20xx高中化學(xué)方程式總結(jié)(參考版)
2024-11-20 04:17本頁面
【正文】 資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O===AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
1氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
1加熱氫氧化鋁分解
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加熱)
偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓
2偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
2AlO2+CO2+3H2O==CO32+2Al(OH)3↓
二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
2氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
FeO+2H+==Fe2++H2O
2氧化鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
2四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
2硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe2++2OH==Fe(OH)2↓
2實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵(紅褐色)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH==Fe(OH)3↓
2氫氧化亞鐵被氧化(現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
2Fe3+的檢驗(yàn)(生成血紅色物質(zhì) 切記不是沉淀)
Fe3++3SCN==Fe(SCN)3
2鐵離子與銅反應(yīng)(常用于腐蝕印刷電路板)
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
鐵離子與鋅反應(yīng)
鋅少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
鋅過量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
3氯化鐵溶液里加鐵粉
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe==3Fe2+
3氫氧化鐵加熱分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加熱)
3用氫氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
3二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)(因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
3制取硅酸(硅酸鈉水溶液成為水玻璃)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符號(hào)可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn))
SiO32+2H+==H2SiO3(↓)
3水玻璃中通入二氧化碳(可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng))
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)
SiO32+H2O+CO2==CO32+H2SiO3(↓)
注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽
3實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H
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