高中化學(xué)方程式配平練習(xí)題(參考版)
2025-06-18 21:15本頁面
【正文】 （2）應(yīng)在什么介質(zhì)中制備PbONaBiO3？寫出反應(yīng)方程式。 （1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O（2）堿性介質(zhì) Pb2＋＋Cl2＋4OH－＝PbO2＋2Cl－＋2H2O Bi3＋＋Cl2＋6OH－＝BiO3－＋2Cl－＋3H2O．（1）在酸性溶液中PbONaBiO3是強(qiáng)氧化劑，都能把Cl－氧化成Cl2。固體溶解，溶液顯紫色（反應(yīng)生成的Bi3＋無色）。請(qǐng)配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。（1）如果產(chǎn)生NH3和N2物質(zhì)的量比為2︰1，寫出N2H4分解的化學(xué)方程式；（2）如果x＝7/13，寫出N2H4分解的化學(xué)方程式；（3）確定x的取值范圍： ；（4）計(jì)算產(chǎn)生的混合氣體中NHN2和H2的體積含量。（3分） NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。如果這兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的離子方程式為 。C組 11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2時(shí)有無窮多組系數(shù)，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。其中，顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性環(huán)境中（Mn2＋作催化劑）被H2O還原為碘單質(zhì)（同時(shí)有O2放出），碘遇淀粉顯藍(lán)色。請(qǐng)寫出兩種化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）有些由機(jī)械能激勵(lì)而發(fā)生的反應(yīng)，類似的熱反應(yīng)卻不存在，比如：用金單質(zhì)還原二氧化碳（1mol C），請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式。摩擦化學(xué)研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機(jī)械能的注入主要通過研磨、摩擦、潤(rùn)滑和磨蝕等途徑，和機(jī)械運(yùn)轉(zhuǎn)及加工過程關(guān)系最為密切。（要求：寫離子方程式） （1）4NaBrO3Na2O＋5O2＋Br22NaBrO32NaBr＋3O2（2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C．摩擦化學(xué)是力化學(xué)中的重要分支之一。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（4）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O．完成并配平以下化學(xué)方程式。 （1）NaCl（s）＋H2SO4（濃）NaHSO4＋HCl↑； 2NaBr（s）＋3H2SO4（濃）2NaHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O； 8NaI（s）＋9H2SO4（濃）8NaHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O。Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2＋8H2OCr2O72－被H2O2還原為藍(lán)色的CrOMnO4－被H2O2還原為無色的Mn2＋。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出并配平這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2），并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳（物質(zhì)的量之比），爆炸產(chǎn)物為K2S、NCO2。．硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。合成反應(yīng)中，過量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素[CO(NH2)2，非電解質(zhì)]還原（在酸性介質(zhì)中），寫出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式。 3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O．某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。 ①將少量的A液滴入B液中時(shí)，高錳酸鉀不足，而還原劑（亞硫酸）過量，反應(yīng)的結(jié)果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②將少量的B液滴入A液中時(shí)，高錳酸鉀過量，＋7價(jià)的Mn元素不能完全被還原成＋2價(jià)，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O．今有A、B兩個(gè)試管，A試管裝有用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，B試管裝有亞硫酸溶液。（2）配平后，若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)是多少?并說明推斷的理由。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O，該式的配平系數(shù)是（從左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 D．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A 6 B 10 C 12 D 16 C．將反應(yīng)Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A 8 B 1
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