第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化：熱化學(xué)方程式練習(xí)題(參考版)
2025-06-18 21:05本頁面
【正文】 。(2)根據(jù)第一步反應(yīng)的能量變化示意圖可知反應(yīng)物[NH(aq)＋ O2(g)]總能量高于生成物[NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)]總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。H2O，且NH315．(1)NH＋OH－===NH3mol－1解析：由于“‘偏二甲肼’分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連”，所以只能與碳原子相連，所以偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。13．(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ/mol(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋ kJ/mol(3)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 kJ/mol(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/mol(5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol解析：對(duì)于(1)(2)(3)，已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量和放出或吸收的熱量，可直接寫出熱化學(xué)方程式；對(duì)于(4)，根據(jù)18 kJ熱量，可求出1 mol(180 g)葡萄糖反應(yīng)放出2 804 kJ熱量，從而寫出熱化學(xué)方程式；對(duì)于(5)，根據(jù)圖示知E反應(yīng)物E生成物，其差值為(600－508) kJ/mol，所以ΔH＝－92 kJ/mol。mol－1NH3(g)===H2(g)＋N2(g)ΔH＝＋ kJ(g)＋N2(g)===NH3(g)ΔH＝－ kJmol－1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ10．B11．A 由題圖可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量為b kJ，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a－b) kJ 本題主要考查反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變對(duì)反應(yīng)熱大小的影響。8．B 氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此ΔH均小于0，因此選項(xiàng)C和D錯(cuò)。7．A 本題的關(guān)鍵是ΔH的大小和符號(hào)與前面的化學(xué)方程式是否相對(duì)應(yīng)。5．A6．B 2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水， kJ2＝ kJ，故A項(xiàng)的反應(yīng)中ΔH應(yīng)為－ kJ④碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，ΔH70，氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH80，故ΔH7ΔH8。②硫的燃燒是放熱反應(yīng)，即ΔH30，ΔH40，但S(s)→S(g)吸收能量，故后者放出的熱量多，即ΔH3ΔH4。3．A 由氫原子結(jié)合生成氫分子能量降低，則2E1E2，A項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)硫的能量高，完全燃燒放熱多，故ΔH1ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，實(shí)際分解的HI物質(zhì)的量小于1 mol， kJ，錯(cuò)誤。該反應(yīng)放熱，生成物的鍵能之和大于反應(yīng)物的鍵能之和，A錯(cuò)；物質(zhì)的三態(tài)變化存在能量的變化，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出能量，故B
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