一、本節(jié)教學內(nèi)容分析(參考版)
2025-06-26 07:49本頁面
【正文】 附件1：律師事務(wù)所反盜版維權(quán)聲明附件2：獨家資源交換簽約學校名錄（放大查看）學校名錄參見：。學生通過這樣的方式獲得的知識就能和自己已有的知識體系構(gòu)建聯(lián)系，被學生真正所掌握，因此提高了教學的實效性。謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔點鉍雜簍鰩驅(qū)。因此，我認為本課在創(chuàng)設(shè)問題情境上是比較成功的，有利于學生在后面的學習中保持良好的狀態(tài)。檢驗學生對知識的掌握程度，提煉本節(jié)課的精華。學生歸納、總結(jié)邊播放、邊講解歸納總結(jié)幫助學生將本節(jié)知識系統(tǒng)化、條理化。識記播放—討論—總結(jié) 歸納總結(jié)幫助學生將知識系統(tǒng)化，條理化。識記 復(fù)習鞏固布置練習：FeClNaHCO3水解的離子方程式及化學方程式。分析討論：以NaCl為例，說明強堿強酸鹽能否水解。H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強酸弱堿鹽。過渡：下面請同學們討論一下為什么NH4Cl水溶液呈酸性？找一名同學回答，并到黑板上寫出分析過程。播放—討論—總結(jié)用研究性學習方式，學生分組討論，給出提示問題，引起導學生從平衡角度分析，通過討論，全面認識鹽類的水解。分析討論： Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。播放—討論—總結(jié)歸納總結(jié)幫助學生將知識系統(tǒng)化，條理化講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽。 鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。討論—歸納—形成概念歸納總結(jié)在已有認識的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識。板書：鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子和弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。講解：CH3COONa的加入對水的電離影響。學 習 新
外語相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1