + O2 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 2CO 煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2 ■二氧化碳的制法與性質(zhì)： 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑ 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ■一氧化碳的性質(zhì)： 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 (注意條件不是高溫) 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 ■其它反應： 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (注意不要將Na2CO3寫成NaCO3)五、燃料及其利用： 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 ■金屬與O2反應： 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO (注意不要將MgO寫成MgO2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (注意不要將Fe3O4寫成Fe2O3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 ■金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + H2↑ （置換反應） 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(注意不要將FeCl2寫成FeCl3) 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ ■金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ■金屬鐵的治煉原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 酸的化學性質(zhì) ■酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣（見上） ■酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水 稀鹽酸除鐵銹的反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 稀硫酸除鐵銹的反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ■酸 + 堿→鹽 + 水（中和反應） 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ■酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 堿的化學性質(zhì) ■ 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O ■堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式酸+堿的反應） ■堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 鹽的化學性質(zhì) ■鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)→新金屬 + 新鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ■鹽 + 酸→ 新酸 + 新鹽 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ■鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ■鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 注意:堿與鹽、鹽與鹽的反應,生成物要有H2O、↓、↑且反應物必須可溶于水?；旌蠚怏w中的H2將混合氣體先干燥，然后通過灼熱CuO，再通過白色CuSO4黑色粉末變紅，白色粉末變藍。六、常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。MnO4 為紫色。Fe3+ 為黃色。■AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。K__、Na___ 、NH4__ 、___NO3全部溶于水。+3：Al、Fe（鐵） +2: Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亞鐵）+1：K、Na、Ag、H、 NH4+ 1：F、Cl、Br、I、OH 、NO3 2：O、CO3SO42 3：PO43三、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au從左到右活動性依次減弱四、常見酸堿鹽的溶解性。方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH7OH的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{色。 方法2：在待測液中加入碳酸鹽或活潑金屬，若有氣泡產(chǎn)生。NH4+的檢驗：在待測物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體