高中化學方程式配平總結最全的(參考版)
2025-06-18 21:14本頁面
【正文】 因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。 ⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32。 反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應式中加上n?H2O。 誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根據(jù)詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個K（偶數(shù)），故應將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數(shù)。N0→N3化合價降低數(shù)3，是N0→N+5化合價升高數(shù)是5，故N的價變總數(shù)應是∣5 + (3) ∣ = 2，O0→O2化合價的價變總數(shù)為4，化簡交叉后。于是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。 在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。于是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到： Fe+2S21＋O20 —— S+4O22＋Fe2+3O32 根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。 又因為6有公約數(shù)2，所以約簡為3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，
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