高中化學必修12化學方程式總結(參考版)
2025-06-18 21:15本頁面
【正文】 （2）乙酸的酯化反應①反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體?？偡磻x子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2↑Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物甲烷的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：乙烯的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應（（與Br2的反應）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應： (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 苯的主要化學性質:（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應:Br① 與Br2的反應: + Br2 + HBr② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。 高中化學（人教版）必修二相關化學方程式匯總第一章 物質結構 元素周期律Li與O2反應（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應（點燃）: 2Na+O2Na2O2鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr Mg與H2O反應：Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑ Al與HCl反應: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg與HCl反應: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2↑ Na與Cl2反應（點燃）： 用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學反應與能量Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 : Ba(OH)2☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H＋ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明礬凈水⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O鐵及其化合物的轉化關系Fe3O4 Fe
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