高中化學(xué)34離子反應(yīng)兩課時(shí)課件魯科版選修(參考版)

【摘要】第四節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1.理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問題。交流與研討1．以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(

2025-01-10 06:25

魯科版化學(xué)選修4離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】《離子反應(yīng)》一、教材分析本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù)，通過前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二

2024-12-12 20:02

魯科版化學(xué)選修4離子反應(yīng)同步測(cè)試(參考版)

【摘要】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4（魯科版）同步練習(xí)第三章第四節(jié)離子反應(yīng)一.教學(xué)內(nèi)容：第4節(jié)離子反應(yīng)二.教學(xué)目的1.掌握復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.了解判斷離子反應(yīng)的方向3.會(huì)熟練書寫常見反應(yīng)的離子方程式4.了解離子反應(yīng)的應(yīng)用，重點(diǎn)掌握中和滴定三.

2024-12-09 05:26

上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第一課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子NaCl在水中溶解和電離的過程圖

2024-11-22 01:30

高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)

2024-08-16 17:44

高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總(參考版)

【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-06-18 21:15

高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)與離子方程式教案(參考版)

【摘要】學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高一課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過量問題

2025-04-20 12:48

高中化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)大全及典型例題(參考版)

【摘要】第二講離子反應(yīng)1.一些特殊離子Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2

2025-06-18 21:16

新人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)word教案(參考版)

【摘要】必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）一、教材分析《離子反應(yīng)》是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，也是第二冊(cè)《電離平衡》的基礎(chǔ)。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。21世紀(jì)教育網(wǎng)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能

2024-12-04 03:56

上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)1(參考版)

【摘要】四種基本反應(yīng)據(jù)反應(yīng)物生成物類別及種類是否有離子轉(zhuǎn)移離子反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)其它反應(yīng)反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)22COCO?????點(diǎn)燃22222HOHO???????電解222ZnH

2024-11-22 15:34

上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2(參考版)

【摘要】第3講離子反應(yīng)【考綱點(diǎn)擊】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報(bào)】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿

2024-11-22 15:34

離子反應(yīng)課件(參考版)

【摘要】§2－2離子反應(yīng)奇臺(tái)農(nóng)場(chǎng)中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+

2024-11-28 15:30

[高一理化生]高中化學(xué)離子反應(yīng)試題(參考版)

【摘要】化學(xué)提高班訓(xùn)練（二）——離子反應(yīng)一、鞏固舊內(nèi)容（電化學(xué)）1．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（）A．當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電解池陰極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH－

2025-01-12 10:30

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第2課時(shí)(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》教案（第2課時(shí)）【溫故知新】1.(回顧、思考)什么是電離？請(qǐng)分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿；電離時(shí)能生成酸根離子與金屬陽(yáng)離子(含NH4＋)的化合物叫做鹽。3.(回顧、思考)舉

2024-12-13 15:12

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第3課時(shí)(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》教案（第3課時(shí)）【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】⑷硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓錯(cuò)誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。正確的為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫

2024-12-13 15:12

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