高中化學(xué)離子反應(yīng)考點大全及典型例題(參考版)
2025-06-18 21:16本頁面
【正文】 H2O＋BaSO4↓+H2O。綜上所述：反應(yīng)物用量配比不同反應(yīng)不同的離子反應(yīng)方程式的書寫應(yīng)根據(jù)離子的性質(zhì)、反應(yīng)物用量的多少以及反應(yīng)環(huán)境具體分析、靈活運用才能正確寫出。2. 硫酸氫銨溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)（提示：考慮NH3Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O（2）當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2時，即NaOH少量。②OH－先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3－反應(yīng)。首先要計算出n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1，然后再寫離子反應(yīng)方程式。2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2）當(dāng)n(FeBr2)∶n(Cl2)≤2∶3時，即FeBr2溶液反應(yīng)中滴入足量氯水。由于Fe2+的還原性比Br－強，所以Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br－。（3） 特殊的反應(yīng) 有些離子反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮其它一些特殊因素才能正確地寫出離子反應(yīng)方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：5. 澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)①足量澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)②少量澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)6. NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①當(dāng)n(NaH2PO4) ∶n(Ba(OH)2)=1∶1時。②若某反應(yīng)物的量不足則該反應(yīng)物的離子物質(zhì)的量之比一定與它的分子式相符合，而足量的反應(yīng)物的離子物質(zhì)的量之比不一定與它的分子式相符合?！ ?2Ca2+＋3HCO3－＋3OH－＝2CaCO3↓+CO32－＋3H2O4. Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)（1）當(dāng)n[Ba(HCO3)2]∶n(NaHSO4)≤1∶2時，也就是Ba(HCO3)2溶液與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)（即反應(yīng)后溶液中不存在Ba2+、HCO3－） Ba2++2HCO3－＋2H＋＋2SO42＋＝BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（2）當(dāng)n[Ba(HCO3)2]∶n(NaHSO4)≥1∶1時，也就是Ba(HCO3)2溶液與少量的NaHSO4溶液反應(yīng)（即反應(yīng)后溶液中不存在H+、SO42－）Ba2++HCO3－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+CO2↑+H2O（3）當(dāng)n[Ba(HCO3)2]∶n(NaHSO4)=2∶3時，也就是Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液中不存在Ba2+、H＋，但SO42－、HCO3－有多余。④（即n(Fe)∶n(HNO3) =1∶3時）。②往Fe粉中加入足量稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) ≤1∶4時）。④（即n(H2S)∶n(NaOH) ＝4∶5時）。②往H2S溶液加入少量的NaOH溶液（即n(H2S)∶n(NaOH) ≥1∶1時）。3. H2S溶液與NaO
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1